無(wú)機(jī)化學(xué)酸堿平衡測(cè)試試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________【試卷名稱】無(wú)機(jī)化學(xué)酸堿平衡測(cè)試試題【考核對(duì)象】化學(xué)專業(yè)本科生、化學(xué)相關(guān)行業(yè)從業(yè)者【題型分值分布】單選題（10題×2分=20分）填空題（10題×2分=20分）判斷題（10題×2分=20分）簡(jiǎn)答題（3題×4分=12分）應(yīng)用題（2題×9分=18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.在25℃時(shí)，某弱酸HA的解離常數(shù)為Ka=1.0×10^-5，其共軛堿A-的水解常數(shù)Kh為（）。A.1.0×10^-9B.1.0×10^-5C.5.0×10^-10D.1.0×10^-42.下列溶液中，pH值最高的是（）。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNH4Cl3.對(duì)于緩沖溶液，下列說法正確的是（）。A.只能抵抗強(qiáng)酸的加入B.只能抵抗強(qiáng)堿的加入C.同時(shí)抵抗強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的加入D.對(duì)酸堿加入無(wú)抵抗能力4.在pH=9的溶液中，下列離子濃度最大的是（）。A.HCO3-B.CO32-C.H2CO3D.OH-5.欲配制pH=5的緩沖溶液，應(yīng)選擇（）。A.HCl和NaOHB.H2SO4和NaOHC.CH3COOH和CH3COONaD.HCl和NH3·H2O6.某弱堿BOH的解離常數(shù)為Kb=1.0×10^-4，其共軛酸BH+的解離常數(shù)Ka為（）。A.1.0×10^-10B.1.0×10^-6C.1.0×10^-4D.1.0×10^-14/Kb7.在相同濃度下，下列鹽溶液中水解程度最大的是（）。A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO38.水的離子積Kw在100℃時(shí)比25℃時(shí)（）。A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定9.對(duì)于弱酸HA，其解離常數(shù)Ka與解離度α的關(guān)系為（）。A.Ka=αB.Ka=α(1-α)C.Ka=α^2D.Ka=(1-α)/α10.在pH=3的溶液中，下列說法正確的是（）。A.[H+]=10^-3mol/LB.[OH-]=10^-11mol/LC.溶液呈中性D.[H+]=10^-7mol/L二、填空題（每空2分，共20分）1.弱酸HA在水中的解離平衡表達(dá)式為：HA?H++A-，其解離常數(shù)為Ka=__________。2.水的離子積Kw=__________，在25℃時(shí)其值為1.0×10^-14。3.緩沖溶液由__________和其共軛堿組成，能有效抵抗pH值的改變。4.某弱堿BOH的解離常數(shù)為Kb=1.0×10^-5，其共軛酸BH+的解離常數(shù)Ka=__________。5.在pH=7的溶液中，[H+]=__________mol/L，[OH-]=__________mol/L。6.水解常數(shù)Kh與解離常數(shù)Ka的關(guān)系為：Kh=__________。7.對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl，其水溶液呈__________性。8.在pH=10的溶液中，[OH-]=__________mol/L。9.弱酸的解離度α定義為：α=__________。10.欲配制pH=4的緩沖溶液，應(yīng)選擇__________和其共軛堿。三、判斷題（每題2分，共20分）1.弱酸的解離常數(shù)Ka越大，其酸性越強(qiáng)。（）2.緩沖溶液的pH值等于其共軛酸堿的pKa值。（）3.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)水解。（）4.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性。（）5.弱堿的共軛酸一定是強(qiáng)酸。（）6.在pH=5的溶液中，[H+]=10^-5mol/L。（）7.水的離子積Kw隨溫度升高而增大。（）8.弱酸HA的解離度α與其初始濃度成反比。（）9.緩沖溶液的緩沖能力與pH值無(wú)關(guān)。（）10.某溶液的pH值越高，其堿性越強(qiáng)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述弱酸HA在水中的解離過程及其解離常數(shù)Ka的表達(dá)式。2.解釋緩沖溶液的緩沖原理及其應(yīng)用場(chǎng)景。3.說明水解反應(yīng)與解離反應(yīng)的區(qū)別，并舉例說明。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某弱酸HA的解離常數(shù)為Ka=1.0×10^-4，現(xiàn)配制0.1mol/L的HA溶液，求（1）該溶液的解離度α；（2）溶液的pH值。2.欲配制pH=5的緩沖溶液，選擇CH3COOH（Ka=1.8×10^-5）和CH3COONa，已知CH3COOH的初始濃度為0.1mol/L，求（1）CH3COONa的初始濃度；（2）溶液的緩沖范圍。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A；Ka×Kh=Kw=1.0×10^-14，Kh=Kw/Ka=1.0×10^-14/1.0×10^-5=1.0×10^-9。2.C；NaOH為強(qiáng)堿，pH=pKw+log[OH-]=14-log(10^-1)=13。3.C；緩沖溶液由弱酸及其共軛堿組成，能抵抗少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的加入。4.B；pH=9時(shí)，[OH-]/[HCO3-]=Kb，CO32-濃度最大。5.C；CH3COOH/Ka=5，選擇CH3COOH和CH3COONa。6.A；Ka×Kb=Kw，Ka=1.0×10^-14/1.0×10^-4=1.0×10^-10。7.B；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解程度最大。8.A；Kw隨溫度升高而增大。9.C；Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)，α=c(H+)/c(HA)，Ka=α^2。10.B；pH=3，[H+]=10^-3mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=1.0×10^-14/10^-3=10^-11mol/L。二、填空題1.c(H+)×c(A-)/c(HA)2.Kw3.弱酸及其共軛堿4.1.0×10^-95.10^-7，10^-76.Kw/Ka7.中性8.10^-49.c(H+)×c(A-)/c(HA)10.HClO4和HClO4^-（或其他強(qiáng)酸強(qiáng)堿對(duì)）三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.×（弱堿共軛酸為弱酸）6.√7.√8.√9.×（緩沖能力與pH值有關(guān)）10.√四、簡(jiǎn)答題1.弱酸HA在水中的解離過程：HA?H++A-，解離常數(shù)Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)。2.緩沖原理：利用共軛酸堿對(duì)抵抗pH變化，應(yīng)用場(chǎng)景：生物體液、實(shí)驗(yàn)室緩沖液配制。3.水解反應(yīng)是鹽類與水反應(yīng)生成弱酸或弱堿的過程，如Na2CO3+H2O?2Na++CO32-+H2O；解離反應(yīng)是電解質(zhì)在水中的解離過程，如HCl?H++Cl-。五、應(yīng)用題1.(1)α=Ka/c(HA)=1.0×10^-4/1.0=1.0×10^-4，α=0.01；(2)[H+]=Ka×c(HA)/