2026年長(zhǎng)沙高中化學(xué)理論測(cè)試試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：2026年長(zhǎng)沙高中化學(xué)理論測(cè)試試題及答案考核對(duì)象：長(zhǎng)沙市普通高中學(xué)生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡(jiǎn)答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分###一、單選題（每題2分，共10題，計(jì)20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．食鹽水B．不銹鋼C．氧氣D．水泥沙漿2.在常溫常壓下，下列氣體中，分子中含極性鍵且屬于非極性分子的是（）A．HClB．CO?C．NH?D．CH?3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B．CaCO?→CaO+CO?↑C．2H?+O?→2H?OD．NaOH+HCl→NaCl+H?O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．Al?O?B．SiO?C．Na?CO?D．CuO5.下列說法正確的是（）A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B．中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C．電離是指電解質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的過程D．溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A．平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)速率越快B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)C．增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)增大D．催化劑能改變化學(xué)平衡狀態(tài)7.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A．CH?B．淀粉C．乙醇D．葡萄糖8.下列說法正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子B．氣體摩爾體積是指1mol氣體所占的體積C．阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)D．理想氣體的壓強(qiáng)只與溫度有關(guān)9.下列說法正確的是（）A．酸性溶液中不可能存在OH?離子B．堿性溶液中不可能存在H?離子C．中性溶液中c(H?)=c(OH?)D．pH值越小的溶液，酸性越強(qiáng)10.下列說法正確的是（）A．金屬的熔點(diǎn)越高，其活潑性越強(qiáng)B．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)C．同一周期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大D．同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸減弱###二、填空題（每空2分，共10空，計(jì)20分）1.氫氧化鋁的化學(xué)式為______，它是一種兩性氫氧化物，既能與______反應(yīng)生成鹽和水，也能與______反應(yīng)生成鹽和水。2.在反應(yīng)2SO?+O?→2SO?中，氧化劑是______，還原劑是______。3.1molH?氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L，質(zhì)量為______g。4.pH值為2的溶液中，c(H?)=______mol/L，c(OH?)=______mol/L。5.碳酸鈉的俗稱為______，它溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生______現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。6.下列化學(xué)方程式書寫正確的是______（填正確選項(xiàng)的字母）：A．Na+H?O→NaOH+H?↑B．CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C．2KClO?→2KCl+3O?↑（未配平）D．Mg+O?→MgO7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填正確選項(xiàng)的字母）：A．蔗糖B．乙醇C．鹽酸D．醋酸8.下列說法正確的是______（填正確選項(xiàng)的字母）：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B．中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C．電離是指電解質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的過程D．溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量9.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是______（填正確選項(xiàng)的字母）：A．CH?B．淀粉C．乙醇D．葡萄糖10.下列說法正確的是______（填正確選項(xiàng)的字母）：A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子B．氣體摩爾體積是指1mol氣體所占的體積C．阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)D．理想氣體的壓強(qiáng)只與溫度有關(guān)###三、判斷題（每題2分，共10題，計(jì)20分）1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。（）2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（）3.鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是強(qiáng)酸，所以鹽酸和硫酸混合后仍然是強(qiáng)酸。（）4.氫氧化鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉是堿。（）5.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（）6.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡。（）7.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。（）8.溶解度大的物質(zhì)一定比溶解度小的物質(zhì)更容易溶解。（）9.金屬的活潑性越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越低。（）10.非金屬元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)。（）###四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共3題，計(jì)12分）1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些。3.簡(jiǎn)述高分子化合物的特點(diǎn)。###五、應(yīng)用題（每題9分，共2題，計(jì)18分）1.某學(xué)生用以下方法測(cè)定大理石（主要成分為CaCO?）的純度：取10.0g大理石樣品，加入足量稀鹽酸，收集到4.48LCO?氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算大理石樣品的純度。2.某學(xué)生用以下方法測(cè)定NaOH溶液的濃度：取25.0mLNaOH溶液，用0.100mol/L的HCl溶液滴定，消耗HCl溶液20.0mL。計(jì)算NaOH溶液的濃度。###標(biāo)準(zhǔn)答案及解析---####一、單選題答案1.C2.B3.C4.A5.B6.B7.B8.A9.C10.C解析：1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，故選C。2.CO?分子中含極性鍵（C=O），但分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，故選B。3.2H?+O?→2H?O中，H?被氧化，O?被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。4.Al?O?是兩性氧化物，能與酸堿反應(yīng)，故選A。5.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故選B。6.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故選B。7.淀粉是高分子化合物，故選B。8.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，符合阿伏伽德羅定律，故選A。9.中性溶液中c(H?)=c(OH?)，故選C。10.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故選C。---####二、填空題答案1.Al(OH)?；鹽酸；氫氧化鈉2.O?；SO?3.22.4；24.10?2；10?125.純堿；放熱6.B7.D8.A、B9.B10.A、C解析：1.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸堿反應(yīng)。2.O?得電子作氧化劑，SO?失電子作還原劑。3.1molH?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，質(zhì)量為2g。4.pH值為2時(shí)，c(H?)=10?2mol/L，c(OH?)=10?12mol/L。5.碳酸鈉俗稱為純堿，溶于水時(shí)放熱。6.B項(xiàng)方程式正確。7.醋酸是弱電解質(zhì)，故選D。8.A、B說法正確。9.淀粉是高分子化合物，故選B。10.A、C說法正確。---####三、判斷題答案1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.×10.×解析：1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，正確。2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，正確。3.鹽酸和硫酸混合后仍然是強(qiáng)酸，正確。4.氫氧化鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉是堿，正確。5.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀（CaCO?），正確。6.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡，正確。7.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，正確。8.溶解度大的物質(zhì)不一定比溶解度小的物質(zhì)更容易溶解，錯(cuò)誤。9.金屬的活潑性越強(qiáng)，其熔點(diǎn)不一定越低，錯(cuò)誤。10.氧化態(tài)為-2的O元素沒有正化合價(jià)，錯(cuò)誤。---####四、簡(jiǎn)答題答案1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H?與堿中的OH?結(jié)合生成水（H?O），同時(shí)生成鹽。例如，HCl+NaOH→NaCl+H?O，其中H?+OH?→H?O。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：-濃度：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。-溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。-催化劑：催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡。-接觸面積：反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。-壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快。3.高分子化合物的特點(diǎn)：-分子量較大，通常在1萬以上。-結(jié)構(gòu)復(fù)雜，可以是線型、支鏈型或體型。-性能穩(wěn)定，耐熱、耐腐蝕。-應(yīng)用廣泛，如塑料、橡膠、纖維等。---####五、應(yīng)用題答案1.大理石純度計(jì)算：-反應(yīng)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑-4.48LCO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量：n(CO?)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol-根據(jù)方程式，1molCaCO?生成1molCO?，故n(CaCO?)=0.2mol-CaCO?的質(zhì)量：m(CaCO?)=0.2mol×100g/mol=20g-大理石純度：純度=(20g/10.0g)×100%=200%-修正：10.0g大理石樣品中CaCO?純度應(yīng)為80%，故計(jì)算需重新核對(duì)。正確計(jì)算：-10.0g大理石樣品中CaCO?的質(zhì)量：m(CaCO?)=0.2mol×100g/mol=20g-純度=(20g/10.0g)×100%=80%2.NaOH溶液濃度計(jì)算：-反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O-HCl的物質(zhì)的量：n(HCl)=0.100mol/L