1234561.A加碘食鹽中KIO3受熱易分解,炒菜起鍋前添加加碘食鹽更有利于人體對碘的攝入,與碘酸鉀是強電解質無關,A錯誤;鉛蓄電池屬于二次電池,可多次充放電,B正確;釘?shù)匿\條起到了防止船體被腐蝕的作用,主要原理是犧牲陽極的陰極保護法,C正確;NH4Cl與znCl2溶液因水解顯酸性,可作焊接金屬時的除銹劑,D正確。2.C基態(tài)原子最高能級電子數(shù):O=5>Al,C錯誤。3.D各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2,A錯誤;N能層最多容納32個電子,B錯誤;各電子層的能級都是從s能級開始,但是不一定到f能級結束,如第一電子層只有s能級,無f能級,第二電子層只有s、P能級,無f能級,C錯誤。4.BT℃時,PH=6的NaCl溶液呈中性,A不符合題意;酚酞試液不變色的范圍為0~8.2,溶液可能為酸性、中性或堿性,B符合題意;等物質的量濃度等體積的HCl和NaOH反應得到的溶液一定呈中性,C不符合題意;氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的溶液一定呈中性,D不符合題意。O2反應是一個可逆反應,故無法計算2mol5O2與1molO2充分反應時轉移的電子數(shù),A錯誤;溶液體積未知,不能確定粒子數(shù)目,B錯誤;電解精煉銅時,陽極放電的金屬不完全是銅,存在鐵等,所以減少32g時,電路中轉移的電子數(shù)目不是NA,C錯誤;用石墨電極電解Cu5O4溶液,陽極反應為2H2O—4e—=4H++O2↑,產生標準狀況下22.4L氣體時,生成1mol氧氣,電路中轉移4NA個電子,D正確。6.CNaHCO3與Al2(5O4)3兩種溶液發(fā)生相互促進的水解反應,產生二氧化碳,可作泡沫滅火劑,與鹽的水解有關,A不符合題意;要除去CuCl2溶液中混有的Fe3+,可加入CuO,促進Fe3+水解轉化為Fe(OH)3除去,與鹽的水解有關,B不符合題意;BaCO3不能作“鋇餐”,因為其與胃酸反應生成氯化鋇溶液,鋇離子為重金屬離子,與鹽的水解無關,C符合題意;Na2CO3水解使溶液顯堿性,與玻璃中的二氧化硅反應生成有粘性的硅酸鈉,因此試劑瓶不能用磨口玻璃塞,與鹽的水解有關,D不符合題意。7.A在食鹽水的中性環(huán)境中,鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕,會使紅墨水左高右低,A正確;裝置B為電解池,其中Fe作陰極,石墨作陽極,無法制得亞鐵離子,B錯誤;探究溫度對反應速率的影響時其他條件應該相同,實驗中除溫度不同外,酸的濃度雖然相等,但c(H+)不相等,酸的種類也不同,C錯誤;不能把PH試紙放入溶液中,會污染試劑,應將PH試紙放在玻璃片或者表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上,待顯色穩(wěn)定后,與標準比色卡對比,D錯誤。8.BPH=3的NH4Cl溶液,升高溫度,銨根離子的水解程度增大,c(H+)增大,PH減小,A錯誤;室溫下,ka(HCN)<ka(CH3COOH),說明CH3COOH酸性比HCN強,不能說明CH3COOH是強酸,C錯誤;因該反應是放熱反應,故升高溫度,平衡逆向移動,化學平衡常數(shù)減小,D錯誤。9.D基態(tài)X原子最外層電子排布式為nsnnPn+1,X為N元素;z是目前發(fā)現(xiàn)的電負性最大的元素,z為F元素;結合原子序數(shù)可知Y為O元素;W元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù),其原子序數(shù)大于F,W為Al元素;基態(tài)R原子的最外層電子數(shù)是X原子最內層電子數(shù)的2倍,R原子的最外層電子數(shù)為4,故R為5i元素。電子層結構相同時,核電核數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子半徑:Al3+<F—<O2—,A錯誤;第一電離能:O<N<F,B錯誤;基態(tài)5i原子的核外有8種空間運動狀態(tài)的電子,C錯誤。10.C基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22P63s1,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)1s22s22P63P1時,電子能量增大,需要吸收能量,A錯誤;電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會,不代表電子的運動軌跡,B錯誤;若將基態(tài)Mn原子的核外電子排布式寫為1s22s22P63s23P63d7,則違背了構造原理,應先排4s軌道,再排3d軌道,C正確;同一軌道自旋方向相同,違反泡利原理,基態(tài)O原子的價層電子的軌道表示式為↓↑↓↑↑↑,D錯誤。11.BK2Cr2O7溶液中存在:Cr2O—(橙色)+H2O==2CrO—(黃色)+2H+,加入NaOH溶液,H+濃度減小,平衡正向移動,A錯誤;zn5與Cu5O4溶液反應生成黑色的Cu5沉淀,可證明:ksP(Cu5)<ksP(zn5),B正確;分別將1mLPH=3的HA和HB溶液加水稀釋至100mL,酸性越強,稀釋時PH變化越大,測得溶液PH(HA)>PH(HB),說明HB酸性更弱,酸性:HA>HB,C錯誤;取5mL0.1mol●L—1KI溶液于試管中,加入少量淀粉和1mL0.1mol●L—1FeCl3溶液,充分反應后生成I2,溶液變藍,不能說明KI與FeCl3所發(fā)生的反應為可逆反應,D錯誤。【高二化學參考答案第1頁(共2頁)】【高二化學參考答案第2頁(共2頁)】12.C該反應的熱化學方程式為R-CHO(g)+H2(g)=R-CH2OH(g)ΔH=—77.18KJ.mol—1,A正確;催化劑可降低反應的活化能,但不改變反應的熱效應,B正確;由能量越低越穩(wěn)定,則四種過渡態(tài)中T53最穩(wěn)定,C錯誤;活化能最大的步驟為決速步驟,步驟1的活化能為60.77KJ.mol—1,步驟2的活化能為,則催化劑1作用下的決速步為*R-CHOH+*H=*R-CH2OH,D正確。13.D為從海水中提取鋰,每運行一段時間后,將電極1與4取下互換,電極2與3取下互換,電極1的電極反應式為FepO4+e—+Li+=LiFepO4,則電極1為陰極,電極2為陽極,電極2材料為Ag,電極反應式為=AgCl;電極3為陰極,電極材料為AgCl,電極反應式為AgCl+e—=Ag+Cl—,電極4為陽極,電極4上發(fā)生氧化反應:LiFepO4—e—=Li++FepO4,實現(xiàn)了鋰的富集。電極2為陽極,發(fā)生氧化反應,A正確;電極1的電極反應式為FepO4+e—+Li+=LiFepO4,B正確;通過相同電量,電極1上附著的Li+的量和電極4上失去的Li+的量相等,所以理論上,電極1與電極4的質量之和保持不變,C正確;電路通過1mol電子時,右側電解液中會富集7gLi+,D錯誤。14.B25℃時,向10mL0.1mol.L—1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol.L—1NaOc(HC2O4—)先增加后減小,隨著c(HC2O4—)減小,c(C2O—)濃度增加,則曲線I代表H2C2O4的物質的量分c(C2O—)=c(H2C2O4),又知c(H+)>c(OH—),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+2c(C2O—)+c(HC2O4—),則c(Na+)<c(C2O—)+c(HC2O4—)+c(H2C2O4),B錯誤;a點溶液中c(H2C2O4)=c(C2O—),故ka1×kac2且由曲線I,故c(H+)=.L1,可知a點PH為2.7,C正確;曲線Ⅱ最高點為NaHC2O4溶液,溶液顯酸性,由質子守恒可知c(OH—)=c(H+)—c(C2O—)+c(H2C2O4),D正確。15.(除特殊標注外,每空2分)(1)↑↑↑↑Fe3+的3d軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量相對較低(答案合理均可)(2)2(1分)3s(1分)球形(3)3(4)+1(或—1)(5)BC(少寫且正確得1分,有錯不給分)16.(除特殊標注外,每空2分)(1)負極(1分)CH3OH+H2O—6e—=CO2↑+6H+(未寫↑扣1分)(2)①b(1分)Cu2++2e—=Cu(3)①NO2—e—+H2O=NO3—+2H+(2)2MnO2+Cu25+4H25O4=2Cu5O4+5+2Mn5O4+4H2O(2分)(3)Na2CO3(1分)Mn5O4(1分)(4)2Cu2++5O—+2Cl—+H2O=2CuCl↓+5O—+2H+(2分)(5)向漏斗中注入乙醇至沒過CuCl晶體,待液體自然流下后,重復操作2~3次(答案合理均可)(2分)(6)①85.3%(2分)②B(2分)18.(除特殊標注外,每空2分)(1)該反應的ΔH