5金屬與金屬礦物(滿分:100分;考試時間:60分鐘)題號一二總分累分人得分相對原子質(zhì)量:H1C12O16Cl35.5Fe56試卷好題分析科技創(chuàng)新T1,優(yōu)秀傳統(tǒng)文化T4、T11、T15,化學在生產(chǎn)生活中的應用T3、T13等中考押題點分析情境化命題T12、項目式探究T17一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.中國第一架國產(chǎn)大型客機——C919,在結構選材方面充分考慮了材料的成熟度與先進性。制造C919所使用的下列材料中屬于金屬材料的是()A.鈦合金 B.碳纖維C.芳綸纖維 D.橡膠化合物2.人類利用金屬的順序是從青銅到鐵,然后到鋁。你認為造成此金屬利用先后順序的主要因素是()A.地殼中金屬的含量 B.金屬冶煉的難易程度C.社會對金屬的需求量 D.金屬的價格3.下列做法中,能保護金屬資源的是()A.隨意丟棄廢舊金屬B.任意開采礦物資源C.用PVC塑料管替代鐵制下水道D.把鐵制品表面的油膜洗凈以防止銹蝕4.埋藏地下兩千多年的越王勾踐劍,出土時僅輕微銹蝕。下列原因分析錯誤的是()A.埋藏的環(huán)境中氧氣少 B.劍身表面有一層致密的保護膜C.埋藏的環(huán)境非常潮濕 D.劍由抗腐蝕性能好的合金制成5.興趣小組探究金屬的化學性質(zhì),部分操作如圖所示,其中正確的是()6.五顏六色的實驗現(xiàn)象激起了學生對化學探究的興趣。下列有關實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體B.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生大量白煙C.硫粉在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成二氧化硫D.打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中,鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn),溶液逐漸變無色7.金屬與人類生活密切相關。下列關于金屬的描述錯誤的是()A.鐵是一種不活潑金屬,在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.金塊能制成薄薄的金箔,是因為金的延展性好C.銅具有良好的導電性,生活中大量使用銅作導線D.錫鉛合金的熔點比各組分金屬的低,可用于焊接金屬8.下列實驗設計不能達到實驗目的的是()實驗目的比較純銅片和黃銅片的硬度驗證質(zhì)量守恒定律探究二氧化碳的性質(zhì)比較紅磷和白磷的著火點實驗設計選項ABCD9.化學小組進行下圖所示實驗,實驗1min后溫度計讀數(shù)上升,8min后打開止水夾,水倒吸入錐形瓶。實驗數(shù)據(jù)如表,下列說法不合理的是()實驗前的體積實驗后的體積錐形瓶內(nèi)空氣(含導管內(nèi)空氣)燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水246.0mL100.0mL51.5mLA.鐵的銹蝕是放熱反應 B.使用浸潤氯化鈉溶液的濾紙的目的是加快鐵的銹蝕C.此實驗能推斷出鐵的銹蝕需要水 D.計算得出空氣中氧氣約占空氣體積的19.7%10.向圖1裝置燒瓶內(nèi)注入體積和濃度均相同的稀鹽酸,分別剪取相同尺寸形狀的鎂、鋁、鋅、銅、鐵金屬條,打磨后投入燒瓶中,采集數(shù)據(jù),得到圖2所示的壓強變化曲線。下列有關說法錯誤的是()A.鋅反應速率適中,壓強變化比較平穩(wěn) B.鎂完全反應用時最短C.鐵反應速率較慢,而銅無明顯變化 D.鋁反應產(chǎn)生氣體最多,化學性質(zhì)最活潑二、非選擇題:本題共8小題,共70分。11.(8分)古代用“失蠟法”鑄造青銅器:用蜂蠟做成鑄件模型,再用黏土敷成外范,燒成陶模,燒制過程中蜂蠟全部熔化,使整個鑄件模型變成空殼,再往內(nèi)澆灌高溫青銅液,便鑄成器物。(1)上述過程中主要涉及化學變化的步驟是(填字母)。A.蜂蠟成模 B.黏土燒陶 C.蜂蠟融化 D.澆灌成器(2)青銅為銅與錫的合金,青銅的硬度(選填“大于”或“小于”)純銅的硬度。(3)藍銅礦在我國古代被稱為“石青”,可作為銅礦石來提煉銅。藍銅礦的主要成分的化學式為Cu3(CO3)2(OH)n,其中銅元素的化合價為+2,則n的值為。(4)孔雀石也是一種銅礦石,古稱為“石綠”,主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國在3000多年前就以孔雀石和木炭混合后高溫煉銅,該過程中孔雀石先分解成氧化銅,氧化銅再和木炭反應。請寫出氧化銅與木炭在高溫下反應得到銅和二氧化碳的化學方程式:。(5)銅銹賦予青銅器歷史感。銅銹主要分為Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl兩種,考古界根據(jù)銅銹是否會加速銅的銹蝕分為“有害銹”和“無害銹”,其作用示意圖如圖:據(jù)圖可知Cu2(OH)3Cl具有(選填“致密”或“疏松”)的結構。根據(jù)物質(zhì)的分類,Cu2(OH)2CO3屬于(選填“酸”“堿”或“鹽”)。12.(8分)探秘古錢幣。(1)古幣①我國古代的錢幣有多種,如金幣、銀幣、銅幣、鐵幣等。小明同學家里收藏有一枚古幣,可以被磁鐵吸引,該古幣是(填幣種)。②鐵硬度比銅大,密度比銅小,金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多,似乎更適合鑄造錢幣,但是中國歷史上銅幣的使用量遠大于其他材質(zhì)的貨幣。綜上所述,古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的是(任寫一種)。(2)鑒別真假金幣黃銅是銅鋅合金,呈金黃色。有不法分子用黃銅幣冒充金幣,可用以下方法進行鑒別。①將該錢幣放入稀鹽酸中,若觀察到,則為黃銅幣。寫出該反應的化學方程式:。②將該錢幣放入硝酸銀溶液中,若無明顯現(xiàn)象,則為幣。(3)保存要防止錢幣生銹,應如何保存?。13.(8分)人類文明的進步與材料的發(fā)展有著密切的關系。金屬是重要的資源,從古至今都有重要的用途。(1)“真金不怕火煉”是指,說明金的化學性質(zhì)。(2)我們常常使用鐵鍋,是利用鐵的性質(zhì)。在日常生活中,常使用不銹鋼餐具,右圖可表示相同溫度下在304不銹鋼和304-Cu不銹鋼餐盤中冷鮮肉pH的變化情況,已知肉類變質(zhì)過程中其酸性會逐漸減弱。保鮮效果更好的是(選填“304”或“304-Cu”)不銹鋼餐盤。(3)錳鋼可用于制造鋼軌,焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁,反應的化學方程式為。(4)“破銅爛鐵”是指生銹的銅鐵器,“破銅爛鐵”的形成主要發(fā)生的是(選填“緩慢氧化”或“劇烈氧化”)。14.(9分)興趣小組同學探究金屬化學性質(zhì),如圖所示:實驗一實驗二實驗三請回答下列問題:(1)實驗一中,將粗銅絲放在酒精燈火焰上灼燒,實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應的化學方程式為。(2)實驗二中,沒有明顯現(xiàn)象的是試管(選填“A”“B”或“A、B”),該實驗的目的是,實驗前打磨金屬片表面的目的是。(3)實驗三中,利用金屬與酸反應比較鐵、鋅的金屬活動性,需要控制的變量有(寫一點),實驗過程中可通過比較得出結論。15.(11分)銅是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一。(1)火法煉銅目前世界上80%的原生銅是使用火法冶煉生產(chǎn)的。以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料,煉銅的主要流程如圖所示。①粉碎輝銅礦的目的是。②吹煉爐中主要發(fā)生的反應的化學方程式為,該反應屬于基本反應類型中的。③該工藝中的煙氣制酸系統(tǒng)能減緩的環(huán)境問題是。(2)濕法煉銅①《夢溪筆談》中載有“熬膽礬(硫酸銅)鐵釜,久之亦化為銅”,其涉及的化學方程式為。②歷史上遺留下來的銅制品比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看,原因是。③與“火法煉銅”相比,濕法煉銅的優(yōu)點是(寫一點)。16.(9分)王宏同學組裝了下圖實驗裝置,驗證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗證產(chǎn)物。(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①。(2)B裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為。(3)實驗過程中,C裝置中的現(xiàn)象是。(4)該同學完成實驗后,發(fā)現(xiàn)C裝置中過量的澄清石灰水增重0.44g,則該同學通入裝置的CO氣體的質(zhì)量(選填“>”“<”或“=”)0.28g。(5)下列對該實驗的分析正確的是(填字母)。A.實驗結束時應先熄滅D處酒精燈B.反應后得到的黑色粉末能全部被磁鐵吸引,說明氧化鐵已全部轉(zhuǎn)化為鐵C.實驗結束待玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻至室溫才停止通CO,可防止高溫下鐵被重新氧化(6)為了研究實驗產(chǎn)物的成分,小敏同學查閱了相關資料,得知一氧化碳還原氧化鐵還可能會生成FeO或Fe3O4?！静殚嗁Y料】FeO、Fe3O4均為黑色,且Fe3O4有磁性;FeO、Fe3O4都不與硫酸銅溶液反應?！静孪爰僭O】結合上述資料,王宏同學對反應后黑色固體的成分進行了猜想:猜想一:Fe與Fe3O4;猜想二:Fe與FeO;猜想三:Fe、Fe3O4與FeO?！具M行實驗】為了對固體產(chǎn)物的成分進行更客觀的分析,王宏同學將所做實驗整理如下:實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論將反應后得到的黑色粉末用磁鐵吸引猜想一成立將反應后得到的黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液中17.(11分)金屬的研究是一項重要的課題,某小組以“鋁及其性質(zhì)”為主題開展項目式學習?！救蝿找弧夸X的物理性質(zhì)(1)飛行器的制作常用到鋁及其合金,主要利用了它們的性質(zhì)?！救蝿斩夸X與氧氣的反應(2)鋁制品的表面不需要像鐵制品那樣做防銹措施,原因是?！救蝿杖夸X與酸的反應小組同學用打磨過的大小相同的金屬鋁分別與pH相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(如圖),觀察到的現(xiàn)象如下表。反應時間/min1251520稀鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈反應結束稀硫酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象極少量氣泡少量氣泡少量氣泡(3)圖中x=,請寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式:。針對這一異?，F(xiàn)象,小組同學們提出了以下猜想:猜想1:鹽酸中的氯離子對反應起了促進作用;猜想2:硫酸中的硫酸根離子對反應起了阻礙作用。(4)小組同學設計以下實驗驗證猜想:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論向試管Ⅰ中加入少量硫酸鈉溶液,向試管Ⅱ中加入少量溶液Ⅰ中現(xiàn)象不變,Ⅱ中猜想1正確(5)在老師的指導下,小組同學向放有另一段未打磨鋁片的密閉裝置中加入過量稀鹽酸,用壓強傳感器和溫度傳感器測得裝置內(nèi)壓強和溫度隨加入稀鹽酸的體積的變化曲線如圖所示。①AB段壓強變化不大的可能原因是;反應在點(填字母)處停止。②BC段壓強增大較快的原因是。18.(6分)近年來,我國高鐵建設飛速發(fā)展,建造高鐵需要大量的鋼鐵。工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。計算冶煉1750t含雜質(zhì)4%的生鐵,需要含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石的質(zhì)量。(寫出計算過程)

參考答案1.A2.B3.C4.C5.D6.C7.A8.B【解析】A.將純銅片與黃銅片相互刻畫,純銅片上有劃痕,說明黃銅片的硬度比純銅片的硬度大,能達到實驗目的;B.鋅和稀硫酸反應生成氫氣,氫氣逸出,反應后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減小,不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律,不能達到實驗目的;C.下層的蠟燭先熄滅,上層的蠟燭后熄滅,說明了CO2的密度比空氣的大,蠟燭熄滅,說明了二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒,能達到實驗目的;D.銅片上的白磷燃燒,紅磷不燃燒,能說明紅磷的著火點比白磷的高,能達到實驗目的。9.C10.D11.(8分)(1)B(2)大于(3)2(4)2CuO+C2Cu+CO2↑(3分)(5)疏松鹽12.(8分)(1)①鐵幣②資源是否豐富(或其他合理答案)(2)①有氣泡產(chǎn)生Zn+2HClZnCl2+H2↑(3分)②金(3)保持干燥(或其他合理答案)13.(8分)(1)金即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應非常穩(wěn)定(2)導熱304-Cu(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(3分)(4)緩慢氧化【解析】(1)大部分的金屬都能在不同條件下與氧氣發(fā)生反應,但是金即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應,說明金的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定。(2)使用鐵鍋主要是利用其導熱的性質(zhì)。由圖可知,相同時間內(nèi),酸性減弱程度更小的是304-Cu不銹鋼,即保鮮效果更好的是304-Cu不銹鋼。(3)鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁,化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(4)銅鐵器銹蝕的過程是銅鐵器與空氣中的氧氣等發(fā)生得很慢、不易被察覺的反應,屬于緩慢氧化。14.(9分)(1)紅色固體變黑2Cu+O22CuO(3分)(2)B探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序除去金屬表面的污物(3)稀硫酸的濃度(或其他合理答案)產(chǎn)生氣泡的速率(或其他合理答案)15.(11分)(1)①增大反應物之間的接觸面積,使反應更充分②Cu2S+O22Cu+SO2(3分)置換反應③酸雨(2)①Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3分)②鐵的金屬活動性比銅強,容易被腐蝕(或其他合理答案)③產(chǎn)物無污染(或其他合理答案)16.(9分)(1)鐵架臺(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3分)(3)澄清石灰水變渾濁(4)>(5)C(6)黑色粉末全部被吸引黑色粉末部分溶解,有紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色【解析】(1)儀器①的名稱為鐵架臺。(2)B裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應,生成鐵和二氧化碳,化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)實驗過程中,B裝置反應后生成二氧化碳,二氧化碳可使C裝置中的澄清石灰水變渾濁。(4)C裝置中增加的質(zhì)量是吸收二氧化碳的質(zhì)量,即B裝置反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量,設生成0.44g二氧化碳,恰好需要一氧化碳的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO284132x0.44g84132=x=0.28g即恰好需要一氧化碳的質(zhì)量為0.28g,但是