安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2023年冬季聯(lián)賽（高二）

化學(xué)

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，第I卷第1至第5頁，第n卷第6至第

8頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

考生注意事項：

1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認(rèn)真核對答題卡

上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。

2.答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。

3.答第II卷時，必須使用亳米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清

晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用毫米的黑色墨水簽字筆描清

楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙

上答題無效。

4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卜一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Mg24S32Fe56

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

I.杭州亞運會的成功舉辦、“天宮課堂”的如期開講、天舟六號貨運飛船成功發(fā)射、嫦娥五號采回月壤等，

均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法錯誤的是

A.月壤中的'He與地球上的"He互為同位素

B,杭州亞運會火炬所用燃料甲醇（CH3OH）為有機(jī)物

C.發(fā)射天舟六號貨運飛船的火箭所用推進(jìn)劑為液氮和液氫

D.乙酸鈉過飽和溶液析出品體（CH3coONa^H?。）并放熱的過程涉及物理變化和化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.3Hc與"He是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素，A項正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分類依據(jù)可知，CHQH是有機(jī)物，B項正確;

C.火箭推進(jìn)劑通常包括燃料和氧化劑，兩者混合遇高溫、明火能燃燒，液氮較穩(wěn)定，遇液氫在高溫或明

火不能燃燒，c項錯誤：

D.乙酸鈉與水生成CH3coONaTH?。是化學(xué)變化，同時放熱，涉及物理變化和化學(xué)變化，D項正確;

故選C。

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，H?的轉(zhuǎn)化率隨C（N?）的增大而增大，A錯誤：

B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，由圖像知P1〉P2,其他條件不變時，增大壓強(qiáng)平衡正移，混合

氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，B正確；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減少，C錯誤：

D.催化劑能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，D錯誤；

故選B。

3.臭氧分解2。3-302的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①―。？+。.（快）；反應(yīng)②

0；+。一＞2。2（慢）。大氣中的氯氟燃光解產(chǎn)生的氯自由基（0?）能夠催化分解，加速臭氧層的破壞。

下列說法正確的是

A.活化能：反應(yīng)①〉反應(yīng)②

B.分解為0,的速率主要由反應(yīng)①決定

C.C1?參與反應(yīng)提高了分解為。2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.。?參與反應(yīng)①、②，改變分解的反應(yīng)歷程

【答案】D

【解析】

【詳解】A.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能反應(yīng)①＜反應(yīng)②，A錯

誤:

B.0；分解的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，B錯誤：

C.催化劑能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，C錯誤：

D.C1?參與了反應(yīng)①和②，加快了的分解反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)歷程，D正確:

答案選D。

4.下述實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

由FeCh-6Hq

檢驗分解

驗證NaOH在水的作NaHCC)3除去CO?中混有的

制取無水FeCh

用下發(fā)生電離

產(chǎn)生的C。？少量HC1

固體

11NaHCOjI-,

Illi''X

??(u、

口口口

pH試紙k

署修容液詞

(■NaOH固體)飽和Na2co，溶液屆

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.將NaOH固體放置在pH試紙上無現(xiàn)象：NaOH固體上滴加水后pH試紙變藍(lán)；pH試紙上

只滴加水，呈現(xiàn)中性的顏色，采用該對照可以達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確：

B.檢驗NaHCOj分解產(chǎn)生CO?選擇Ca(OH)2溶液，CO?不與CaCl2溶液反應(yīng)，B錯誤：

C.除去CO?中混有的少量HC1,應(yīng)選擇飽和NaHCO,溶液，因Na2c能與CO?反應(yīng)，C錯誤；

D.FeCh^H?。在加熱過程中會水解生成Fe(OH%,得不到FeC§(H2。，不能采用直接蒸發(fā)結(jié)晶

的方式，D錯誤:

答案選A。

5.某小組實驗驗證“Ag++Fe”「Fe3++AgJ”為可逆反應(yīng)，并通過測定Ag~濃度計算其平衡常數(shù)。

實驗I.將O.OIOOmoLLiAg2sOq溶液和00400mol-LTFeS04溶液（pH=l）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色

沉淀，溶液呈黃色。

實驗II.將少量Ag粉中與O.OlOOmol?匚Fe2（SOj溶液（PH=1）混合，固體完全溶解。

卜列說法錯誤的是

c（Fe3+）

"中反應(yīng)的平衡常數(shù)K7""（Ag。

B.實驗I、II說明Ag++Fe2+^^Fe3++Ag為可逆反應(yīng)

C.通過測定實驗II清液中的Ag，濃度計算其平衡常數(shù)

D.實驗I【中，不宜用Fe（NOj溶液代替Fe/SOj溶液

【答案】C

【解析】

c（Fe3+）

【詳解】A.由平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫可知，I中反應(yīng)的平衡常數(shù)KA項正確:

c（Fe2+）xc（Ag+）,

B.實驗I說明Ag++Fe2+；h?Fe"+Ag正反應(yīng)可以發(fā)生，實驗H說明Ag*+Fe?+.='Fe*+Ag的

逆反應(yīng)可以發(fā)生，B項正確；

C.實驗II的現(xiàn)象說明反應(yīng)發(fā)生了，由于固體完全溶解不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，不可以通過測定實驗II

清液中的Ag+濃度計和其平衡常數(shù)，C項錯誤：

D.Fe（NO）3溶液中的NO；在酸性條件下具有氧化性，也能與Ag發(fā)生反應(yīng)，D項正確：

故選C。

6.NO?的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量時排放的NO?，原理如圖1所示。用H?模

擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，如圖2所示。

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①為4NO2++2BaO=2Ba（NOJ

B.儲存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NO

C.0~12.5s內(nèi)，水蒸氣的生成速率為丫（凡0）=1.0、10一501/（口5）

D.反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第二步Ba（N0）2消耗的速率大于第一步的

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)①為4NC>2+O2+2BaO=2Ba（NOj2,A正確：

B.根據(jù)NO?的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量時排放的N02,NO和氧氣反應(yīng)生成

NO21則儲存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NO,B正確；

高溫

C.由佟11、圖2可知0-12.5s發(fā)生反應(yīng)；Ba（NO,）2+8H2==BaO+5H2OT+2NH3T,072.5s

內(nèi)，出的濃度改變了ZxlO-moLL，故H?O（g）的濃度改變了，x2.00xl0-3moi.LT,0~12.5s內(nèi)

8

也。（。的平均反應(yīng)速率4凡0）=01“0><1（）~。］/（?。闭_：

高溫

D.由圖2可知，反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第一步為：Ba（NOX）,+8H2-BaO+5H2O?+2NH3T：第

二步為：3Ba（NOj2+10NH5-3BaO+15H2OT+8N2?：兩個階段時間相同，根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移

生成或消耗Imol的氨氣，第一步會消耗0.5mol硝酸鋼，第二步消耗0.3mol硝酸領(lǐng)，因此第二步Ba（N（h）2

消耗的速率小于第一步的，D錯誤；

答案選D。

7.室溫下，向lOmLO.lOOmol/LNa2co，溶液中逐滴滴加QlOOmol/LHCl溶液，整個反應(yīng)過程中無氣體

逸出，測得混合溶液的pH隨加入HC1溶液體枳的變化如圖，下列說法正確的是

A.a點溶液溶質(zhì)主要為NaCI、Na2CO3

B.b點溶液中c（CO；）>c（H2cOJ

C.c點溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO；）+c（C「）

D.取d點溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH不變

【答案】C

【解析】

【分析】加入鹽酸時，鹽酸與碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，加入鹽酸時，鹽酸

與碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)得到氯化鈉和援酸的混合溶液，則圖中a點為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶

液，b點為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，c點為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸的混合溶液，d點為氯化鈉和碳

酸的混合溶液。

【詳解】A.由分析可知，a點溶液的溶質(zhì)主要為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉，故A錯誤：

B.由分析可知，b點為氯化鈉和碳酸氫鈉混合溶液，溶液顯堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度

大于電離程度，則溶液中碳酸濃度大于碳酸根離子濃度，故B錯誤：

C.由分析可知，c點為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系

++

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO")+c(Cr),故C正確;

D.由分析可知，d點為氯化鈉和碳酸的混合溶液，將溶液加熱至沸騰時，碳酸會受熱分解生成二氧化碳

和水，碳酸濃度減小，溶液酸性降低，pH變大，故D錯誤：

故選C。

8.在T℃,HC1氣體通過鐵管時，發(fā)生腐蝕反應(yīng)(X)：

Fc(s)+2HCI(g)?=sFcCl,(s)+H2(g)AH<0,(K=0.33)。下列分析錯誤的是

A.反應(yīng)X低溫下可以自發(fā)進(jìn)行

B.降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X速率

C.T℃時，若氣體混合物中c(HQ)=c(H2)=2.0mol-I71鐵管被腐蝕

D.反應(yīng)X的AH可通過如卜反應(yīng)獲得：Fe(s)+Cl2(g)==JFeCl2(s)AH,、

H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)AH2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)Fe(s)+2HCl(g)一=±FeC12(s)+H2(g)的AHv0,ASv0,根據(jù)AH—TAScO可

知。低溫行利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A正確：

B.|艮據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，反應(yīng)速率隨溫度降低而降低，B正確：

C.根據(jù)反應(yīng)Fe(s)+2HCl(g)s2FeC12(s)+H2(g)可知,Q=g=0.5>K,有利于該反應(yīng)逆向進(jìn)

行.鐵管不易被腐蝕,c錯誤：

D.根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)X的AH=AH1-AH2,D正確；

故答案為：Co

9.下列實驗中，對現(xiàn)象的解釋錯誤的是

ABCD

裝

(少.MnO,3滴ImolL

(KSCN溶液

置儀喝一蒸饋水裝有NO：麻用注射器

及分別測定201向右推動活塞，壓縮體

ImLO.OlmolL1

gHQ,溶液曲FcCh溶液+lmL

操E-fO.lmolL'KSCN和蒸儲水的

向溶液⑶溶液80℃積

加少IjtMnO：

作電導(dǎo)率

80℃蒸儲水的電

現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速氣體紅棕色先變深，再

溶液紅色加深導(dǎo)率大于20℃

象率加快變淺

的

增大反應(yīng)物濃度，溫度升高，

MnO降低壓強(qiáng)增大，

23+-

解Fe+3SCN也0-

了反應(yīng)所需2股5^^。4平

釋?FeBCN打平H++OH-平衡

的活化能衡先逆移，再正移

衡正移正移

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.MnO?使H/)2溶液產(chǎn)生氣泡速率加快原因是MnO?催化了H/)2溶液的分解反應(yīng)，由催

化劑影響反應(yīng)速率的微觀機(jī)理可知，Mi!。？降低了該反應(yīng)的活化能，A正確；

B.加入3滴lmol-LTKSCN溶液，增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)Fe“+3SCN.?二，F(xiàn)e(SCN)3平衡正向移

動，顏色加深，B正確：

C.根據(jù)80℃蒸儲水的電導(dǎo)率大于20℃的可知，水中自由移動的離子濃度增大，是因為升高溫度，

H2OH"+OH平衡正向移動，C正確：

D.I句右推動活塞，壓縮體積，氣體紀(jì)棕色先變深再變淺，是因為體積減小，C(NC>2)增大，顏色加深，

顏色變淺是因為2NC)2--平衡正向移動導(dǎo)致的，D錯誤；

故選D。

2+

10.將過量CaCO,粉末置于水中，達(dá)到溶解平衡:CaCO3(s)^=tCa(aq)+CO^(aq),pH?9e[B

57

知：K、p(CaCOj=3.4x10。Ksp(CiiSO4)=4.9xl(r,K；11(H2CO3)=4.5x10-,

Ka2(H2CO5)=4.7x10-"],下列有關(guān)說法錯誤的是

2+

A.上層清液中：c(Ca)=c(CO^)+c(HCO；)+c(H2CO3)

c(HCO-)

B.上層清液中：不肅臼

c.向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca?+)城小

D.向體系中加入Na?SO4溶液，存在：

--5

CaCO3(s)+SO-(aq)kCaSO4(s)+CO：(aq),K《6.9x10

【答案】C

【解析】

【詳解】A.上層清液為CaCOj的飽和溶液,存在CaCOj(s).?CM+(aq)+CO；-(aq),CC；-存在水

2+

解平衡,根據(jù)原子守恒,c(Ca)=c(CO^)+c(HCO；)+c(H2CO3),A正確；

B.CaCO：的飽和溶液pH79,根據(jù)

c(HC。；)c")”(J

K“2(H2COj=4.7xl(T”,?21,B正確:

c(CO；-)-Ka24.7x10"

C.向體系中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Ca83+H2O+CO2=Ca(HCOj2，CaCC>3轉(zhuǎn)化為

Ca(HCO3)2，

溶液中c(Ca2+)增大，c錯誤;

D.體系中存在:CaCO3(s)+SO^(aq).CaSO4(s)+CO；(aq),

2

c(CO；-)c(CO；)xc(Ba-)Ksp(BaCO3)

-5正確:

2+?6.9xl0,D

c(SO--)-c(SO^)xc(Ba)-Ksp(BaSO4)

故選C。

11.水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。

,

水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)^=±CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJmor

該反應(yīng)分兩步完成：3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)AH1=-47.2kJ-mol

下列說法正確的是

A.AH2=-6.0kJ?mol

n(HQ)

B.恒定水碳比增加體系總壓，H2的平衡產(chǎn)率增大

n(CO)

C.追入過量的水蒸氣可防止FqO,被進(jìn)一步還原為Fe

D.通過充入He氣增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知，

AH:=-AH,+AH=-(-47.2kJ?mo「)+(⑷.2kJ-mof')=+6.0kJ-mol",A錯誤;

B.水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)^，CO2(g)+H2(g)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，恒定水

n(HQ)

碳比一忌，增加體系總壓，平衡不移動，H,的平衡產(chǎn)率不變，B錯誤；

n(CO)

C.通入過量的水蒸氣，有利于反應(yīng)2FeQ4(s)+H2O(g).TFqOjsH凡(g)正向進(jìn)行，可防止

Fes。，被進(jìn)一步還原為Fe,C正確：

D.充入He氣增加體系總壓，但不能增加體系中反應(yīng)物和生成物的氣體的濃度，不能提高反應(yīng)速率，D錯

誤：

答案選C。

12.室溫下，向新制酸化的和未酸化的OlmoLL-的FcSOj溶液中通入氧氣且攪拌時，pH變化曲線如

圖。

已知：Fe(OHb的長卬=2.8x10-39：Fe(OH)2的=4.9x10x

Fe3+開始沉淀時的pH?1.5：Fe2+開始沉淀時的pH工6.3

下列說法F確的是

A.M點對應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度大于P點對應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度

2+3+

B.導(dǎo)致M點fN點pH升高的反應(yīng)為：4Fe+O2+4H'=4Fe+2H2O

2

C.導(dǎo)致P點fQ點pH降低的主要原因是：2Fe++2H2OFe(OH)2+2H

D.0點和Q點后pH變化不大，推測兩個反應(yīng)體系中一定不再發(fā)生Fe?+的氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

2+

【詳解】A.FeSO4溶液中存在：Fe++2H2OFe(OH)2+2H,M點c(H)較P點大，H?抑

制Fe?+水解，所以M點對應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度小于P點對應(yīng)的溶液中Fe?+水解程度，A錯誤：

B.M點9N點pH升高，因為Fe”在酸性條件下被0?氧化，發(fā)生反應(yīng)：

2+3+

4Fe+O2+4H*=4Fe4-2H,O,B正確；

C.由于P點和Q點的pH>1.5,根據(jù)已知可知，P點-Q點pH降低的主要原因是

2+

4Fe+O2+i0H,O=4Fe(OH),J+8H+,C錯誤：

D.由M點7N點過程中發(fā)生的反應(yīng)4Fe2++O2+4H*=4Fe“+2Hq可知，溶液中Fe"被氧化過程

消耗HZ0點之后pH接近于，發(fā)生的反應(yīng)Fe3++3H2。峰'2Fe(OH)3+3H\該反應(yīng)產(chǎn)生H，這兩

個反應(yīng)同時進(jìn)行，pH變化不大；Q點后pH變化不大，可能是

4Fe2++O2+10H2(J=4Fe(OH)3J+8H+速率降低，導(dǎo)致pH變化不大，不能根據(jù)0點和Q點后pH變

化不大，推測兩個反應(yīng)體系中一定不再發(fā)生Fe?+的氧化反應(yīng)，D錯誤；

故選B。

13.常溫時，向濃度均為O.lOmoLd體積均為V。的MOH和ROH溶液加水稀釋至體積V,pH隨

.V

恒婷的變化如圖所示，F(xiàn)列敘述錯誤的是

A.MOH是強(qiáng)堿

B.ROH的電離程度；b點大于c點

C.a點和b點所示溶液中水的電離程度相同

Vc(R1

D.當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則一一^減小

7Yr)c(M+)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，O.lOmolL的MOH的pH=13,O.lOmoll?的ROH的pH<13,所以

MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，A項正確;

B.ROH是弱堿，b點相對于c點稀釋了100倍，根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素可知，ROH的電離程

度：b點大于c點，B項正確:

C.由圖可知，a點和b點溶液的pH相同，根據(jù)影響水電離的因素可知，a點和b點溶液中水的電離程度

相同，C項正確:

D.MOH是強(qiáng)堿完全電離，升高溫度c（M+）不變，ROH是弱堿不完全電離，升高溫度ROH的電離程

咨增大，DM：

度增大，c（R.）增大,

c（M+）

故選Do

14.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價缽?化合物的反應(yīng)，實驗記錄如下:

實驗方案

序號實驗現(xiàn)象

實驗裝置試劑a

產(chǎn)生黑色沉淀，放

①水

置后不發(fā)生變化

3f二g=-?尾氣處理*生黑色沉淀，放

②5%NaOH溶液置后溶液變?yōu)樽?/p>

色，仍有沉淀

Icdi加1A4福

O.lmolL'1MnSO」溶液

產(chǎn)生.黑色沉淀，放

③40%NaOH溶液置后溶液變?yōu)樽?/p>

色，仍有沉淀

溶液紫色迅速變?yōu)?/p>

取③中放置后的懸濁液1mL，力口入4mL40%NaOH

④綠色，且綠色緩慢

溶液

加深

⑤?、壑蟹胖煤蟮膽覞嵋?mL,加入4mL4H溶液紫色緩慢加深

資料：水溶液中，MnO?為棕黑色沉淀，Mn（OH）2為白色沉淀，MnO；呈綠色：濃堿性條件下，MnO；

可被OH-還原為MnO；；NaQO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

下列說法錯誤的是

A.對比實驗①和②可知，堿性環(huán)境中，二價缽化合物可被氧化到更高價態(tài)

B.④中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的可能原因是：MnO；被OH還原生成MnO廣

C.⑤中紫色緩慢加深的主要原因是：3MnO：+2H2O=2MnO；+MnO,+4Ohr

D.③中未得到綠色溶液，可能是因為MnO：被氧化為MnO；的反應(yīng)速率快于MnO：被還原為MnO；的反

應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由實驗①②現(xiàn)象知，中性下MM+被氧化為黑色MnCh,堿性下MM+被氧化為MnO；,A項正

確；

B.將③中放置后的懸濁液1mL加入4mL40%NaOH溶液，堿性增強(qiáng)，根據(jù)濃堿性條件下MnO；可被OH

還原為MnO：,發(fā)生反應(yīng)：4MnO4-4OH=4MnO^+O2T+2H2O,溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，B項正

確：

C.③中放置后的懸濁液存在MnO2、C1O\MnO；和OH等，將③中放置后的懸濁液1mL加入

4mL+O,溶液堿性減弱，NaClO氧化性增強(qiáng)，紫色加深說明NaQO將MnO2氧化為MnO」，主要發(fā)生

反應(yīng)2MnO?+3ClO+20H=2MnO：+3Cl+也0,C項錯誤：

D.③中濁液中存在MnO2、C1O\MnO：和OH等，存在反應(yīng)：

i.4MnO4+4OH=4MnO^+O2T+2H2O.ii.2MnO；-+C1O+H2O=2MnO；+C1+2OH,在濃堿

性條件下，c（OH）和《CIO］均很大時，反應(yīng)ii速率快于反應(yīng)i,③中未得到綠色溶液，D項正確：

答案選C。

第n卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分。）

15.對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鋤（Mo）、銀（Ni）等元素的氧

化物及少量的硫化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

7

已知：I.25℃時，H2CO,KaI=4.5xIO',Ka2=4.7x10"

9

II.Ksp(BaMoO,,)=3.5x10^；Ksp(BaCO3)=2.6xl0-

III.酸性：H2MOO4>H2CO3

N.該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

(1)焙燒中，廢催化劑需粉碎，目的是。

(2)操作①是。

(3)生成固體X的離子方程式是0

(4)溶液3中，主要存在的鈉鹽有Na。和Y,Y為(填化學(xué)式)：往溶液3中添加適量NaQ固體

后，分別依次通入足量_______、(填化學(xué)式)氣體，可析出Y。

(5)為避免制備的BaMoO.,中混入BaCOs沉淀，溶液中c(HCO；):c(MoO^)=(列出算式即

可)時，應(yīng)停止加入BaCl?溶液。

(6)廢氣經(jīng)處理后排入空氣?？諝庵蠸O2的簡易測定方法如圖所示。

a.推確移取5mL5x104moLL”碘溶液，注入測定裝置的試管中，加入2?3滴淀粉溶液，此時溶液呈

_______色。

b.連接儀器，在測定地點慢慢抽氣，每次抽氣100mL,直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次?？?/p>

氣中SO2的含量為mg-L-'o

c.若空氣中允許SO2最大含量為0.02mg-L-l則抽氣次數(shù)n之______次才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則超標(biāo)。

【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒

(2)過濾(3)AIO；+CO2+2H2O=A1(OH)3i+HCO；或

-

[AI(OH)4]+CO2=A1(OH)3J+HCO；

(4)?.NaHCO.②.NH,③.CO2

(5)lxl(r，x2.6xl0-9

'4.7x10-,,x3.5xl0-8

(6)①.藍(lán)80

【解析】

【分析】廢催化劑和NaOH固體混合培燒，A1轉(zhuǎn)化為NaAQ、M。轉(zhuǎn)化為NazMoO』，Ni等不反應(yīng)，之后加

水浸取，得到含有NaAKh、NazMoO二的溶液，Ni不溶解，過濾向濾液中通入過量的CO?,NaAlCh轉(zhuǎn)化為

A1(OH)3沉淀，過濾后在向濾液中加入適量BaC12,得到BaMoth沉淀。

【小問1詳解】

粉碎廢催化劑的目的是增大接觸面枳，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒，答案：粉碎廢催化劑的目的

是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒：

【小問2詳解】

由題意可知操作①是過濾：答案：過渡：

【小問3詳解】

溶液1的土要微粒有A1O。MoO；、OH」和Na+等，通入過量CO2上成固體X,則X為AKOH},肉

子方程式A1O；+CO2+2H2O=Al(0H)3J+HCO；:答案：

A1O,+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；：

【小問4詳解】

溶液2中主要含有M。。；、HCO；和Na+等，加入BaC12溶液并調(diào)pH=7.(),溶液3的主要物質(zhì)有NaQ

和NaHCC)3，Y為NaHC。.由侯氏制堿原理可知.向溶液3中添加適量NaCl固體后.應(yīng)分別依次通入

足量NH?和CO2氣體，可析出NaHCO,；答案：NaHCO,；NH3；CO2；

【小問5詳解】

里可得

由HCO；-COT+H+,依據(jù)K￡H2co3)='c向后

zHpn-xc(H-)xc(CQ^-)c(CO1二c(C0；)xc(Ba2+)=K/BaCOj=2.6、10-9

2+8

氣3廠K心(H￡Oj:c(MoO；)-c(MoO；~)xc(Ba)-K,p(BaMoO4)-3.5x10-,

cH+xKBaCO_79-7-9

_()sP(5)_1X10X2.6X10較案1X10X2.6X10

-118--8：

Ka2(H2CO5)xKsp(BaMoO4)-4.7x1O-x3.5x1(r°□耒：4.7xIO"x3.5xIO

【小問6詳解】

a.準(zhǔn)確移取5mL5x10'moLL/碘溶液，注入測定裝置的試管中，加入2?3滴淀粉溶液，此時溶液呈

藍(lán)色。

b.0I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,所以的SO?含量為S-“SXIOTx.xlO,=丫叫.為：

nx100x10n

c.—0.02mg,L1；n280次。答案：藍(lán)；—；80。

nn

16.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的原料，可以由乙烯得到有機(jī)高分了?材料、藥物等成千上萬種有用的物質(zhì).

I.合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震劑的CH3cH夕1

(I)A結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)B-D的反應(yīng)類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)MTCH3cH2cl的反應(yīng)方程式是。

II.除用乙烯合成乙醇外，我國科學(xué)家開發(fā)了基于煤基合成氣(CO、HJ生產(chǎn)乙靜的路線。乙醇可用作燃

料，也可用于生產(chǎn)醫(yī)藥、化妝品、酯類等。

(5)生成N的化學(xué)方程式是3

(6)生成有機(jī)物T的化學(xué)方程式是0

(7)下列說法錯誤的是。

①CHQH可循環(huán)利用

②乙醇屬于烽類物質(zhì)，可添加在汽油中作燃料

③用飽和NaOH溶液可除去T中混有的Q

(8)加氫生成CH3cH20H和CH；C)H,反應(yīng)的n(H2):n(CH3coOCH?)=?

【答案】(1)CH3cH2cH2cH八CH3CH(CH,)2

(2)加成反應(yīng)(3)CH2=CHCi

(4)CH3cH3+Cl?2，。3°℃>CHQH2cl+HC1

(5)2CH3CH2OH+O2—2CH.CHO+2H2O

(6)CH,COOH+CH3cH20H蘭CH,COOCH2CH3+HQ

(7)(2X3)(8)2:1

【解析】

【分析】I.丁烷A裂解生成的B為乙烯，M為乙烷，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為1,2二氯乙

烷，由PVC可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡式為=CHC1；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和W氯化紜；

H.乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的N為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成的Q

為乙酸，乙酸和乙醇反應(yīng)生成T,T為乙酸乙酯。

【小問1詳解】

A的分子式為C^Hio,是丁烷，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為

CHCH2CH2CH,、；

【小問2詳解】

B為乙烯，BTD的反應(yīng)是乙烯和氯氣發(fā)生的加成反應(yīng)；

【小問3詳解】

由PVC的結(jié)構(gòu)可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡式為C〃2=CHCI；

【小問4詳解】

M是乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，其化學(xué)方程式為：

250~500C

CH.CH3+C12tCH3cHO+HCl：

【小問5詳解】

N為乙醛，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化，生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：

2CH3CH2OH+O2j2cH3cH0+2*0；

【小問6詳解】

乙酸和乙醉在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醉脫氫生成乙酸乙酯，其方程式為：

A

CH-COOH+CH5CH?OH戈CH5COOCH2CH3+H2O；

【小問7詳解】

①乙酸甲酯加氫后生成的甲醇可作為前面生成甲醛的原料，故可循環(huán)使用，①正確；

②姓是只含碳?xì)湓氐奈镔|(zhì)，故乙醇不屬于妙類物質(zhì)，②錯誤；

③T為乙酸乙酯，Q為乙酸，乙酸乙酯和乙酸都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和N？CO,溶液和乙酸

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而將乙酸除去，③錯誤：

故選②③：

【小問8詳解】

Imol乙酸甲酯和氫氣加成生成Imol乙醇和Imol甲醇,增加了4moi氫原子,故Imol乙酸甲酯需要2mol

的氫氣，故。(凡)：n(CH3COOCH.)=2：\B

17.“碳達(dá)峰.碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，研究甲烷的燃燒技術(shù)可減少CO2的排放并實現(xiàn)資源利

用。

I.甲烷直接燃燒可達(dá)到28OOC左右的高溫，主要發(fā)生反應(yīng)i,可能發(fā)生副反應(yīng)ii.

-,

i.CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)-2H2O(g)AH,=-802.3kJ-mol,KI

ii.CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH2,K2

iii....AH,,K3

(1)利用和計算AH2時，反應(yīng)iii是；K2=(用KrK3表示)。

H.化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利丁?CO?的捕獲和綜合利用。較高溫度下，將恒定流速的CH<在L時刻通入反應(yīng)

器與載氧體反應(yīng)，原理如圖1所示，流出氣體中各組分的濃度隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。待反應(yīng)

①完成后，t3時刻向反應(yīng)器中通入?段時間氧氣，L時刻再通入?段時間空氣，發(fā)生反應(yīng)②，實現(xiàn)載氧體

的循環(huán)再生。

(2)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是,載氧體的主要作用是(填“提供電子''或"接受電子”)。

(3)恒樂條件下，反應(yīng)①在某密閉容器中反應(yīng)，平衡后通入He氣，測得一段時間內(nèi)CO?物質(zhì)的量上

升，其原因是。

(4)結(jié)合圖T依據(jù)L時刻產(chǎn)生CO：用化學(xué)方程式及簡要文字解釋t?時刻流出CH4速率突然增大的可

能原因_______O

己知：失重率「吊L%余同體X100%

血樣品

III.某同學(xué)采用重量分析法探究載氧體的還原產(chǎn)物及循環(huán)效果，實驗過程如下：在裝置中放置一定量的

Fe2O,,加熱條件下通入足量CH「充分均勻反應(yīng)，分析固體失重率。

(5)650°。時載氧體的還原產(chǎn)物主要為FeQ4V結(jié)合簡單計算說明1(X)()°。時，載氧體的主要還原產(chǎn)物為

，依據(jù)是0

IV.有人設(shè)想利用“CaSO4-CaS”間的轉(zhuǎn)化實現(xiàn)CH,的化學(xué)鏈燃燒過程，按圖1的呈現(xiàn)方式。

(6)將該轉(zhuǎn)化關(guān)系在虛線框內(nèi)畫出______。

【答案】17.?.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)或2cO/g)=2CO(g)+O2(g)②.KJK,或

K,-K3

18.①.CH4(g)+12Fe2O3(s)=CO2(g)+8Fe5O4(s)+2H2O(g)②.接受電子

19.反應(yīng)①為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓時通入He,容器體積增大，Q<K,平衡正向移動，CO2的物

質(zhì)的量增大

同溫

20.CH4=C+2H2,產(chǎn)生的積炭廈蓋載氧體，減小了載氧體和CH,的接觸面積，降低了CH,與載氧體

的反應(yīng)速率

②.ImolFeQ?每失去ImolO,失重率為去x100%=10%,與

21.①.FeO或FeO和FqC2

9.00%接近

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，利用△乩和AH,計算AH2時，若反應(yīng)i+反應(yīng)iii得到反應(yīng)ii,可得出反應(yīng)iii是

2c0(8)+。式8)=2c。2值),若反應(yīng)ii等于反應(yīng)i反應(yīng)iii,可得反應(yīng)iii為2。。式8)=20。(8)+02(8)].

結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式可知，匕=匕/1<3[或KrKs](其他合理答案也給分)，故答案為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Sic2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)：K?=KJKj或降?K.(其他合理答案

也給分)；

【小問2詳解】

由圖1可知①的反應(yīng)方程式是CH4(g)+12Fe2O"s)=CO2(g)+8Fea(s)+2H2O(g)：Fe2。?是氧化

劑,反應(yīng)中接受電子,故答案為:CH4(g)4-12Fe2O3(s)=CO2(g)+8Fe3O4(s)+2H2O(g)；接受電

子；

【小問3詳解】

反應(yīng)①：CH4(g)+12Fe2O3(s)=CO2(g)+8Fe3O4(s)+2Hq(g)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓時

通入He,容器體積增大，Q<K,立衡正向移動，CO?的物質(zhì)的量增大，故答案為：反應(yīng)①為氣體分子

數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓時通入He,容器體積增大，Q<K,平衡正向移動，CO2的物質(zhì)的量增大:

[小問4詳解】

由圖2可知，口時刻CH4的濃度為零，1」時刻再通入一段時間空氣有CO?生成，故t?時刻之前存在通入

的CH,受熱分解產(chǎn)生C覆蓋在載氧體的表面，使載氧體和CH“的接觸而枳減小，降低了CH4與載氧體的

高溫

反應(yīng)速率，與時刻流出CH4速率突然增大，故答案為：CH4—C+2H,,產(chǎn)生的積炭覆蓋載氧體，減

小了載氧體和CH』的接觸面積，降低「CH’與載氧體的反應(yīng)速率;

【小問5詳解】

ImolFetOi每失去ImolO,失重率為」9