九年級(jí)化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)歸納與測(cè)試化學(xué)，作為一門(mén)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，其魅力在于探索萬(wàn)物之理，揭示變化之秘。九年級(jí)化學(xué)的學(xué)習(xí)，是我們系統(tǒng)接觸這門(mén)學(xué)科的開(kāi)端，它不僅為后續(xù)更深層次的學(xué)習(xí)奠定基石，更能培養(yǎng)我們的科學(xué)思維與探究能力。本文旨在對(duì)九年級(jí)化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理與歸納，并輔以針對(duì)性測(cè)試，以期幫助同學(xué)們鞏固基礎(chǔ)，明晰脈絡(luò)，提升運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。一、核心知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)歸納（一）物質(zhì)的構(gòu)成1.物質(zhì)的組成與分類(lèi)*宏觀層面：物質(zhì)由元素組成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。*微觀層面：物質(zhì)由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（針對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔。*原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核（帶正電，含質(zhì)子和中子）和核外電子（帶負(fù)電）構(gòu)成。在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分為陽(yáng)離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。*物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)：*混合物：由多種物質(zhì)組成，如空氣、溶液等。*純凈物：由一種物質(zhì)組成。包括單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）和化合物（由不同種元素組成的純凈物）?；衔镉挚煞譃檠趸铮ㄓ蓛煞N元素組成，其中一種是氧元素）、酸、堿、鹽等。2.元素與元素周期表*元素符號(hào)：國(guó)際通用的表示元素的符號(hào)，通常用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母表示，若第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫(xiě)字母。*元素周期表：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)（原子序數(shù)），并將電子層數(shù)相同的元素排成橫行（周期），將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成縱行（族）。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。3.化學(xué)式與化合價(jià)*化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。*化合價(jià)：元素的原子之間相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)需要熟記。4.相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量*相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。*相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（二）物質(zhì)的化學(xué)變化1.物質(zhì)的變化與性質(zhì)*物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，通常表現(xiàn)為形狀、狀態(tài)的改變。*化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化，常伴隨發(fā)光、放熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。其本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。2.質(zhì)量守恒定律*內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。*應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)行化學(xué)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算。3.化學(xué)方程式*定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。*意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，在相同條件下還可表示體積比）。*書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律（配平）。*配平：在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子數(shù)目相等。4.化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型*化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B→AB）。*分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（AB→A+B）。*置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（A+BC→AC+B）。常見(jiàn)于金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)。*復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（AB+CD→AD+CB）。發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。常見(jiàn)于酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。（三）身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣與氧氣*空氣的組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。*氧氣的性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。*氧氣的制法：*實(shí)驗(yàn)室制法：加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）、加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）。*工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（利用各成分沸點(diǎn)不同，物理變化）。*常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃；二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁。2.水與常見(jiàn)的溶液*水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成，且氫、氧元素的質(zhì)量比為1:8，體積比為2:1。*水的凈化：常用方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等。硬水與軟水的區(qū)別在于可溶性鈣、鎂化合物的含量，可用肥皂水鑒別。*溶液的形成：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象稱(chēng)為乳化。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的主要因素是溫度，氣體溶解度還受壓強(qiáng)影響。3.金屬與金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣）、與某些鹽溶液反應(yīng)（“濕法冶金”原理，遵循金屬活動(dòng)性順序）。*金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。應(yīng)用：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。*常見(jiàn)的金屬：鐵（鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護(hù)）、鋁（耐腐蝕的原因）、銅等。*合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的性能通常優(yōu)于純金屬。4.酸、堿、鹽*常見(jiàn)的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。*通性：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。*常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱(chēng)熟石灰、消石灰）。*通性：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無(wú)色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。*溶液的酸堿性：可用pH試紙測(cè)定，pH的范圍通常為0-14。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。*鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。常見(jiàn)的鹽：氯化鈉（食鹽）、碳酸鈉（純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅等。*化肥：主要包括氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥。（四）化學(xué)與生活、化學(xué)與能源、化學(xué)與環(huán)境1.化學(xué)與生活：人體中的元素（常量元素與微量元素）、維生素與健康、常見(jiàn)的合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）。2.化學(xué)與能源：常見(jiàn)的能源（化石燃料：煤、石油、天然氣；新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能等）。燃料的充分燃燒與環(huán)境保護(hù)。3.化學(xué)與環(huán)境：空氣污染物（有害氣體如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，煙塵）及其來(lái)源與防治；水體污染與防治；白色污染（塑料制品的隨意丟棄造成的污染）。二、核心知識(shí)點(diǎn)測(cè)試（一）選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.冰雪融化B.酒精揮發(fā)C.食物腐敗D.礦石粉碎2.下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）A.水B.氧氣C.氯化鈉D.鐵3.下列符號(hào)中，表示兩個(gè)氫原子的是（）A.H?B.2HC.2H?D.2H?4.下列關(guān)于水的說(shuō)法中，不正確的是（）A.水是由氫元素和氧元素組成的B.地球上水資源豐富，但可利用的淡水資源有限C.電解水實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體是氫氣D.生活中通過(guò)煮沸可以降低水的硬度5.下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A.CuB.ZnC.FeD.Mg6.下列物質(zhì)的俗稱(chēng)與化學(xué)式不相符的是（）A.純堿——Na?CO?B.燒堿——NaOHC.熟石灰——CaOD.小蘇打——NaHCO?7.下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量會(huì)減小的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉8.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.含有氧元素的化合物一定是氧化物C.與鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素（二）填空題9.用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）地殼中含量最多的元素是______；（2）兩個(gè)二氧化碳分子______；（3）硫酸根離子______；（4）標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)______。10.現(xiàn)有①氮?dú)猗谘鯕猗巯∮袣怏w④二氧化碳四種物質(zhì)，請(qǐng)按下列要求將序號(hào)填入空格內(nèi)：（1）占空氣總體積0.03%的氣體是______；（2）可用于醫(yī)療急救的氣體是______；（3）可制多種用途電光源的氣體是______；（4）可作為食品包裝填充氣的氣體是______。11.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型：（1）鐵絲在氧氣中燃燒：______，屬于______反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣：______，屬于______反應(yīng)。（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：______，屬于______反應(yīng)。（三）簡(jiǎn)答題12.簡(jiǎn)述如何鑒別硬水和軟水？生活中如何降低水的硬度？13.某同學(xué)在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒(méi)有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請(qǐng)你分析可能的原因（至少答兩點(diǎn)）。（四）計(jì)算題14.工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制