高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)沖刺總結(jié)講義同學(xué)們，距離高考越來(lái)越近了。在最后的沖刺階段，一份精煉且重點(diǎn)突出的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，往往能幫助我們梳理思路，鞏固記憶，提升復(fù)習(xí)效率。這份講義旨在將高考化學(xué)中核心、必考的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理和串聯(lián)，希望能為大家的最后沖刺助力。請(qǐng)記住，理解是記憶的基礎(chǔ)，應(yīng)用是掌握的關(guān)鍵，在回顧這些知識(shí)點(diǎn)時(shí)，務(wù)必結(jié)合具體實(shí)例和習(xí)題進(jìn)行深化。一、化學(xué)基本概念與基本理論這部分內(nèi)容是化學(xué)的基石，貫穿于整個(gè)化學(xué)學(xué)科，也是高考考查的重點(diǎn)。1.物質(zhì)的組成、分類及化學(xué)用語(yǔ)*物質(zhì)的組成：明確宏觀上物質(zhì)由元素組成，微觀上由分子、原子或離子構(gòu)成。理解元素、原子、分子、離子、原子團(tuán)等概念的區(qū)別與聯(lián)系。*物質(zhì)的分類：掌握樹(shù)狀分類法和交叉分類法。重點(diǎn)關(guān)注混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、氧化物（酸性、堿性、兩性、不成鹽）、酸、堿、鹽的定義及判斷。膠體作為一種特殊的分散系，其性質(zhì)（丁達(dá)爾效應(yīng)）、制備（如Fe(OH)?膠體）及應(yīng)用需特別留意。*化學(xué)用語(yǔ)：這是化學(xué)的“語(yǔ)言”，必須準(zhǔn)確無(wú)誤。包括：元素符號(hào)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式（尤其注意共價(jià)化合物、離子化合物、復(fù)雜離子如OH?、NH??的電子式書寫）、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等。2.化學(xué)計(jì)量*物質(zhì)的量（n）：核心概念，單位為摩爾（mol）。理解阿伏伽德羅常數(shù)（N?）的含義及應(yīng)用，注意其與微粒數(shù)（N）的關(guān)系（N=n·N?）。*摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位g/mol，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。*氣體摩爾體積（V?）：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），V?約為22.4L/mol。使用時(shí)務(wù)必注意條件（標(biāo)況）和對(duì)象（氣體）。*物質(zhì)的量濃度（c）：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。計(jì)算公式c=n/V(aq)，以及溶液稀釋定律c?V?=c?V?是重點(diǎn)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及誤差分析也需掌握。3.離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)*離子反應(yīng)：理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等）。離子方程式的書寫是重中之重，要能準(zhǔn)確拆分化學(xué)式，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒，以及反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。離子共存問(wèn)題要考慮復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等因素。*氧化還原反應(yīng)：這是貫穿無(wú)機(jī)化學(xué)的一條主線。理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)升降。能準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。掌握電子守恒思想在配平和計(jì)算中的應(yīng)用。常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物也需要熟悉。4.化學(xué)反應(yīng)與能量*反應(yīng)熱與焓變：理解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，知道ΔH的正負(fù)號(hào)含義。熱化學(xué)方程式的書寫要注明物質(zhì)狀態(tài)、ΔH的數(shù)值和單位。*蓋斯定律：學(xué)會(huì)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，這是高考的?？碱}型。*能源：了解常見(jiàn)的能源類型，以及新能源的開(kāi)發(fā)利用。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律*原子結(jié)構(gòu)：掌握原子的組成（質(zhì)子、中子、電子），理解核素、同位素的概念。能畫出1-36號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。了解核外電子排布規(guī)律（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）。*元素周期律與元素周期表：這是無(wú)機(jī)化學(xué)的靈魂。理解元素周期律（原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性等性質(zhì)的周期性變化）。熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族、區(qū)）。掌握“位-構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系，能根據(jù)元素在周期表中的位置推斷其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，反之亦然。重點(diǎn)掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。*化學(xué)鍵：理解離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵、非極性鍵）的概念及形成條件。能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的形成過(guò)程。了解分子間作用力（范德華力）和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。6.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡*化學(xué)反應(yīng)速率：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法（v=Δc/Δt）。理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等），并能用有效碰撞理論進(jìn)行解釋。*化學(xué)平衡：理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（逆、等、動(dòng)、定、變）。掌握化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式及其意義，K只與溫度有關(guān)。理解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)），并能運(yùn)用勒夏特列原理進(jìn)行判斷。等效平衡思想的應(yīng)用是難點(diǎn)，需要適當(dāng)練習(xí)。*化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：了解熵變（ΔS）和焓變（ΔH）對(duì)反應(yīng)方向的影響，能用ΔG=ΔH-TΔS判斷反應(yīng)的自發(fā)性。7.電解質(zhì)溶液*弱電解質(zhì)的電離平衡：理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，掌握弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的電離平衡及其影響因素。電離平衡常數(shù)（Ka、Kb、Kw）的意義及應(yīng)用。*水的電離和溶液的酸堿性：掌握水的離子積常數(shù)Kw，理解溶液pH的定義及計(jì)算。掌握酸堿中和滴定的原理、操作及誤差分析。*鹽類的水解：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)（弱離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合）。掌握影響鹽類水解的因素，以及水解的應(yīng)用（如溶液配制、離子共存、物質(zhì)提純等）。能比較溶液中離子濃度大?。ㄈ笫睾悖弘姾墒睾?、物料守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用）。*難溶電解質(zhì)的溶解平衡：理解溶度積常數(shù)（Ksp）的含義，能運(yùn)用Ksp進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算和沉淀溶解平衡的判斷（如沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化）。二、元素及其化合物元素化合物知識(shí)是化學(xué)學(xué)科的血肉，是基本概念和理論的載體，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的基礎(chǔ)。1.金屬元素及其化合物*堿金屬（Na、K等）：重點(diǎn)掌握鈉及其化合物（Na?O、Na?O?、NaOH、Na?CO?、NaHCO?）的性質(zhì)、制備和用途。關(guān)注Na?O?與水、CO?的反應(yīng)，NaHCO?與Na?CO?的相互轉(zhuǎn)化及鑒別。*鎂、鋁及其化合物：掌握Mg、Al的性質(zhì)，Al?O?、Al(OH)?的兩性，鋁鹽、偏鋁酸鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。Al3?、AlO??、Al(OH)?之間的“三角關(guān)系”是重點(diǎn)。*鐵、銅及其化合物：Fe的變價(jià)（+2、+3）是核心，掌握Fe、Fe2?、Fe3?的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化（“鐵三角”）。Fe(OH)?的制備及氧化，F(xiàn)e3?的檢驗(yàn)。銅及其重要化合物（CuO、Cu(OH)?、CuSO?等）的性質(zhì)。2.非金屬元素及其化合物*鹵素（Cl、Br、I等）：重點(diǎn)掌握Cl?的性質(zhì)（與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)），HCl的性質(zhì)，氯水的成分及性質(zhì)。鹵族元素的遞變規(guī)律，鹵素離子的檢驗(yàn)。*氧族元素（O、S等）：掌握O?、O?的性質(zhì)，H?O?的性質(zhì)（氧化性、還原性、不穩(wěn)定性）。S及其化合物（H?S、SO?、SO?、H?SO?）的性質(zhì)，SO?的氧化性與還原性，濃硫酸的三大特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）。*氮族元素（N、P等）：掌握N?的性質(zhì)，氮的氧化物（NO、NO?）的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。NH?的性質(zhì)（溶解性、堿性、還原性）、制備。銨鹽的性質(zhì)（受熱分解、與堿反應(yīng)）。HNO?的性質(zhì)（強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。*碳族元素（C、Si等）：掌握C的同素異形體（金剛石、石墨、C??等），CO、CO?的性質(zhì)。Si、SiO?的性質(zhì)，硅酸鹽工業(yè)（水泥、玻璃、陶瓷）的簡(jiǎn)單原理。三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，其系統(tǒng)性強(qiáng)，規(guī)律性明顯。1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)*有機(jī)物的分類：按碳骨架分類，按官能團(tuán)分類。熟記常見(jiàn)官能團(tuán)（碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、羧基、酯基、醚鍵、鹵素原子、氨基等）的結(jié)構(gòu)和名稱。*有機(jī)物的命名：掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯的同系物、簡(jiǎn)單烴的衍生物的系統(tǒng)命名法。*同分異構(gòu)體：理解同分異構(gòu)現(xiàn)象的概念，掌握同分異構(gòu)體的書寫方法（碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)）。*有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：了解碳原子的成鍵特點(diǎn)（sp3、sp2、sp雜化），理解有機(jī)物分子的空間構(gòu)型（如甲烷正四面體、乙烯平面、乙炔直線、苯平面正六邊形）。2.烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用*烴：掌握烷烴（取代反應(yīng)）、烯烴和炔烴（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)）、苯及其同系物（取代反應(yīng)、加成反應(yīng)）的化學(xué)性質(zhì)。*烴的衍生物：重點(diǎn)掌握鹵代烴（水解反應(yīng)、消去反應(yīng)）、醇（與鈉反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)）、酚（弱酸性、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)）、醛（還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)）、羧酸（酸性、酯化反應(yīng)）、酯（水解反應(yīng)）的化學(xué)性質(zhì)。理解官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)*糖類：了解葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和主要性質(zhì)。*油脂：了解油脂的組成、性質(zhì)（水解反應(yīng)）及用途。*蛋白質(zhì)：了解蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)（鹽析、變性、顏色反應(yīng)等）及用途。4.有機(jī)合成與推斷*有機(jī)反應(yīng)類型：熟練識(shí)別取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚等反應(yīng)類型。*有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)：掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的引入、消除和轉(zhuǎn)化方法，能根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物設(shè)計(jì)合理的合成路線。*有機(jī)推斷：根據(jù)題目所給信息（如分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、性質(zhì)、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等）推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ歉呖伎疾榈闹匾矫妗?.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作*常用儀器：識(shí)別并掌握常見(jiàn)儀器（如試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、分液漏斗、容量瓶、滴定管、托盤天平、酒精燈、冷凝管等）的名稱、用途及使用方法。*基本操作：掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器、連接儀器、檢查裝置氣密性、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液、溶液配制、酸堿中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)操作。2.物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純*物質(zhì)的檢驗(yàn)：掌握常見(jiàn)氣體（H?、O?、CO?、Cl?、NH?、SO?等）、常見(jiàn)離子（Cl?、Br?、I?、SO?2?、CO?2?、NH??、Fe3?等）以及常見(jiàn)有機(jī)物（如烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、醛、羧酸等）的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象。*物質(zhì)的分離與提純：根據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，選擇合適的分離提純方法（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液、結(jié)晶、洗氣等）。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)*實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，包括實(shí)驗(yàn)原理、儀器選擇、步驟設(shè)計(jì)、現(xiàn)象觀察、數(shù)據(jù)處理和結(jié)論分析。*實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：能對(duì)給出的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)，指出其優(yōu)缺點(diǎn)或改進(jìn)建議（如安全性、可行性、經(jīng)濟(jì)性、環(huán)保性等）。五、化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算是從量的角度理解化學(xué)概念和反應(yīng)原理，是化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用。*有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算：這是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，貫穿于各類計(jì)算之中。*有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：掌握基于化學(xué)方程式的