2025年春季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案與解析ADBBCCA.石英玻璃為非晶體，不具有自范性、各向異性，故A錯(cuò)誤；Fe2+離子提供空軌道，形成配位鍵，如圖,血紅蛋白中Fe2+的卟啉配合物可輸送C.青銅屬于銅合金，合金的熔點(diǎn)比純金屬低，而硬度比成分金屬要大，故C正確；D.尿素可緩慢水解成碳酸銨或碳酸氫銨，被作物吸收，故D正確。A.基態(tài)Cu+的價(jià)電子數(shù)為10,價(jià)電子軌道表示,A.基態(tài)Cu+的價(jià)電子數(shù)為10,價(jià)電子軌道表示,A錯(cuò)誤；C.H?O分子的VSEPR模型為四面體形，含兩對(duì)孤電子對(duì)，,故C錯(cuò)誤；D.溴子間4p軌道頭碰頭重疊形成o鍵共價(jià)鍵，電子云輪廓圖為,故D正確。A.SiH?中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH?為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，NH?為三角錐形結(jié)構(gòu)，3條N一H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯(cuò)誤；B.CN的電子式為[:C::N:],碳原子和氮原子各有一個(gè)孤電子對(duì)，由于碳元素的非金屬性比氮弱，所以更容易提供電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；C.Mg的金屬性比A1強(qiáng)，則離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO>D.原子半徑C>N,分子中三鍵的鍵長：HC=N<HC=CH,故D錯(cuò)誤。A.1個(gè)硅形成一個(gè)硅氧四面體，1mol中含有硅氧四面體的數(shù)目為NA,故A錯(cuò)誤；B.1mol[Cu(NH?)?]SO?中，配體NH?每個(gè)N原子形成4個(gè)o鍵，硫酸根離子內(nèi)硫原子形成4個(gè)o鍵，共20個(gè)σ鍵，故B正確；D.沒有具體的體積和濃度，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。2025年春鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案(共8頁)第1頁5.【答案】C【詳解】的作用力不同，故A錯(cuò)誤；B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，二氧化碳分子的配位數(shù)為12,故B錯(cuò)誤；C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，若位于頂點(diǎn)的鎂原子的坐標(biāo)為(1,0,0),則位于小立方體體對(duì)角線上的1號(hào)硫原子的坐標(biāo)為,故C正確；D.金剛石中C-C鍵的鍵長小于晶體硅中的Si-Si鍵的鍵長，但鍵角相等，故D錯(cuò)誤。A.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中含有手性碳原子的位置,有2個(gè)手性碳，故A正確；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，不飽和度為6,可知存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故B正確；C.分支酸分子中環(huán)上有5種環(huán)境的H原子，一溴代物有5種，故C錯(cuò)誤；D.與溴發(fā)生1:1加成反應(yīng)時(shí)，有3個(gè)1,2-加成和1個(gè)1,4-加成，產(chǎn)物有4種，故D正確。7.【答案】D【分析】基態(tài)X原子核外L層的p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子，則X為0元素；Z在【詳解】8.【答案】B【詳解】A.苯分子的所有原子共面，醛基碳原子占據(jù)苯分子結(jié)構(gòu)上H原子的位置，所以所有碳原子一B.對(duì)羥基苯甲醛和水形成分子間氫鍵，在水中溶解度大，鄰羥基苯C.二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；A.乙烯與水反應(yīng)的中間體為2,碳原子的雜化類型有sp2和sp3,A正確；2025年春鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案(共8頁)第2頁B.丙烯與水反應(yīng)的中間體有兩種,前者更穩(wěn)定，所以主要產(chǎn)物為2-丙醇，B正確；C.由機(jī)理，第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，決定反應(yīng)的速率，溴原子半徑大于氯，H一Br鍵能更小，更容易斷裂或電離，反應(yīng)更快，C錯(cuò)誤；D.丙烯的甲基為供電子基，會(huì)增大碳碳雙鍵的碳原子的電子云密度，使第一步慢反應(yīng)更容易發(fā)生，即反應(yīng)的活化能更低，D正確。10.【答案】D【詳解】A.N的電負(fù)性大于P,成鍵電子離N近，N一H鍵斥力大，鍵角NH?>PH?,而CH?與SiH?的鍵角相同，與C和Si的電負(fù)性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.BF?中心原子是B,價(jià)層電子對(duì)為3+(3-3×1)/2=3,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，NF?中心原子是F,價(jià)層電子對(duì)為4,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；C.熔點(diǎn)AlF?>AIBr?是因?yàn)榫w類型不同，前者為離子晶體，后者為分子晶體，而SiF?與SiBr?均屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)SiBr?>SiF?,C錯(cuò)誤；D.電負(fù)性F>Cl,使CF?COOH中的O-H鍵極性大，酸性：CF?COOH>CCl?COOH,同樣電負(fù)性Cl>Br,得出酸性CICH?COOH>BrCH?COOH,D正確。11.【答案】C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中溶液褪色，可證明乙烯的氧化反應(yīng)，故A正確；B.C?H?與H?S的混合氣通入硫酸銅溶液中，硫酸銅與H?S反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，可以除掉C.揮發(fā)的溴與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr不能驗(yàn)證HBr的生成，故C錯(cuò)誤；D.硝基苯不溶于水，且比水的密度大，可進(jìn)行分液分離，故D正確。12.【答案】D【詳解】A.油脂在堿性條件下能夠完全水解，所以堿液可以清洗廚房油污，A正確；B.檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以能將水垢中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化成CO?和可溶性物質(zhì)，B正確；C.Fe3+的3d能級(jí)為3d?半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，C正確；D.對(duì)羥基苯甲醛主要形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，因此對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，D錯(cuò)誤。13.【答案】B【詳解】A.甲的系統(tǒng)命名法名稱為2,2,4-三甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B.燃燒等質(zhì)量的甲和乙，甲中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，需要的氧氣較多，B正確；C.溴水不可鑒別甲和丙，C錯(cuò)誤；D.溴苯的密度大于水，D錯(cuò)誤。14.【答案】D【解析】A.水分子中氧原子和氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,氧原子和氮原子的雜化方式都為sp3雜化，水分子中氧原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2、氨分子中氮原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,則兩者含有的孤電子對(duì)數(shù)不同，故A正確；B.NH?和[Cu(NH?)4]2+中的氮原子雜化方式都為sp3雜化，但[Cu(NH?)4]2+中的氮原子形成4個(gè)o鍵，故B正確；C.由分析可知，實(shí)驗(yàn)②③說明溶液中存在平衡Cu(OH)?+4NH?·H?O=[Cu(NH?)?]2++2OH+4H?O,2025年春鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案(共8頁)第3頁向溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致有氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀生成，故C正確；D.由分析可知，實(shí)驗(yàn)④說明銅氨配離子在溶液中存在配合平衡[Cu(NH?)4]2+=Cu2++4NH?,向溶液中加入稀硫酸，硫酸電離出的氫離子與氨分子反應(yīng)，溶液中氨分子濃度減小，配合平衡正移，導(dǎo)致溶液中的銅離子濃度增大，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，故D錯(cuò)誤。15.【答案】C【解析】A.根據(jù)各原子在晶胞中位置，Pb2+在晶胞頂點(diǎn)，個(gè)數(shù),6個(gè)氧離子位于面心，個(gè)數(shù)Ti4+位于體心，僅有一個(gè)，故化學(xué)式為：PbTiO?,A正確；,構(gòu)造一個(gè)直角三角形，m=0.5a,n=0.55a,則1位和2位O2-的核間距為：D.如圖，,晶胞中距離Ti?+最近(0.5a)的O2-數(shù)目為4,D正確。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。(1)(球形)冷凝管(1分)平衡壓強(qiáng)或冷凝回流(1分)(2)溶液顏色不再發(fā)生明顯變化或溶液的紫紅色不再褪去(2分)(4)濾去不溶性物質(zhì)，防止鄰硝基苯甲酸結(jié)晶析出(2分)(關(guān)鍵回答第二句)(5)圖譜中存在明銳的衍射峰(2分)(6)95.4%(2分)偏小(2分)【解析】鄰硝基甲苯被高錳酸鉀氧化先生成鄰甲基苯甲酸鉀，再酸化得到甲基苯甲酸粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品經(jīng)過重結(jié)晶得到純品，純品用氫氧化鈉溶液滴定測定其純度。(1)儀器A的名稱是球形冷凝管；其作用是平衡氣壓，防止加熱時(shí)三頸燒瓶中壓強(qiáng)過大。(2)高錳酸鉀稍過量，溶液顏色不再發(fā)生明顯變化或溶液的紫紅色不再褪去時(shí)，表明反應(yīng)完成。2025年春鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案(共8頁)第4頁2025年春鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案(共8頁)第5頁2025年春鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案(共8頁)第6頁(3)酸化得到粗產(chǎn)品時(shí)，需蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、過濾等操作，不需蒸餾和灼燒固體，故選BC。(4)由于鄰甲基苯甲酸在冷水中微溶，隨溫度升高，溶解度逐漸增大，故濾去不溶性物質(zhì)時(shí)，需趁熱過濾，防止溫度降低，鄰硝基苯甲酸結(jié)晶析出。(5)晶體的X射線衍射圖的圖譜中存在明銳的衍射峰，非晶體沒有。(6)鄰甲基苯甲酸與NaOH反應(yīng)物質(zhì)的量之比為1:1,消耗NaOH的量為0.0500molL×20.00×10?3L=1×10?3mol,鄰甲基苯甲酸的質(zhì)量為若滴定前仰視讀數(shù)，則起始讀數(shù)(V?)偏大，得出滴定的NaOH體積(V?-V?)偏小，則測定的結(jié)果偏小。17.【答案】(14分)(2)①鈉離子半徑小，與該冠醚的空腔不適配，不能通過弱相互作用形成超分子(2分)(3)①取代反應(yīng)(1分)(4)①F>N>P(1分)②sp2雜化(1分)I(1分)③離子液體中的離子體積大，離子鍵較弱，所以熔點(diǎn)低(2分)【解析】(1)由題意可知，氣體中部分氣態(tài)分子會(huì)被電離成電子和陽離子，形成等離子體，所以等離子體具有較高能量，不穩(wěn)定，其中含有氣態(tài)分子及氣態(tài)陽離子和自由電子，故選C。(2)①鈉離子半徑小，與該冠醚的空腔不適配，不能通過弱相互作用形成超分子②因?yàn)榉拥碾娯?fù)性大，為吸電子原子，使氧原子電子云密度減小，與陽離子的配位能力(或作用力)降低。(3)①該反應(yīng)為,故為取代反應(yīng)。②由于形成超分子鄰位H在空腔內(nèi)被保護(hù)，對(duì)位H裸露在空腔外，所以只能取代對(duì)位氫原子，得到產(chǎn)物(4)①N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順②五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，環(huán)上C、N原子均為sp2雜化，形成五原子六電子大π鍵，即Ⅱ。③離子液體中的離子體積大，電荷密度較小，陰陽離子間的離子鍵較弱，所以熔點(diǎn)低。(1)ds(1分)(2)①正八面體(1分)②FeF舍的氧化性(或得電子的能力)比Fe3+、Cu2+弱，不容易在陰極放電(2分)②6(1分)281(1分)【分析】混酸溶浸陽極泥，金溶解，銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，過濾分離，得到濾液和氯化銀沉淀；向氯化銀中加入鋅，使氯化銀轉(zhuǎn)化為銀；向?yàn)V液中加入草酸還原HAuCl?為金?！窘馕觥?1)在元素周期表中，銅元素位于ds區(qū)。(2)①FeF6的中心原子Fe周圍有6個(gè)F原子，形成正八面體構(gòu)型。(3)①AgCl(s)=Ag(aq)+Cl-(aq)K=2×10-10,可知溶液中c(Cl-)越大，c(Ag+)越小，故選B。②AgCl(s)+Cl-(aq)=[AgCl?]-(aq)K=2×10-?,若Cl-加入過多，AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化為[AgCl?]-,為了可得c(Cl-)=0.5mol-L-1,即Cl-濃度不能超過0.5mol-L-1,。(4)根據(jù)流程，明確反應(yīng)物及生成物，而草酸中為+3價(jià)碳，只能升高到+4價(jià)。(5)銀晶胞中，銀的配位數(shù)為12,形成6個(gè)正八面體和8個(gè)正四面體兩種空隙，銀形成氯化銀時(shí)，銀的配位數(shù)由12變?yōu)?,說明氯離子填充在正八面體空隙中，得到的AgCl晶胞與所學(xué)的NaCl晶胞相同，所以氯化銀晶體中，每個(gè)氯離子周圍被6個(gè)銀離子包圍，銀離子與氯離子之間的最短距離為AgCl晶胞參數(shù)的一半，即281pm。19.【答案】(13分)(1)石油的重整(或石油的催化重整