2025~2026學年度高三年級第一學期教學質(zhì)量調(diào)研(二)化學試題滿分100分時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16I-127選擇題(共36分)單項選擇題：共8題，每題2分，共16分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列幾種常見實驗儀器的材質(zhì)與其他三種不同的是A.蒸發(fā)皿 B.燒杯 C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶2.反應MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的儲存。下列說法正確的是A.MgCl2的電子式為 B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C.固態(tài)氨屬于共價晶體 D.1mol[Mg(NH3)6]2+中含有24molσ鍵3.下列以銅為原料制?。跜u(NH3)4]SO4溶液并驗證SO2性質(zhì)的裝置中，原理正確并能達到實驗目的的是A.用裝置甲制CuSO4 B.用裝置乙驗證SO2具有漂白性C.用裝置丙稀釋混合物得CuSO4溶液 D.用裝置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液4.離子液體是室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)的離子化合物，常由離子半徑較大的陰、陽離子［如、、、R4N+(R表示烴基)等］構(gòu)成。下列說法正確的是A.原子半徑：r(F)＞r(N)＞r(C) B.第一電離能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al)C.離子半徑越大，離子間作用力越強 D.非極性分子易溶解于離子液體閱讀下列材料，完成下面小題。鐵、鈷、鎳等元素可用于電極材料的制作。K2FeO4是一種水處理劑，可用于殺菌消毒；FeCl3易升華，可用于制Fe(OH)3膠體：Co的常見化合價為+2和+3；CoC2O4可在空氣中焙燒制備催化劑Co3O4一種鈷酸鋰鋰離子電池的負極為LixC6正極為Li1-xCoO2；廢鎳渣NiO與硫酸銨(NH4)2SO4一起煅燒可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得電極材料NiOOH。5.下列說法正確的是A.基態(tài)Fe2+核外電子排布式為［Ar]3d6 B.FeCl3是離子化合物C.1molCo3O4中存在2molCo2+ D.鍵角：NH3＞NH6.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.K2FeO4中含有離子鍵，K2FeO4具有強氧化性B.CoC2O4難溶于水，可用于制備Co3O4C.NiOOH具有氧化性，可用作電池正極材料D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅7.下列反應方程式書寫正確的是A.FeCl3飽和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(膠體)B.CoC2O4在空氣中焙燒：C.鈷酸鋰鋰離子電池放電時的正極反應為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2D.堿性條件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2++ClO-+3H2O=2NiOOH↓+Cl-+4H+8.一種CO2資源化反應為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，該反應在一定條件下能自發(fā)進行。下列說法正確的是A.該反應的ΔH＞0B.反應的平衡常數(shù)表達式K=C.其他條件一定，增大壓強能提高CH3OH的產(chǎn)率D.使用合適的催化劑可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9.有機物Q可通過如下轉(zhuǎn)化制得。下列說法正確的是A.有機物P存在順反異構(gòu)體B.1molQ與足量NaOH溶液反應時可消耗1molNaOHC.用NaHCO3溶液可鑒別P和QD.P→Q反應后還可得到C2H5OH和CO2兩種含碳產(chǎn)物10.某小組進行如下實驗：實驗1：將0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗2：將實驗1所得混合物過濾，向濾渣中加入濃硝酸，黑色沉淀溶解，同時有氣體生成。實驗3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。下列說法不正確的是A.實驗1中有Ag和Fe3+生成B.實驗2中生成氣體為紅棕色C.實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時常加入適量稀硝酸抑制水解D.以上實驗可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+為可逆反應11.下列實驗方案設計能達到實驗目的的是選項探究目的實驗方案A驗證濃硫酸具有強氧化性將濃硫酸與Na2SO3固體反應生成氣體，通入品紅溶液中，觀察溶液顏色變化B驗證氧化性：＞Fe3+向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化C比較Ka(H2CO3)與Ka(HClO)大小室溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pHD比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)大小向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D12.用Na2S、FeS和H2S可用于處理廢水中的Cd2+。下列說法正確的是已知25℃時，Ka1(H2S)=10-7.0，Ka2(H2S)=10-12.9，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp(CdS)=10-26.1A.0.1mol·L-1Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.向Na2S溶液中通H2S至pH=8：c(H2S)＞c(S2-)C.向10mLc(Cd2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入2×10-3mol的FeS固體，反應達平衡時，溶液中存在=10-8.9D.向c(Cd2+)=0.1mol·L-1的溶液中通入H2S至飽和，發(fā)生反應Cd2++H2S=2H++CdS↓，該反應的平衡常數(shù)K=106.213.利用MgCO3與H2反應生成CH4的路線，主要反應如下：Ⅰ．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)ΔH1=+101kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-166kJ·mol-1Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH3=+41kJ·mol-1在100kPa下，密閉容器中MgCO3與H2各1mol發(fā)生反應。反應物(MgCO3、H2)的平衡轉(zhuǎn)化率和CH4、CO2的選擇性隨溫度變化關系如圖。已知含碳產(chǎn)物選擇性=×100%下列說法正確的是A.曲線b表示CH4的選擇性B.溫度高于400℃，容器中CO的物質(zhì)的量隨溫度升高逐漸增多C.200℃平衡時，若壓縮容器體積，達到新平衡時，CO2濃度與原平衡相同D.工業(yè)上制取CH4宜采取200℃以下的低溫非選擇題(共64分)14.根據(jù)情境書寫指定反應的方程式。（1）酸性廢水中的才可通過加入Fe2(SO4)3溶液后轉(zhuǎn)化為NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。寫出該反應的離子方程式：___________。（2）向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反應中無氣體生成。寫出該反應的離子方程式：___________。15.．某鉛鋅礦冶煉廢渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等難溶物質(zhì)，一種分離回收鉛元素的流程如下：已知：①(NH4)2S2O8中含有過氧鍵(-O-O-)，S最外層均為8電子。②酒石酸結(jié)構(gòu)簡式為，記作H2L，酒石酸鈉記作Na2L。③Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15。（1）“氧化浸出”后的濾液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，濾渣含PbSO4等。①(NH4)2S2O8中S的原子軌道雜化方式為___________。②“氧化浸出”時ZnS反應的離子方程式為___________。③“氧化浸出”時，控制其他條件、氨水的量和時間一定，測得Zn、Cu浸出率與(NH4)2S2O8起始濃度關系如圖-1所示。(NH4)2S2O8起始濃度為0mol·L-1時，Zn和Cu浸出率大于零的原因是___________。④“氧化浸出”時，控制其他條件、(NH4)2S2O8溶液的量和時間一定，測得各元素浸出率與溶液中NH3·H2O的起始濃度關系如圖-2所示。NH3·H2O濃度為1mol·L-1時，所得含鐵濾渣的成份為___________。（2）“浸鉛”時，用酒石酸鈉溶液對含PbSO4的濾渣進行浸泡時發(fā)生反應：PbSO4+L2-PbL+。實驗測得Pb的浸出率隨溶液pH升高先增大后減小，其原因是___________。（3）草酸鉛(PbC2O4)、可制備某些反應的催化劑。用100mLNa2C2O4溶液浸取含0.1molPbSO4的濾渣，若要將PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbC2O4，計算所需Na2C2O4溶液的最低濃度，并寫出計算過程___________(忽略溶液體積變化，其余物質(zhì)不參與反應)。16.有機物H可通過如下路線合成得到：（1）有機物D中含氧官能團的名稱為___________。D→E的轉(zhuǎn)化中N(C2H5)3的作用是___________。（2）C→D的反應分C→X→D二步，C→X為加成反應，X與D互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）寫出滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①含苯環(huán)和氰基(-CN)，分子中有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②堿性條件下水解有二甲基胺生成（4）已知：①；②苯環(huán)上連有時，會將新引入的基團連接到間位；苯環(huán)上連有-Br時，會將新引入的基團連接到鄰位或?qū)ξ唬虎跼UTEU:-NHR(R表示氫或烴基)易被氧化。以、、為原料合成，寫出合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17.碘在物質(zhì)轉(zhuǎn)化與油脂測定中應用廣泛。利用含碘廢液(含NaI和少量I2)制取單質(zhì)碘的過程如下：已知：①碘易升華，在常溫下微溶于水；②K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)與Cu2+會生成紅褐色沉淀。（1）“制CuI”的實驗過程是：向如圖所示裝有含碘廢液的三頸燒瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制溫度60～70℃，通過分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不斷攪拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。①寫出生成CuI時發(fā)生反應的化學方程式：___________。②判斷滴加CuSO4溶液時，I-已經(jīng)沉淀完全的方法是___________。③實驗中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反應的反應為2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓。則加入Na2SO3的作用是___________。（2）補充完整制取I2的實驗方案：將反應后三頸燒瓶中的上層液體傾析，在頸口A處連接裝有濃硝酸的分液漏斗，___________，低溫干燥得到單質(zhì)碘。(實驗中可使用的試劑和儀器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽濾器)（3）碘值指100g油脂與I2加成時消耗I2的克數(shù)，是衡量油脂不飽和程度的指標。因為I2與油脂反應緩慢，碘值測定時通常用ICl代替I2發(fā)生加成反應。由I2制取ICl的化學反應方程式為NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl時，NaClO3溶液、濃鹽酸、I2三種試劑的混合順序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3)（4）花生油碘值的測定過程為：稱取0.25g花生油于碘量瓶中，加入異己烷，攪拌，再向其中加入25mL0.05mol·L-1ICl的乙酸溶液，反應后向其中加入足量KI溶液(與過量ICl反應：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉為指示劑，用0.02mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，終點時消耗Na2S2O3溶液體積為25.00mL。①實驗中加入異己烷的作用是___________。②判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是___________。③該花生油的碘值為___________g。18.乙醇是常見的工業(yè)原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物質(zhì)。（1）乙醇可以由葡萄糖為原料制得，該反應的化學方程式為___________。（2）乙醇脫氫制乙醛的反應為CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃燒熱分別為1367kJ·mol-1、1167kJ·mol-1、286kJ·mol-1，則a=___________。（3）一種電解法制取肉桂醛前驅(qū)體的裝置原理如題圖-1所示。寫出電解時陽極區(qū)所發(fā)生的總反應的方程式：___________。（4）Cu-ZrO2催化乙醇脫氫制取乙酸乙酯(副產(chǎn)物為乙醛)的機理如題圖-2所示。①在答題紙所示方框內(nèi)補充完整X的結(jié)構(gòu)：___________。②向裝有催化劑反應管中通入乙醇氣體，測得乙醇的轉(zhuǎn)化率與乙酸乙酯的選擇性與溫度的關系如圖-3所示。其他條件一定，溫度高于260℃，隨著溫度的升高，乙醇的轉(zhuǎn)化率上升而乙酸乙酯的選擇性下降的原因是___________。③與濃硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脫氫法制乙酸乙酯的優(yōu)點有__________________________________。2025~2026學年度高三年級第一學期教學質(zhì)量調(diào)研(二)化學試題滿分100分時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16I-127選擇題(共36分)單項選擇題：共8題，每題2分，共16分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列幾種常見實驗儀器的材質(zhì)與其他三種不同的是A.蒸發(fā)皿 B.燒杯 C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶【答案】A【解析】【詳解】蒸發(fā)皿通常由陶瓷制成，用于耐高溫蒸發(fā)操作；而燒杯、蒸餾燒瓶和容量瓶均主要由玻璃制成，分別用于盛液、蒸餾和精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故蒸發(fā)皿的材質(zhì)與其他三種不同，故答案選A。2.反應MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的儲存。下列說法正確的是A.MgCl2的電子式為 B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C.固態(tài)氨屬于共價晶體 D.1mol[Mg(NH3)6]2+中含有24molσ鍵【答案】D【解析】【詳解】A．MgCl2是離子化合物，由和2個構(gòu)成，其電子式為，兩個應該寫成兩個獨立的，A錯誤；B．NH3的中心原子為N，其價層電子對為3+4，有1對孤電子對，其空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；C．固態(tài)氨是由NH3分子通過分子間作用力構(gòu)成分子晶體，不是共價晶體，C錯誤；D．[Mg(NH3)6]2+是一個配離子，其中每個NH3分子與形成配位鍵，每個NH3分子中，N與H之間有3個σ鍵，6個NH3分子中共有63=18個σ鍵。此外與每個NH3之間形成一個配位鍵(即σ鍵)，共6個。因此1mol[Mg(NH3)4]2+中含有(18+6)mol=24molσ鍵，D正確；故答案選D。3.下列以銅為原料制取［Cu(NH3)4]SO4溶液并驗證SO2性質(zhì)的裝置中，原理正確并能達到實驗目的的是A.用裝置甲制CuSO4 B.用裝置乙驗證SO2具有漂白性C.用裝置丙稀釋混合物得CuSO4溶液 D.用裝置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸的反應需要加熱才能進行，裝置甲中沒有加熱裝置，無法生成硫酸銅，A錯誤；B．使酸性溶液褪色，體現(xiàn)的是其還原性，而非漂白性，B錯誤；C．濃硫酸溶于水會放出大量熱，且密度大于水，正確的稀釋操作是將濃硫酸緩慢倒入水中并攪拌，而不能將水倒入濃硫酸中，否則易引發(fā)液體飛濺，C錯誤；D．向硫酸銅溶液中滴加過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，最終生成深藍色的溶液，裝置丁的操作可以達到實驗目的，D正確；故答案選D。4.離子液體是室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)的離子化合物，常由離子半徑較大的陰、陽離子［如、、、R4N+(R表示烴基)等］構(gòu)成。下列說法正確的是A.原子半徑：r(F)＞r(N)＞r(C) B.第一電離能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al)C.離子半徑越大，離子間作用力越強 D.非極性分子易溶解于離子液體【答案】B【解析】【詳解】A．原子半徑在周期表中從左到右減小，C、N、F同屬第二周期，原子半徑應為r(C)>r(N)>r(F)，A錯誤；B．第一電離能隨原子序數(shù)增加呈周期性變化，N因2p軌道半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電離能高于B，B與Al同主族，電離能隨周期增加而減小，故(N)>(B)>(Al)，B正確；C．離子間作用力與離子半徑成反比，離子半徑越大，作用力越弱，C錯誤；D．離子液體為強極性溶劑，非極性分子遵循“相似相溶”原則，溶解度低，D錯誤；故選B。閱讀下列材料，完成下面小題。鐵、鈷、鎳等元素可用于電極材料的制作。K2FeO4是一種水處理劑，可用于殺菌消毒；FeCl3易升華，可用于制Fe(OH)3膠體：Co的常見化合價為+2和+3；CoC2O4可在空氣中焙燒制備催化劑Co3O4一種鈷酸鋰鋰離子電池的負極為LixC6正極為Li1-xCoO2；廢鎳渣NiO與硫酸銨(NH4)2SO4一起煅燒可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得電極材料NiOOH。5.下列說法正確的是A.基態(tài)Fe2+核外電子排布式為［Ar]3d6 B.FeCl3是離子化合物C.1molCo3O4中存在2molCo2+ D.鍵角：NH3＞NH6.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.K2FeO4中含有離子鍵，K2FeO4具有強氧化性B.CoC2O4難溶于水，可用于制備Co3O4C.NiOOH具有氧化性，可用作電池正極材料D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅7.下列反應方程式書寫正確的是A.FeCl3飽和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(膠體)B.CoC2O4在空氣中焙燒：C.鈷酸鋰鋰離子電池放電時的正極反應為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2D.堿性條件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2++ClO-+3H2O=2NiOOH↓+Cl-+4H+【答案】5.A6.C7.C【解析】【5題詳解】A．基態(tài)Fe2+核外電子排布式為［Ar]3d6，A正確；B．FeCl3易升華，說明其熔點低，為共價化合物，B錯誤；C．Co的常見化合價為+2和+3，Co3O4中有1個+2價的Co和2個+3價的Co，所以1molCo3O4中存在1molCo2+，C錯誤；D．的中心原子N的價層電子對數(shù)為，有1對孤對電子，中心原子N的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，二者均為雜化，孤電子對有較大的斥力，即孤電子對對H—N的排斥力更大，故鍵角：＞，D錯誤；故答案選A?！?題詳解】A．具有強氧化性，是因為中Fe顯+6價，與屬于離子化合物無關，A不符合題意；B．可用于制備是利用的還原性，與難溶于水性質(zhì)無關，B不符合題意；C．NiOOH具有氧化性，可以得電子發(fā)生還原反應，故用作電池正極材料，C符合題意；D．蝕刻銅是因為的氧化性，與酸性無關，D不符合題意；故答案選C?！?題詳解】A．FeCl3飽和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為，A錯誤；B．CoC2O4在空氣中焙燒生成和二氧化碳，化學方程式為：，B錯誤；C．鈷酸鋰鋰離子電池的正極為Li1-xCoO2，放電時Li1-xCoO2被還原為，電極反應式為，C正確；D．堿性條件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH的同時，NaClO被還原為NaCl，正確的離子方程式為，D錯誤；故答案選C。8.一種CO2資源化反應為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，該反應在一定條件下能自發(fā)進行。下列說法正確的是A.該反應的ΔH＞0B.反應的平衡常數(shù)表達式K=C.其他條件一定，增大壓強能提高CH3OH的產(chǎn)率D.使用合適的催化劑可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．該反應在一定條件下能自發(fā)進行，且反應前后氣體分子數(shù)減少（ΔS<0），根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0，可推知ΔH<0（放熱反應），A錯誤；B．平衡常數(shù)表達式應為產(chǎn)物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，該反應為，正確表達式為K=，B錯誤；C．該反應為氣體分子數(shù)減小的反應（反應物4mol氣體，生成物2mol氣體），增大壓強使平衡向正反應方向（生成的方向）移動，故能提高產(chǎn)率，C正確；D．催化劑只改變反應速率，不影響化學平衡和平衡轉(zhuǎn)化率，因此不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案選C。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9.有機物Q可通過如下轉(zhuǎn)化制得。下列說法正確的是A.有機物P存在順反異構(gòu)體B.1molQ與足量NaOH溶液反應時可消耗1molNaOHC.用NaHCO3溶液可鑒別P和QD.P→Q反應后還可得到C2H5OH和CO2兩種含碳產(chǎn)物【答案】BD【解析】【詳解】A．P中雙鍵一端連接兩個基團，不符合順反異構(gòu)要求，A錯誤；B．Q為環(huán)狀內(nèi)酯，1molQ水解僅消耗1molNaOH，B正確；C．P和Q均不含-COOH，均不與反應，無法鑒別，C錯誤；D．P→Q過程中，水解生成，-COOH脫羧生成，均為含碳產(chǎn)物，D正確。故答案為BD。10某小組進行如下實驗：實驗1：將0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗2：將實驗1所得混合物過濾，向濾渣中加入濃硝酸，黑色沉淀溶解，同時有氣體生成。實驗3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。下列說法不正確的是A.實驗1中有Ag和Fe3+生成B.實驗2中生成氣體為紅棕色C.實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時常加入適量稀硝酸抑制水解D.以上實驗可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+為可逆反應【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)實驗1的現(xiàn)象，溶液呈黃色，說明有

生成；同時，灰黑色沉淀可能為Ag，因為

被還原為Ag，A正確；B．實驗2中，濃硝酸與Ag反應生成，其為紅棕色氣體。反應方程式為：，B正確；C．在水中會發(fā)生水解：，為了抑制水解，應加入稀硫酸提供

，而不是稀硝酸。若加入稀硝酸，會引入

雜質(zhì)離子，不符合實驗室配制要求，C錯誤；D．實驗1中，將氧化為，同時自身被還原為Ag；實驗3中，將Ag氧化為，同時自身被還原為。這表明與

之間存在可逆反應：，D正確。故答案為C。11.下列實驗方案設計能達到實驗目的是選項探究目的實驗方案A驗證濃硫酸具有強氧化性將濃硫酸與Na2SO3固體反應生成的氣體，通入品紅溶液中，觀察溶液顏色變化B驗證氧化性：＞Fe3+向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化C比較Ka(H2CO3)與Ka(HClO)大小室溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pHD比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)大小向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸與Na2SO3固體反應生成SO2，該反應為非氧化還原反應，產(chǎn)生的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，該實驗不能驗證濃硫酸具有強氧化性，A錯誤；B．氯離子和亞鐵離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故溶液褪色不能證明是亞鐵離子參與反應，B錯誤；C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH值，室溫下可用pH計分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH，C錯誤；D．向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，Ksp小的先產(chǎn)生沉淀，故可比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)大小，D正確；故選D。12.用Na2S、FeS和H2S可用于處理廢水中的Cd2+。下列說法正確的是已知25℃時，Ka1(H2S)=10-70，Ka2(H2S)=10-12.9，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp(CdS)=10-26.1A.0.1mol·L-1Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.向Na2S溶液中通H2S至pH=8：c(H2S)＞c(S2-)C.向10mLc(Cd2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入2×10-3mol的FeS固體，反應達平衡時，溶液中存在=10-8.9D.向c(Cd2+)=0.1mol·L-1的溶液中通入H2S至飽和，發(fā)生反應Cd2++H2S=2H++CdS↓，該反應的平衡常數(shù)K=106.2【答案】BD【解析】【詳解】A．觀察到等號兩邊全為陽離子或陰離子，判斷為電荷守恒等式，S2-帶兩個負電荷，S2-濃度前系數(shù)應為2，A錯誤；B．，，則，所以，B正確；C．加入硫化亞鐵固體后存在反應，則，C錯誤；D．，D正確；故選BD。13.利用MgCO3與H2反應生成CH4的路線，主要反應如下：Ⅰ．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)ΔH1=+101kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-166kJ·mol-1Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH3=+41kJ·mol-1在100kPa下，密閉容器中MgCO3與H2各1mol發(fā)生反應。反應物(MgCO3、H2)的平衡轉(zhuǎn)化率和CH4、CO2的選擇性隨溫度變化關系如圖。已知含碳產(chǎn)物選擇性=×100%下列說法正確的是A.曲線b表示CH4的選擇性B.溫度高于400℃，容器中CO的物質(zhì)的量隨溫度升高逐漸增多C.200℃平衡時，若壓縮容器體積，達到新平衡時，CO2濃度與原平衡相同D.工業(yè)上制取CH4宜采取200℃以下的低溫【答案】BC【解析】【分析】反應Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-166kJ·mol-1是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CH4的選擇性降低；反應Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH3=+41kJ·mol-1是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，CO選擇性升高，選擇性降低；反應Ⅰ是吸熱反應，升高溫度，碳酸鎂的轉(zhuǎn)化率升高，曲線a：對應碳酸鎂的轉(zhuǎn)化率；曲線b：逐漸下降，對應的選擇性；曲線：的平衡轉(zhuǎn)化率，c表示甲烷的選擇性，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼．曲線b表示的選擇性，曲線c對應甲烷的選擇性，A錯誤；B．溫度高于400℃時，反應Ⅲ正向移動，CO的物質(zhì)的量隨溫度升高逐漸增多，B正確；C．200℃平衡時，壓縮容器體積，反應Ⅰ是固體分解，K=，溫度不變則K不變，因此濃度與原平衡相同，C正確；D．200℃以下，甲烷選擇性雖高，但碳酸鎂和的平衡轉(zhuǎn)化率低，工業(yè)生產(chǎn)需兼顧轉(zhuǎn)化率和選擇性，不會直接采取200℃以下的低溫，D錯誤；故答案選BC。非選擇題(共64分)14.根據(jù)情境書寫指定反應的方程式。（1）酸性廢水中的才可通過加入Fe2(SO4)3溶液后轉(zhuǎn)化為NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。寫出該反應的離子方程式：___________。（2）向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反應中無氣體生成。寫出該反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+（2）2Zn2++3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2【解析】【小問1詳解】根據(jù)元素守恒和電荷守恒，在酸性條件下，和Fe3+、以及水反應生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6，相應的方程式為+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+；【小問2詳解】根據(jù)元素守恒和電荷守恒，溶液中的Zn2+和以及水反應生成Zn(OH)2·ZnCO3沉淀，相應的反應方程式為2Zn2++3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2。15.．某鉛鋅礦冶煉廢渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等難溶物質(zhì)，一種分離回收鉛元素的流程如下：已知：①(NH4)2S2O8中含有過氧鍵(-O-O-)，S的最外層均為8電子。②酒石酸結(jié)構(gòu)簡式為，記作H2L，酒石酸鈉記作Na2L。③Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15。（1）“氧化浸出”后的濾液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，濾渣含PbSO4等。①(NH4)2S2O8中S的原子軌道雜化方式為___________。②“氧化浸出”時ZnS反應的離子方程式為___________。③“氧化浸出”時，控制其他條件、氨水的量和時間一定，測得Zn、Cu浸出率與(NH4)2S2O8起始濃度關系如圖-1所示。(NH4)2S2O8起始濃度為0mol·L-1時，Zn和Cu浸出率大于零的原因是___________。④“氧化浸出”時，控制其他條件、(NH4)2S2O8溶液的量和時間一定，測得各元素浸出率與溶液中NH3·H2O的起始濃度關系如圖-2所示。NH3·H2O濃度為1mol·L-1時，所得含鐵濾渣的成份為___________。（2）“浸鉛”時，用酒石酸鈉溶液對含PbSO4的濾渣進行浸泡時發(fā)生反應：PbSO4+L2-PbL+。實驗測得Pb的浸出率隨溶液pH升高先增大后減小，其原因是___________。（3）草酸鉛(PbC2O4)、可制備某些反應的催化劑。用100mLNa2C2O4溶液浸取含0.1molPbSO4的濾渣，若要將PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbC2O4，計算所需Na2C2O4溶液的最低濃度，并寫出計算過程___________(忽略溶液體積變化，其余物質(zhì)不參與反應)?！敬鸢浮浚?）①.sp3②.ZnS+4+12NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++8+9+8H2O③.ZnS和CuCl均能與NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物④.FeS和Fe(OH)3（2）隨著pH升高，溶液中c(L2-)增大，促進反應正向進行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率減?。?）用100mLNa2C2O4溶液浸取含0.1molPbSO4的濾渣，要將PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbC2O4，反應消耗0.1molNa2C2O4；反應后溶液中，則mol/L，mol/L，所需Na2C2O4溶液的最低濃度。【解析】【分析】鉛鋅礦冶煉廢渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等難溶物質(zhì)。加(NH4)2S2O8氨水“氧化浸出”，“氧化浸出”后的濾液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，濾渣含有PbSO4、FeS和Fe(OH)3；濾渣加酒石酸鈉溶液，發(fā)生反應PbSO4+L2-PbL+“浸鉛”，得含鉛溶液?！拘?詳解】“氧化浸出”后的濾液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，濾渣含PbSO4等。①(NH4)2S2O8中含有過氧鍵(-O-O-)，S的最外層均為8電子，可知的結(jié)構(gòu)式為，S原子無孤電子對，形成4個σ鍵，(NH4)2S2O8中S的原子軌道雜化方式為sp3。②“氧化浸出”后的濾液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，可知ZnS反應的產(chǎn)物［Zn(NH3)4]2+、，反應的離子方程式為ZnS+4+12NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++8+9+8H2O。③ZnS和CuCl均能與NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物，所以“氧化浸出”時，控制其他條件、氨水的量和時間一定，(NH4)2S2O8起始濃度為0mol·L-1時，Zn和Cu浸出率大于零。④根據(jù)圖2，“氧化浸出”時，控制其他條件、(NH4)2S2O8溶液的量和時間一定，NH3·H2O的濃度為0時，鐵元素的浸出率只有20%，說明含鐵物質(zhì)主要是難溶于水的FeS，NH3·H2O濃度為1mol·L-1時，浸出的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則所得含鐵濾渣的成份為FeS和Fe(OH)3?！拘?詳解】“浸鉛”時，隨著pH升高，溶液中c(L2-)增大，促進PbSO4+L2-PbL+反應正向進行，Pb的浸出率增大；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率減小，所以實驗測得Pb的浸出率隨溶液pH升高先增大后減小?！拘?詳解】用100mLNa2C2O4溶液浸取含0.1molPbSO4的濾渣，要將PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbC2O4，反應消耗0.1molNa2C2O4；反應后溶液中，則mol/L，mol/L，所需Na2C2O4溶液的最低濃度。16.有機物H可通過如下路線合成得到：（1）有機物D中含氧官能團的名稱為___________。D→E的轉(zhuǎn)化中N(C2H5)3的作用是___________。（2）C→D的反應分C→X→D二步，C→X為加成反應，X與D互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）寫出滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①含苯環(huán)和氰基(-CN)，分子中有三種化學環(huán)境不同氫原子；②堿性條件下水解有二甲基胺生成。（4）已知：①；②苯環(huán)上連有時，會將新引入的基團連接到間位；苯環(huán)上連有-Br時，會將新引入的基團連接到鄰位或?qū)ξ唬虎跼UTEU:-NHR(R表示氫或烴基)易被氧化。以、、為原料合成，寫出合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）①.酰胺鍵②.吸收生成的HCl，促進反應的正向進行（2）（3）或（4）【解析】【分析】A→B是羧基上的取代反應，B→C也是取代反應，C→D中碳碳雙鍵、氰基與氫氣發(fā)生加成反應，D→E、E→F、F→G、G→H都是取代反應?！拘?詳解】有機物D中含氧官能團的名稱為酰胺鍵；D→E的轉(zhuǎn)化中產(chǎn)物除了E還有HCl，的具有堿性，可以與生成的HCl發(fā)生酸堿中和反應，從而促進該反應的正向進行，故D→E的轉(zhuǎn)化中的作用是吸收生成的HCl，促進反應的正向進行。【小問2詳解】C→X為加成反應，故C中的碳碳雙鍵和氰基與氫氣發(fā)生加成反應生成烷基和氨甲基，X與D互為同分異構(gòu)體即分子式相同結(jié)構(gòu)不同，故X

的結(jié)構(gòu)應該是

C

分子中的氰基（）被加成為氨甲基（）、碳碳雙鍵與氫氣加成后的結(jié)構(gòu)，故X為

。【小問3詳解】根據(jù)信息分析，分子中有3種等效氫，說明結(jié)構(gòu)高度對稱。含苯環(huán)和

，且水解生成

，說明結(jié)構(gòu)中應含酰胺鍵，故其結(jié)構(gòu)式為或

?！拘?詳解】從產(chǎn)物結(jié)構(gòu)分析可知，的甲氨基先發(fā)生D→E的反應生成酰胺鍵，接著要在鄰位的甲基上引入基團，需要先把甲基氧化成羧基，再發(fā)生A→B的反應生成酰氯，再與溴苯發(fā)生鄰位取代反應。故合成路線為

，

17.碘在物質(zhì)轉(zhuǎn)化與油脂測定中應用廣泛。利用含碘廢液(含NaI和少量I2)制取單質(zhì)碘的過程如下：已知：①碘易升華，在常溫下微溶于水；②K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)與Cu2+會生成紅褐色沉淀。（1）“制CuI”的實驗過程是：向如圖所示裝有含碘廢液的三頸燒瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制溫度60～70℃，通過分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不斷攪拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。①寫出生成CuI時發(fā)生反應的化學方程式：___________。②判斷滴加CuSO4溶液時，I-已經(jīng)沉淀完全的方法是___________。③實驗中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反應的反應為2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓。則加入Na2SO3的作用是___________。（2）補充完整制取I2的實驗方案：將反應后三頸燒瓶中的上層液體傾析，在頸口A處連接裝有濃硝酸的分液漏斗，___________，低溫干燥得到單質(zhì)碘。(實驗中可使用的試劑和儀器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽濾器)（3）碘值指100g油脂與I2加成時消耗I2的克數(shù)，是衡量油脂不飽和程度的指標。因為I2與油脂反應緩慢，碘值測定時通常用ICl代替I2發(fā)生加成反應。由I2制取ICl的化學反應方程式為NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl時，NaClO3溶液、濃鹽酸、I2三種試劑的混合順序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3)（4）花生油碘值的測定過程為：稱取0.25g花生油于碘量瓶中，加入異己烷，攪拌，再向其中加入25mL0.05mol·L-1ICl的乙酸溶液，反應后向其中加入足量KI溶液(與過量ICl反應：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉為指示劑，用0.02mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，終點時消耗Na2S2O3溶液體積為25.00mL。①實驗中加入異己烷的作用是___________。②判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是___________。③該花生油的碘值為___________g。【答案】（1）①.2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4②.靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加CuSO4溶液，無沉淀生成③.能將廢液中的碘元素最終均轉(zhuǎn)化為CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI（2）B處連接裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，不斷攪拌下，向三頸燒瓶中逐滴加入濃硝酸，待無紅棕色氣體生成，將三頸燒瓶中所得混合物用真空抽濾器過濾，用冷水洗滌至最后一次洗滌濾液中加入K4[Fe(CN)6]，無紅褐色沉淀生成（3）先將I2與濃鹽酸混合，再滴入NaClO3溶液（4）①.溶解花生油和ICl，使其充分混合②.當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室?，藍色恰好褪去，且30s不變色③.101.6【解析】【分析】含碘廢液中的碘離子與加入的亞硫酸鈉、硫酸銅在特定溫度下反應生成碘化亞銅沉淀等產(chǎn)物；連接好裝置，用濃硝酸氧化剩余物質(zhì)，反應完后過濾、洗滌沉淀，確保無雜質(zhì)離子，最后低溫干燥得單質(zhì)碘?！拘?詳解】①作還原劑，作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得化學方程式為：。②因為CuSO4溶液為藍色，生成的CuI為