2026年化學(xué)基礎(chǔ)概念及重點(diǎn)難點(diǎn)問(wèn)題解析一、選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.蔗糖溶液C.氧化鐵D.石灰水2.在常溫常壓下，下列氣體中密度最小的是（）。A.氧氣B.氮?dú)釩.氫氣D.二氧化碳3.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的敘述，正確的是（）。A.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅B.無(wú)色酚酞試液遇堿性溶液變藍(lán)C.氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水4.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）。A.鈉B.鎂C.碳D.鐵5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，錯(cuò)誤的是（）。A.離子鍵是通過(guò)原子得失電子形成的B.共價(jià)鍵是通過(guò)原子共享電子形成的C.金屬鍵是通過(guò)金屬原子間自由電子形成的D.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量釋放二、填空題（每空1分，共5題）6.寫(xiě)出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。7.將氯氣通入石灰水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成__________和__________。8.原子序數(shù)為17的元素，其化學(xué)符號(hào)為_(kāi)_________，屬于__________族元素。9.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量__________生成物的總質(zhì)量。10.寫(xiě)出二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共3題）11.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。12.解釋為什么鈉在空氣中容易燃燒，而鐵在空氣中不易燃燒。13.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類(lèi)型及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）14.現(xiàn)有100mL濃度為2mol/L的鹽酸，計(jì)算其中含有的氯化氫質(zhì)量是多少？15.將10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？答案與解析一、選擇題1.C.氧化鐵解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧化鐵（Fe?O?）是化合物，屬于純凈物。其他選項(xiàng)均為混合物。2.C.氫氣解析：氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氫氣（H?）相對(duì)分子質(zhì)量最?。?），因此密度最小。3.C.氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅解析：酚酞在堿性溶液中變紅，氫氧化鈉（NaOH）是強(qiáng)堿，能使酚酞變紅。其他選項(xiàng)描述錯(cuò)誤。4.C.碳解析：碳（C）是非金屬元素，其余均為金屬元素。5.D.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量釋放解析：化學(xué)鍵的形成可能吸能或放能，不一定總是放能。二、填空題6.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O解析：氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。7.次氯酸鈣、水解析：Cl?+Ca(OH)?=Ca(ClO)?+H?O。8.Cl、第VIIA族解析：氯元素原子序數(shù)為17，位于第VIIA族。9.等于解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律。10.CO?+H?O=H?CO?解析：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。三、簡(jiǎn)答題11.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。解析：-酸：能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能與某些氧化物反應(yīng)生成鹽和水。應(yīng)用如：酸洗、防腐等。-堿：能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能與油脂反應(yīng)生成肥皂。應(yīng)用如：中和反應(yīng)、造紙等。-鹽：能與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽，能與堿反應(yīng)生成新酸和新鹽，能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新鹽。應(yīng)用如：食品添加劑、化肥等。12.解釋為什么鈉在空氣中容易燃燒，而鐵在空氣中不易燃燒。解析：鈉（Na）化學(xué)性質(zhì)活潑，易與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na?O），反應(yīng)劇烈，因此易燃燒。鐵（Fe）化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，在常溫下與氧氣反應(yīng)緩慢，需高溫才能燃燒生成氧化鐵（Fe?O?）。13.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類(lèi)型及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。解析：-離子鍵：通過(guò)原子得失電子形成，如NaCl，通常形成離子化合物，熔點(diǎn)高，易溶于水。-共價(jià)鍵：通過(guò)原子共享電子形成，如H?O，通常形成分子化合物，熔點(diǎn)較低，部分不溶于水。-金屬鍵：通過(guò)金屬原子間自由電子形成，如Fe，通常形成金屬單質(zhì)，具有延展性、導(dǎo)電性。四、計(jì)算題14.現(xiàn)有100mL濃度為2mol/L的鹽酸，計(jì)算其中含有的氯化氫質(zhì)量是多少？解析：-n(HCl)=C×V=2mol/L×0.1L=0.2mol-m(HCl)=n×M=0.2mol×36.5g/mol=7.3g答案：7.3g15.將10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？解析：-CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑-n(CaCO?)=m/M=10g/100g/mol=0.1mol-n(CO?)=