2026年化學(xué)基礎(chǔ)知識與實驗操作題集一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.蔗糖溶液C.干冰D.石灰水2.在化學(xué)反應(yīng)中，下列哪個量始終保持不變？A.質(zhì)量守恒B.物質(zhì)的量C.體積守恒D.原子種類3.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是A.同一周期中，從左到右原子半徑逐漸減小B.同一主族中，從上到下非金屬性逐漸增強C.氫元素位于金屬和非金屬的分界線D.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)均為84.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氫氧化鈉5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.CH?+2O?→CO?+2H?O6.下列物質(zhì)中，具有漂白性的是A.鹽酸B.氫氧化鈉C.次氯酸鈉D.硫酸7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的B.共價鍵是原子間通過得失電子形成的C.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對形成的D.分子間作用力是化學(xué)鍵的一種8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.CO?B.SO?C.NO?D.Na?O9.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是A.純水是電解質(zhì)B.蔗糖在水溶液中能導(dǎo)電C.熔融的NaCl能導(dǎo)電D.氫氧化銅是電解質(zhì)10.下列關(guān)于化學(xué)計量學(xué)的敘述，正確的是A.1摩爾水的質(zhì)量是18克B.1摩爾氧原子的質(zhì)量是16克C.1摩爾氫氣的體積是22.4升D.1摩爾硫酸中含有2摩爾氫原子二、填空題（每空1分，共10空）1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈉：______；碳酸鈣：______；氯化鉀：______；硫酸：______；乙醇：______。2.寫出下列化學(xué)方程式：碳酸鈣高溫分解：______；氫氣還原氧化銅：______；鐵與硫酸反應(yīng)：______；酸堿中和反應(yīng)：______；燒堿與硫酸銅反應(yīng)：______。3.填寫下列物質(zhì)的分類：純凈物/混合物：空氣______；單質(zhì)/化合物：氧氣______；酸/堿/鹽：鹽酸______；氧化物/酸/堿/鹽：二氧化碳______；有機物/無機物：甲烷______。4.填寫下列化學(xué)概念：原子序數(shù)：______；化學(xué)鍵：______；摩爾質(zhì)量：______；電解質(zhì)：______；氧化還原反應(yīng)：______。5.填寫下列實驗現(xiàn)象：硫在氧氣中燃燒：______；鐵在空氣中生銹：______；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：______；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：______；氧氣與氫氣反應(yīng)：______。三、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。3.簡述有機物和無機物的區(qū)別。4.簡述化學(xué)實驗中安全操作的基本原則。四、計算題（每題10分，共2題）1.計算2.5摩爾水的質(zhì)量是多少克？1摩爾水中有多少個水分子？2.計算100克10%的鹽酸溶液中，含有多少摩爾的HCl？若完全反應(yīng)，需要多少摩爾的NaOH？五、實驗操作題（每題10分，共2題）1.簡述實驗室制備氧氣的步驟及注意事項。2.簡述實驗室制備氫氣的步驟及注意事項。答案與解析一、選擇題1.C純凈物是由一種物質(zhì)組成的，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物。2.A質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。3.A同一周期中，從左到右原子核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小。4.D氫氧化鈉是無機物，其余均為有機物。5.C、D氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。6.C次氯酸鈉具有強氧化性，可用于漂白。7.A離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的。8.B酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。9.C熔融的NaCl能導(dǎo)電，因為此時離子自由移動。10.A1摩爾水的質(zhì)量是18克，1摩爾氧原子的質(zhì)量是16克，1摩爾氫氣的體積在標準狀況下為22.4升。二、填空題1.氫氧化鈉：NaOH；碳酸鈣：CaCO?；氯化鉀：KCl；硫酸：H?SO?；乙醇：C?H?OH。2.碳酸鈣高溫分解：CaCO?→CaO+CO?↑；氫氣還原氧化銅：H?+CuO→Cu+H?O；鐵與硫酸反應(yīng)：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑；酸堿中和反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H?O；燒堿與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?。3.純凈物/混合物：空氣混合物；單質(zhì)/化合物：氧氣單質(zhì)；酸/堿/鹽：鹽酸酸；氧化物/酸/堿/鹽：二氧化碳氧化物；有機物/無機物：甲烷有機物。4.原子序數(shù)：原子核中質(zhì)子的數(shù)目；化學(xué)鍵：原子間相互結(jié)合的作用力；摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量；電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。5.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；鐵在空氣中生銹：鐵表面出現(xiàn)紅褐色銹跡；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生大量氣泡；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：產(chǎn)生藍色沉淀；氧氣與氫氣反應(yīng)：產(chǎn)生淡藍色火焰，生成無色無味的氣體。三、簡答題1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。應(yīng)用：可用于解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量等。2.酸堿中和反應(yīng)的原理及其應(yīng)用原理：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。應(yīng)用：可用于調(diào)節(jié)溶液的pH值，治療胃酸過多等。3.有機物和無機物的區(qū)別有機物：通常含碳，多為復(fù)雜化合物，如蛋白質(zhì)、糖類等；無機物：通常不含碳，結(jié)構(gòu)較簡單，如水、鹽等。4.化學(xué)實驗中安全操作的基本原則佩戴防護用具，遠離易燃易爆物品，保持實驗環(huán)境整潔，熟悉應(yīng)急處理方法等。四、計算題1.2.5摩爾水的質(zhì)量：2.5×18=45克；1摩爾水中有6.02×1023個水分子。2.100克10%的鹽酸溶液中，含有10克HCl，即10/36.5≈0.274摩爾HCl；完全反應(yīng)需要0.274摩爾的NaOH。五、實驗操作題1.實驗室制備氧氣的步驟及注意事項