2025年內(nèi)蒙古化學專升本考試試題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?3s23p?的是

A.Na?

B.Cl?

C.Mg2?

D.Ca2?2、在下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.SiO?

C.Fe

D.H?O3、標準狀況下，1mol氣體的體積是

A.11.2L

B.22.4L

C.24L

D.10L4、下列物質(zhì)中，溶于水能導電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.硫酸銅固體5、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.K6、關(guān)于同分異構(gòu)現(xiàn)象，下列說法正確的是

A.所有有機化合物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

B.同分異構(gòu)現(xiàn)象只存在于官能團不同的化合物中

C.順反異構(gòu)屬于構(gòu)型異構(gòu)

D.光學異構(gòu)只出現(xiàn)在環(huán)狀化合物中7、下列反應中，屬于取代反應的是

A.乙烯與溴水反應

B.乙醇在銅催化下被氧化

C.乙烷與氯氣光照下反應

D.乙炔與水反應生成乙醛8、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與NaOH反應的是

A.甲醛

B.乙醛

C.乙酸

D.苯酚9、關(guān)于化學鍵，下列說法正確的是

A.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的

B.共價鍵中的成鍵原子電負性差異較大

C.鍵能越大，化學鍵越不穩(wěn)定

D.分子間作用力包括氫鍵、范德華力等10、用稀硫酸與鋅反應制取氫氣，若鋅過量，反應結(jié)束后溶液中主要含有

A.ZnSO?

B.H?SO?

C.ZnO

D.H?O11、下列關(guān)于溶液濃度的表示方法中，不使用質(zhì)量分數(shù)的是

A.質(zhì)量百分比濃度

B.物質(zhì)的量濃度

C.質(zhì)量濃度

D.摩爾濃度12、下列操作中，可用于分離不溶性固體和液體的是

A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.過濾

D.萃取13、在常溫下，下列物質(zhì)中可與水劇烈反應的是

A.Na

B.Al

C.Fe

D.CaCO?14、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.K?SO?15、在下列反應中，ΔH<0的是

A.CaO+H?O→Ca(OH)?

B.H?O→H?+O?

C.NH?Cl→NH?↑+HCl↑

D.分解反應二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________。17、濃硫酸在實驗室中常用作干燥劑，是因為它具有________性。18、乙醇的官能團是________。19、H?O分子中的氧原子通過________鍵與氫原子形成氫鍵。20、在酸堿滴定實驗中，常用________指示劑判斷滴定終點。21、化學反應中，若生成物的總能量低于反應物的總能量，則該反應為________反應。22、化學反應速率與反應物濃度的關(guān)系遵循________定律。23、飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度用________表示。24、強酸與強堿的中和反應可使用________滴定法進行。25、在實驗室中，用KMnO?溶液滴定H?O?時，應使用________型滴定管。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）分子間作用力的強度大于化學鍵的強度。

27、（

）乙烷與溴發(fā)生取代反應的條件是光照。

28、（

）物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。

29、（

）苯環(huán)上發(fā)生取代反應時，鹵素原子優(yōu)先取代甲基。

30、（

）勒夏特列原理說明濃度改變不影響化學平衡。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，將22.4LH?S氣體通入足量的CuSO?溶液中，生成單質(zhì)硫沉淀。計算生成的硫的質(zhì)量。36、（10分）20gNaOH固體溶解于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（g/mol）。37、（10分）某未知固體能與強酸反應產(chǎn)生氣體，且能與NaOH溶液反應生成藍色沉淀。推斷該固體的可能成分。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BBBCDCDCDABACCD解析：

1、Cl?的電子排布為1s22s22p?3s23p?，正確。

2、SiO?是由共價鍵構(gòu)成的原子晶體，正確。

3、標準狀況下，1mol任何理想氣體的體積為22.4L，正確。

4、NaCl溶于水能電離產(chǎn)生離子，導電，正確。

5、K的原子半徑最大，金屬性最強，正確。

6、順反異構(gòu)屬于構(gòu)型異構(gòu)，正確。

7、乙烷與Cl?光照發(fā)生取代反應，正確。

8、甲醛具有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，同時能與NaOH反應，正確。

9、分子間作用力包括氫鍵、范德華力等，正確。

10、反應后溶液中主要含有ZnSO?，正確。

11、質(zhì)量濃度與質(zhì)量分數(shù)不同，正確。

12、過濾可分離不溶固體與液體，正確。

13、Na與水劇烈反應，正確。

14、CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，正確。

15、H?O?分解為放熱反應，ΔH<0，正確。二、填空題答案：

16.增大

17.強酸性

18.羥基（-OH）

19.氫

20.酚酞或甲基橙

21.放熱

22.質(zhì)量作用

23.溶解度

24.酸堿

25.酸解析：

16、同主族元素從上到下原子半徑增大。

17、濃硫酸具有強酸性，常作干燥劑。

18、乙醇的官能團是羥基。

19、H?O分子中氧與氫之間形成氫鍵。

20、酸堿滴定常用的指示劑如酚酞、甲基橙。

21、放熱反應生成物能量低于反應物。

22、化學反應速率與濃度關(guān)系遵循質(zhì)量作用定律。

23、溶解度是飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

24、強酸與強堿中和反應使用酸堿滴定法。

25、KMnO?溶液為強氧化劑，應使用酸式滴定管。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.×解析：

26、分子間作用力的強度小于化學鍵，錯誤。

27、乙烷與Br?在光照下發(fā)生取代反應，正確。

28、物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，正確。

29、鹵素在苯環(huán)上通常取代羥基或烷基，錯誤。

30、勒夏特列原理說明濃度改變會影響平衡，錯誤。四、簡答題答案：

31、同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正氧化態(tài)逐漸升高，電負性逐漸增強。

32、乙醇具有可燃性、還原性、弱酸性。其燃燒反應為C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O；與酸性KMnO?反應被氧化為乙酸；與Na反應生成氫氣和乙醇鈉。

33、原理：MnO?與濃鹽酸共熱反應生成Cl?；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導氣管；操作：注意通風、控制溫度、避免直接接觸濃鹽酸。

34、酸堿滴定法是通過已知濃度的酸或堿測定未知濃度的堿或酸的濃度，終點判斷方法包括顏色突變、pH突變或電位突變。五、計算與推斷題答案：

35、S的摩爾質(zhì)量為32g/mol，反應為：H?S+CuSO?→CuS↓+H?SO?，生成1molS，質(zhì)量為32g。

36、NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，濃度為1mol/L。

37、可能為CuSO?或Cu(NO?)?，與酸反應生成氣體，與堿反應生成藍色Cu(OH)?。解析：

35、計算：H?