2025年上海市專升本化學(xué)真題試卷及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核外電子排布遵循的規(guī)則是

A.能量最低原理

B.泡利不相容原理

C.洪德規(guī)則

D.以上都是2、下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.SiO?

C.MgO

D.Fe3、1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、某溶液中c(H?)=0.01mol/L，則其pH值為

A.1

B.2

C.12

D.135、在元素周期表中，同主族元素從上到下，下列性質(zhì)遞增的是

A.原子半徑

B.電負(fù)性

C.金屬性

D.非金屬性6、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Mg(OH)?

D.NaOH7、下列有機化合物中，屬于烯烴的是

A.CH?

B.C?H?OH

C.C?H?

D.C?H?8、下列化合物中，具有順反異構(gòu)現(xiàn)象的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷9、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.CH?CH?OH→CH?=CH?+H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O10、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚11、糖類的通式是

A.Cn(H?O)?

B.CnH?nO?

C.CnH?n-2O?

D.CnH?n+2O?12、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.乙醇

D.乙酸13、酸堿滴定中，指示劑的選擇主要取決于

A.滴定反應(yīng)的類型

B.溶液的溫度

C.溶液的濃度

D.指示劑的顏色變化14、蓋斯定律說明

A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與途徑無關(guān)

B.化學(xué)反應(yīng)的焓變與途徑有關(guān)

C.熵變與溫度有關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的速率與濃度有關(guān)15、在實驗室中，若濃酸灑在皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，然后用

A.NaOH溶液中和

B.CuSO?溶液處理

C.NaHCO?溶液沖洗

D.乙醇擦拭二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素的最高正化合價為________。17、在化學(xué)反應(yīng)中，________是指由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速率。18、溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度公式為________。19、弱電解質(zhì)在水溶液中________，因此其溶液呈弱酸性或弱堿性。20、在乙醇和水的混合物中，蒸餾操作可以分離兩者的依據(jù)是________。21、當(dāng)溫度升高時，________反應(yīng)的速率增大。22、實驗室中用于精確量取液體的玻璃儀器是________。23、化學(xué)鍵中，________鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。24、判斷化合物是否為電解質(zhì)的依據(jù)是其________。25、在pH試紙測試中，若試紙呈藍(lán)色，則溶液為________性。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同。

27、（

）所有金屬元素都具有還原性。

28、（

）所有芳香烴都含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

29、（

）滴定分析中，指示劑變色后應(yīng)立即停止滴定。

30、（

）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的溫度無關(guān)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將11.2LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量Cl?反應(yīng)，生成HCl氣體。求反應(yīng)后生成的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求滴定終點時消耗的NaOH溶液的體積。37、（10分）A、B兩種物質(zhì)在某溫度下溶解度分別為20g和30g。若向飽和A溶液中加入10gB，會析出什么物質(zhì)？說明理由。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:DBABCBCCAB解析：

1、原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪德規(guī)則，因此選D。

2、SiO?是共價晶體，而NaCl為離子晶體，MgO為離子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

4、pH=-lg[H?]，[H?]=0.01mol/L，pH=2。

5、同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱。

6、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

7、烯烴的通式為C?H??，C?H?為烯烴。

8、2-丁烯含有雙鍵且兩端碳原子相連的基團，可有順反異構(gòu)。

9、加成反應(yīng)中，不飽和鍵被打開，雙鍵與Br?反應(yīng)生成二溴代物。

10、乙醛含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

11、糖類的通式為Cn(H?O)?。

12、淀粉是高分子化合物，由葡萄糖分子聚合而成。

13、滴定反應(yīng)的類型決定了指示劑的選擇，如強酸強堿滴定用酚酞或甲基橙。

14、蓋斯定律說明反應(yīng)的焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)。

15、濃酸濺到皮膚上應(yīng)先用水沖洗，再用NaHCO?中和。二、填空題答案：

16.+7

17.反應(yīng)速率

18.c=n/V

19.部分電離

20.沸點不同

21.所有

22.滴定管

23.共價

24.是否能導(dǎo)電

25.酸解析：

16、第ⅦA族元素最高正化合價為+7（如氯、溴等）。

17、反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。

18、濃度計算公式為物質(zhì)的量除以溶液的體積（單位為mol/L）。

19、弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，因此溶液呈弱酸性或弱堿性。

20、蒸餾利用不同物質(zhì)的沸點差異進(jìn)行分離。

21、溫度升高會加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率。

22、滴定管用于精確測量液體體積。

23、共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。

24、電解質(zhì)的判斷依據(jù)是其在水溶液中是否能導(dǎo)電。

25、pH試紙若呈藍(lán)色，說明溶液呈酸性（因為藍(lán)色對應(yīng)pH小于7）。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。

27、金屬元素通常具有還原性。

28、芳香烴都含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

29、滴定達(dá)終點時應(yīng)停止滴定，防止過量。

30、焓變與溫度有關(guān)，溫度變化會影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。四、簡答題答案：

31.同周期元素隨原子序數(shù)增加，原子半徑減小，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，電負(fù)性增大，最高正化合價遞增。乙醇具有可燃性、與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

化學(xué)方程式：

①可燃性：C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O

②與鈉反應(yīng)：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑

③酯化反應(yīng)：C?H?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O制取Cl?的原理是MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管和集氣瓶。

操作注意事項：控制反應(yīng)溫度，避免濃鹽酸揮發(fā)，防止氯氣泄漏傷害人體，尾氣用NaOH溶液吸收。酸堿滴定法利用酸堿中和反應(yīng)的定量關(guān)系，測定未知溶液的濃度。終點判斷通常使用指示劑（如酚酞、甲基橙）顏色變化。五、計算與推斷題答案：

35.22.4LH?與足量Cl?反應(yīng)生成等體積HCl（1:1反應(yīng)），故HCl體積為22.4L。

36.HCl與NaOH的反應(yīng)為1:1，因此消耗NaOH溶液20mL。

37.析出A物質(zhì)，因為A的溶解度小于B，加入過量B不影響A的飽和狀態(tài)，反而導(dǎo)致A析出。解析：

35、根據(jù)反應(yīng)式H?