2024年冬季聯(lián)賽（高二）

化學(xué)

本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，第I卷第1至第5頁(yè)，第II卷第6至第8頁(yè)。全卷

滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

考生留意事項(xiàng)：

I.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的姓名、座位號(hào)，并細(xì)致核對(duì)答題卡上所粘貼的條

形碼中姓名、座位號(hào)與本人姓名、座位號(hào)是否一樣。

2.答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

3.答第H卷時(shí)，必需運(yùn)用（）.5亳米的黑色墨水簽字筆在答題卡上舊寫(xiě)，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題

可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5亳米的黑色墨水簽字筆描清晰。必需在題號(hào)所指示

的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域舊寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。

4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Mg-24S-32Fe-56

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.杭州亞運(yùn)會(huì)的勝利舉辦、“天宮課堂”的如期開(kāi)講、天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船勝利放射、嫦娥五號(hào)采I可月壤等,

均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.月壤中的3He與地球上的」He互為同位素

B.杭州亞運(yùn)會(huì)火炬所用燃料甲醇（CHjOH）為有機(jī)物

C.放射天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船的火箭所用推動(dòng)劑為液氮和液氫

D.乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出晶體（CHCOONaBH2。）并放熱的過(guò)程涉及物理變更和化學(xué)變更

【答案】C

【解析】

【詳解】A.3HC與“He是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素，A項(xiàng)正確；

B.依據(jù)物質(zhì)的分類依據(jù)可知，CHQH是有機(jī)物，B項(xiàng)正確：

C.火箭推動(dòng)劑通常包括燃料和氧化劑，兩者混合遇高溫、明火能燃燒.液氮較穩(wěn)定，遇液氫在高溫或明火

不能燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙酸鈉與水生成CH3coONa?3H/）是化學(xué)變更，同時(shí)放熱，涉及物理變更和化學(xué)變更，D項(xiàng)正確：

故選C。

2.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）==2NH3，AHvO,達(dá)平衡后變更某一條件，下列圖像與條件變更一樣的是

A.憎大N?濃度B.變更壓強(qiáng)C.上升溫度D.加入催化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)削減的放熱反應(yīng)，H?的轉(zhuǎn)化率隨c（N?）的增大而增大，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)削減的放熱反應(yīng)，由圖像知R>P],其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正移，混合氣

體的平均摩爾質(zhì)量增大，B正確；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)削減的放熱反應(yīng)，溫度上升，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K削減，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能變更反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.臭氧分解20，=302的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①03fo2+0?（快）：反應(yīng)

②OI+O-T2C）2（慢）。大氣中的氯氟燒光解產(chǎn)生的氯自由基（Q?）能夠催化。3分解，加速臭氧層的破壞。

下列說(shuō)法正確的是

A.活化能：反應(yīng)①〉反應(yīng)②

B.0、分解為0,的速率主要由反應(yīng)①確定

C.Q?參加反應(yīng)提高了分解為0?妁平衡轉(zhuǎn)化率

D.。?參加反應(yīng)①、②，變更分解的反應(yīng)歷程

【答案】D

2

【解析】

【詳解】A.活化能越大，反應(yīng)速率越?曳，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能反應(yīng)①〈反應(yīng)②，A錯(cuò)誤:

B.Oy分解的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，B錯(cuò)誤：

C.催化劑能變更反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，C錯(cuò)誤：

D.C1?參加了反應(yīng)①和②，加快了09的分解反應(yīng)速率，變更了反應(yīng)歷程，D正確;

答案選Do

4.下述試驗(yàn)中，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

驗(yàn)證NaOH在水的作用下檢驗(yàn)NaHCOa分解產(chǎn)除去co?中混有的少由FeCb(H2。制取無(wú)水

發(fā)生電離

生的CO?量HQFeCl3固體

NaHCOI

11}

SQO

pH試紙警口容液/

（-NaOH固體）飽和Na￡O,溶液噱

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.將NaOH固體放置在pH試紙上無(wú)現(xiàn)象：NaOH固體上滴加水后pH試紙變藍(lán)；pH試紙上只

滴加水，呈現(xiàn)中性的顏色，接受該比照可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，A正確：

B.檢驗(yàn)NaHCOj分解產(chǎn)生CO?選擇Ca(OH)2溶液，C0?不與CaCl,溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.除去CO?中混有的少量HC1,應(yīng)選擇飽和NaHCOi溶液，因Na2cO3能與CO?反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.FeCl/GH?。在加熱過(guò)程中會(huì)水解生成Fe(OHb,得不到FeCl1,不能接受干脆蒸發(fā)結(jié)晶的

方式，D錯(cuò)誤：

答案選A。

5.其小組試驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+；h?Fe3++Agi”為可逆反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定Ag+濃度計(jì)算其平衡常數(shù)。

3

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①為4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2

B.儲(chǔ)存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NO

C.0?12.5s內(nèi)，水蒸氣的生成速率為v(H2O)=L()xl04mol/(L-s)

D.反應(yīng)②分兩步進(jìn)行?，其次步Ba(N()J2消耗的速率大于第?步的

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)①為4NC)2+O2+2BaO=2Ba(NOj2,A正確：

B.依據(jù)NOa的儲(chǔ)存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量時(shí)排放的NO2,NO和氧氣反應(yīng)生成則

儲(chǔ)存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的70,B正確：

高溫

C.由圖1、圖2可知。?12.5s發(fā)生反應(yīng)：Ba(NO3)2+8H2=^BaO+5H2OT+2NH3T,0?12.5s內(nèi)，

小的濃度變更了IxlO'molL-'，故也^⑻的濃度變更了獲2.00x1(尸mol-L，0~12.5s內(nèi)

O

收㈤的平均反應(yīng)速率v(Hq)上2"；L0xK)Ym3/(L?C正確;

12.5

高溫

I).由圖2可知，反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，第一步為；Ba(NO.),+8H2-BaO+5H2OT+2NH3T；其次

高溫

步為：3Ba(NO3)2+10NH5-3BaO+I5H2OT+8N2T；兩個(gè)階段時(shí)間相同，依據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移生

成或消耗Imol的氨氣，第一步會(huì)消耗0.5mol硝酸鋼，其次步消耗0.3mol硝酸鋼，因此其次步Ba(NO)消

耗的速率小于第一步的，D錯(cuò)誤；

答案選D。

7.室溫下，向10mL0.100mol/LNa2cO3溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體

逸出，測(cè)得混合溶液的pH隨加入HC1溶液體積的變更如圖，下列說(shuō)法正確的是

5

13.0

11.0

9.0

^7.0

5.0

3.0

r（HCl）/mL

A.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為Na。、Na2co、

B.b點(diǎn)溶液中c（CO；）>c（H2coJ

C.c點(diǎn)溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO：）+c（Cl）

D.取d點(diǎn)溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH不變

【答案】C

【解析】

【分析】加入10ml0.100mol/L鹽酸E寸,鹽酸與10ml0.100mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸

氫鈉的混合溶液，加入20nli0.100mol/L鹽酸時(shí),鹽酸與10ml0.lOOirol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)得到氯化

鈉和碳酸的混合溶液，則圖中a點(diǎn)為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，b點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉的混

合溶液，c點(diǎn)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)為氯化鈉和碳酸的混合溶液。

【詳解】A.由分析可知，a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)主要為碳酸鈉、氯化鈉和碳峻氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B.日分析可知，b點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉混合溶液，溶液顯堿性說(shuō)明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度

大于電離程度，則溶液中碳酸濃度大于碳酸根離子濃度，故B錯(cuò)誤；

C.曰分析可知，c點(diǎn)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系

c（Na+）+c（H+）=c（OHj+c（HCO-）+2c（COjj+c（Clj,故C正確;

D.日分析可知，d點(diǎn)為氯化鈉和碳酸的混合溶液，將溶液加熱至沸騰時(shí)，碳酸會(huì)受熱分解生成二氧化碳和

水，碳酸濃度減小，溶液酸性降低，陽(yáng)變大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.在T℃,HCI氣體通過(guò)鐵管時(shí).發(fā)生腐蝕反應(yīng)（X）：

Fe（s）+2HCI（g）FeCI,（s）+H2（g）AH<0,（K=0.33）o下列分析錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)X低溫下可以自發(fā)進(jìn)行

B.降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X速率

6

c.T℃時(shí)，若氣體混合物中c(HCl)=c(H2)=2.0mol-Ul鐵管被腐蝕

D.反應(yīng)X的AH可通過(guò)如下反應(yīng)獲得：Fc(s)+Cl2(g)^^FeCI2(s)AH,.

H2(g)4-Cl2(g)^2HCl(g)AH2

【答案】C

[Of]

【詳解】A.反應(yīng)Fe(s)+2HCI(g)FeCl2(s)+H2(g)的AH<0,AS<0,依據(jù)AH-TAS<0可知。

低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A正確：

B.依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，反應(yīng)速率隨溫度降低而降低，B正確：

2

C.依據(jù)反應(yīng)Fe(s)+2HCl(g);=^FeC12(s)+H2(g)可知，(？=齊=0.5>K,有利于該反應(yīng)逆向進(jìn)行,

鐵管不易被腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)X的AH二△Hi-AH?,1)正確；

故答案為:Co

9.下列試驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的說(shuō)明錯(cuò)誤的是

ABCD

通

(少StMnO：3?lmolL-'

裝置(KSCN溶液儀喝一蒸饋水

L.(u_(Lk—>

裝有NO：癱閉注射器

及操分別測(cè)定20c和

ImLO.OImolL1

gHQ溶液總FcCh溶液+lmL向右推動(dòng)活塞，壓縮體枳

作E:fO.lmol-L'KSCN

向HQ,溶液⑶溶液80℃蒸緇水的電導(dǎo)

加少StMnO：

率

產(chǎn)生氣泡速率80℃蒸儲(chǔ)水的電導(dǎo)氣體紅棕色先變深，再變

現(xiàn)象溶液紅色加深

加快率大于20c的淺

增大反應(yīng)物濃度，溫度上升，

MnO,降低了壓強(qiáng)增大，

3

說(shuō)明FC*+3SCN-H2O-

反應(yīng)所需的活2NO2.-N2O4平衡

化能;二?Fe(SCN)3平衡正移H++OFT立衡正移先逆移，再正移

A.AB.BC.CD.D

7

【答案】D

【解析】

【詳解】A.MnO?使H,O?溶液產(chǎn)生氣泡速率加快緣由是MnO?催化了H?。？溶液的分解反應(yīng)，由催化

劑影響反應(yīng)速率的微觀機(jī)理可知，MnO?降低了該反應(yīng)的活化能，A正確：

B.加入3滴ImolI/KSCN溶液，增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)Fe'++3S6T"Fe(SCN)3平衡正向移動(dòng)，

顏色加深，B正確：

C.依據(jù)80℃蒸鐲水的電導(dǎo)率大于20c的可知，水中自由移動(dòng)的離子濃度增大，是因?yàn)樯仙郎囟龋?/p>

H2O;=±H++OH-平衡正向移動(dòng)，C正確：

D.向右推動(dòng)活塞，壓縮體積，氣體紅棕色先變深再變淺，是因?yàn)轶w積減小，4NO?)增大，顏色加深，顏

色變淺是因?yàn)?NO?一平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的，D錯(cuò)誤:

故選D。

2+

10.將過(guò)量CaCO.粉末置于水中，達(dá)到溶解平衡：CaCO3(s)^=JCa(aq)+CO^(aq),pH?9o[已

57

知：K、p(CaCOj=3.4x10-9,K^(CaSO4)=4.9xKF,Kal(H2CO5)=4.5xKK,

Ka2(H2CO3)=4.7xlO"],下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2+

A.上層清液中：c(Ca)=c(CO^j+c(HCO；)+c(H2CO3)

c(HCO；)

B.上層清液中：-A一

eg)

C.向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2)城小

【).

向體系中加入Na2so4溶液，存在:

5

CaCO3(s)+SO^~(aq)^=JCaSO,f(s)+CO^(aq),K?6.9xlO-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.上層清液為CaCOi的飽和溶液，存在CaCO3(s)5=Ca2+(aq)+CO：(aq),CO：存在水解

平衡,依據(jù)原子守恒，c(Ca2+)=c(CO『)+c(HCO；)+c(H2co3),A正確;

c(HCO])c(H')ixlO-9

B.CaCO?的飽和溶液pH^9,依據(jù)Ka2(H2coJ=4.7xl0-u,?21，

c(CO；-)-He4.7xlO-"

8

B正確:

C.向體系中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CaCC^+HzO+CO2=Ca（HCO3）2，CaCO3轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2,

溶液中c（Ca2'）增大，c錯(cuò)誤：

-

D.體系中存在：CaCO5(s)+SO；(aq)^^CaSO4(s)+CO；-(aq),

c(CO；)c(CO；-)xc(Ba2-)^(Ba^)

p6.9x10-5,正確;

2+D

c(SO；-)c(SO;-)xc(Ba)-Ksp(BaSO4)

故選C。

11.水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。

1

水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-moK

該反應(yīng)分兩步完成：3Fe2O3(s)+CO(g)^^2Fe3O4(s)+CO2(g)AH1=-47.2kJ.mor'

2Fe,O4(s)+H2O(g)^^3Fe2O3(s)+H2(g)AH2

下列說(shuō)法正確的是

1

A.AH2=-6.0kJmor

B.恒定水碳比,增加體系總壓，H2的平衡產(chǎn)率增大

C.通入過(guò)量的水蒸氣可防止FqO,被進(jìn)一步還原為Fe

D.通過(guò)充入He氣增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

11

【詳解】A.依據(jù)蓋斯定律可知，AH2=-AH,+AH=-(-47.2kJ-mol)+(-41.2kJ-mol^+d.OkJ-mol,A

錯(cuò)誤：

B.水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H?（g）是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，恒定水碳

,增加體系總壓，平衡不移動(dòng)，H?的平衡產(chǎn)率不變，R錯(cuò)誤;

C.通入過(guò)量的水蒸氣，有利于反應(yīng)2FeQ4（s）+Hq（g）=±3Feq3（s）+H2（g）正向進(jìn)行，可防止

FeQ,被進(jìn)一步還原為Fe,C正確；

D.充入He氣增加體系總壓，但不能增加體系中反應(yīng)物和生成物的氣體的濃度，不能提高反應(yīng)速率，D錯(cuò)

9

誤：

答案選c。

12.室溫下，向新制酸化的和未酸化的O.lmoLL"的FeSO,溶液中通入氧氣且攪拌時(shí)，pH變更曲線如圖。

已知：Fe(OHb的K印rZSxlO-39；Fe(OH)?的K卬=4.9x10.

Fe3+起先沉淀時(shí)的pH=1.5：Fe2+起先沉淀時(shí)的pH*6.3

下列說(shuō)法正確的是

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fd+水解程度大于P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度

2++3+

B.導(dǎo)致M點(diǎn)fN點(diǎn)pH上升的反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2++

C.導(dǎo)致P點(diǎn)fQ點(diǎn)pH降低的主要緣由是：2Fe+2H2O.^Fe(OH)2+2H

D.。點(diǎn)和Q點(diǎn)后pH變更不大，推想兩個(gè)反應(yīng)體系中確定不再發(fā)生Fe?+的氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.FeSO,溶液中存在：Fe2，+2H2O;==Fe(OH)2+2H+,M點(diǎn)c(H1較P點(diǎn)大，H，抑制F*

水解，所以M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe?+水解程度小于P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe?+水解程度，A錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)—N點(diǎn)pH上升，因?yàn)镕e"在酸性條件下被Q氧化，發(fā)生反應(yīng)：

2++3+

4Fc+O2+4II=4FC+2II2O,B正確：

C.日于P點(diǎn)和Q點(diǎn)的pH>1.5,依據(jù)已知可知，P點(diǎn)-Q點(diǎn)pH降低的主要緣由是

2++

4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)314-8H,C錯(cuò)誤：

10

D.由M點(diǎn)一>N點(diǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)4Fe2++Oz+4H+=4Fe3++2H2O可知，溶液中Fe?,被氧化過(guò)程消

耗H'0點(diǎn)之后pH接近于1.7,發(fā)生的反應(yīng)Fe3++3H2OiW9Fe(0H)；+3H+,該反應(yīng)產(chǎn)生H+，這兩

個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，pH變更不大；Q點(diǎn)后pH變更不大，可能是4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3>L+8H+

速率降低，導(dǎo)致pH變更不大，不能依據(jù)0點(diǎn)和Q點(diǎn)后pH變更不大，推想兩個(gè)反應(yīng)體系中確定不再發(fā)生

Fe的的氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Bo

13.常溫時(shí)，向濃度均為().l()mol?LT、體積均為Vo的MOH和ROH溶液加水稀釋至體積V,pH隨

也二的變更如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.MOH是強(qiáng)堿

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)

C.a點(diǎn)和b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

VC(R]

I).當(dāng)恒77=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)上升溫度，則一一^減小

V。c(M+)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知,O.IOmoLL?的MOH的pH=13,O.lOmollJ的ROH的pH<13,所以MOH

是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，A項(xiàng)正確；

B.ROH是弱堿，b點(diǎn)相對(duì)Tc點(diǎn)稀釋了100倍，依據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素可知，ROH的電離程度：

b點(diǎn)大于c點(diǎn)，B項(xiàng)正確；

C.由圖可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液的pH相同，依據(jù)影響水電離的因素可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中水的電離程度相

II

同，C項(xiàng)正確:

D.MOH是強(qiáng)堿完全電離，上升溫度c（M）不變，ROH是弱堿不完全電離，上升溫度ROH的電離程度

,、c（R1）

增大，cR+）增大，4-增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

'7c（M+）

故選D。

14.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)鋅化合物的反應(yīng)，試驗(yàn)記錄如下:

試驗(yàn)方案

序號(hào)試驗(yàn)現(xiàn)象

試驗(yàn)裝置試劑a

產(chǎn)生黑色沉淀，放置后不

水

Cl2fq尾氣處理發(fā)生變更

產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶

②5%NaOH溶液

液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/p>

10mL試齊?la中加入5滴

0.1molL_,MnSO潛液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶

③40%NaOH溶液

液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/p>

溶液紫色快速變?yōu)榫G色，

④?、壑蟹胖煤蟮膽覞嵋?mL，加入4mL40%NaOH溶液

且綠色緩慢加深

⑤?、壑蟹胖煤蟮膽覞嵋?mL，加入4mL4H2。溶液紫色緩慢加深

資料：水溶液中，MnO2為棕黑色沉淀，Mn（OH）2為白色沉淀，MnO：呈綠色；濃堿性條件下，MnO；可

被OH-還原為MnO；；NaClO的氧化性隨堿性增加而減弱。

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)比試驗(yàn)①和②可知，堿性環(huán)境中，二價(jià)鋅化合物可被氧化到更高價(jià)態(tài)

B.④中溶液紫色快速變?yōu)榫G色的可能緣由是：MnO：被OH-還原生成MnO;

C.⑤中紫色緩慢加深的主要緣由是：3MnO^+2H2O-2MnO；+MnO,+401K

I）.③中未得到綠色溶液，可能是因?yàn)镸nO,被氧化為MnO』的反應(yīng)速率快于MnO4被還原為MnO；的反

應(yīng)速率

【答案】C

12

【解析】

【詳解】A.由試驗(yàn)①②現(xiàn)象知，中性下Mn‘被氧化為黑色加&,堿性下Vr?被氧化為MnO；,A項(xiàng)正確:

B.將③中放置后的懸濁液1mL加入4（nL4O%NaOH溶液，堿性增加，依據(jù)濃減性條件下MnO：可被01「還原為

MnOj-,發(fā)生反應(yīng)：4MnO4+4OH=4MnO；+O2T+2H2O,溶液紫色快速變?yōu)榫G色，B項(xiàng)正確；

C.③中放置后的懸濁液存在MnO2、。0一、MnO；和0H等，將③中放置后的懸濁液1mL加入4mLlhO,溶

液堿性減弱，NaClO氧化性增加，紫色加深說(shuō)明NaClO將MnO?氧化為MnO：,主要發(fā)生反應(yīng)

2MnO2+3C1O+2OH=2MnO4+3CI+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤:

D.③中濁液中存在MnO?、CIO\MnO；和0H等，存在反應(yīng):

i.4MnO4+4OH=4MnOj+O2T+2H.O.ii.2MnO；+C1O+H2O=2MnO4+Cl+2OH,在濃堿

性條件下，c（OH）和c（CIO）均很大時(shí)，反應(yīng)ii速率快于反應(yīng)i,③中未得到綠色溶液，D項(xiàng)正確:

答案選C。

第n卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題（本大題共4小題，共53分。）

15.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鋤（Mo）、銀（Ni）等元素的氧

化物及少量的硫化物，一種回收利用工藝的部分流程如下:

廢氣

（含少量SO?）

含Ni固體|山溶液3|

|75米（，水浸BaCl2溶液

廢催化劑

I焙燒W?

BaMoO(s)

t4

NaOH(s)固體x|~?.....——>AlAs

己知：I.25℃時(shí)，H2c。3的Ka產(chǎn)4.5xlO，Ka2=4.7x1(T“

-9

II.Ksp(BaMoO4)=3.5x10%Ksp(BaCOj=2.6xlO

IH.酸性：H2MOO4>H2CO3

N.該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

（1）焙燒中，廢催化劑需粉碎，目的是_______o

（2）操作①是______。

13

(3)生成固體X的離子方程式是______0

(4)溶液3中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,丫為_(kāi)______(填化學(xué)式)：往溶液3中添加適量NaQ固體

后，分別依次通入足量______、(填化學(xué)式)氣體，可析出丫。

(5)為避開(kāi)制備的BaMoO,中混入BaCO|沉淀，溶液中c(HCO；):c(MoO；)=______(列出算式即可)

時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl?溶液。

(6)廢氣經(jīng)處理后排入空氣?？諝庵蠸O?的簡(jiǎn)易測(cè)定方法如圖所示。

一

o。

m

L

j

s

l

-

第

a.精確移取5mL5xl()7mQl-LT碘溶液，注入測(cè)定裝置的試管中，加入2?3滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈

_______色。

b.連接儀器，在測(cè)定地點(diǎn)漸漸抽氣，每次抽氣100mL,直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次。空

氣中SO2的含量為mgL'o

c.若空氣中允許SO?最大含量為0.02mg-L/,則抽氣次數(shù)nN_____次才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則超標(biāo)。

【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒

(2)過(guò)濾(3)A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；或［A1(OH)41+CO?=A1(OH)3J+HCO：

(4)①.NaHCO.②.NH3③.CO2

⑴1x10-7x2.6x10-9

4.7xl0-,,x3.5xl0-8

(6)①.藍(lán)—③80

【解析】

【分析】廢催化劑和NaOH固體混合焙燒,A1轉(zhuǎn)化為NaAW、Mo轉(zhuǎn)化為Na2M合4,Ni等不反應(yīng),之后加水浸

取,得到含有NaAlQ、NaMoO,的溶液.Ni不落解,過(guò)濾向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO?,NaAW轉(zhuǎn)化為Al(0吐沉

淀，過(guò)濾后在向?yàn)V液中加入適量BaCk，得到BaMoO“沉淀。

【小問(wèn)1詳解】

粉碎廢催化劑的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒，答案：粉碎廢催化劑的目的

14

是增大接觸面枳，加快反應(yīng)速率，使廢催化劑充分焙燒：

【小問(wèn)2詳解】

由題意可知操作①是過(guò)濾：答案：過(guò)濾：

【小問(wèn)3詳解】

溶液1的主要微粒有A10：、MoO~\OH-和Na+等，通入過(guò)量CO?生成固體X,則X為AKOH%,離

子方程式A1O：+CO2+2H2O=Al(0H)3J+HCO；；答案：

A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；；

【小問(wèn)4詳解】

溶液2中主要含有MoO；、HCO；和Na+等，加入BaC12溶液并調(diào)pH=7.(),溶液3的主要物質(zhì)有NaQ

和NaHCC^Y為NaHCOr由侯氏制堿原理可知，向溶液3中添加適量NaCl固體后，應(yīng)分別依次通入

足量NH,和CO2氣體，可析出NaHCO；；答案：NaHCO.；NH3；CO,；

【小問(wèn)5詳解】

c（COr）xc（H-）

由HCO；=?CO：+H',依據(jù)Kaz（H2co3）=可得

c（HCO；）

,、c（H+）xc（CO^"）c（CO；-）=c（CO：）xc（Ba2]=K^BaCOj=2.6x10“

（；）

cHCO=J2+8

'"Ka2（H2CO3）c（MoOj）-c（MoO；-）xc（Ba）-Ksp（BaMoO4）-3.5xl0-

c（H+）xc（CO；-）

qHCO；）二Kg（HQjc”）xc（C。；-）

c（MoO；-）c（MoO；'）Ka2（H2CO3）xc（MoO：）

79

=c（H+）xK卬（BaCOj二1x10"x2.6x10"公案IxlOx2.6xl0-

-118-118

-Ka2（H2CO3）xKsp（BaMoO4）-4.7x10x3.5x10~"□:4.7xIOx3.5xl0-

【小問(wèn)6詳解】

a.耨確移取5mL5x10-mol?￡/碘溶液，注入測(cè)定裝置的試管中，加入2?3滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈藍(lán)

色。

b.日I,」SO#2H,O=2HhH,SO-所以的SO,含量為5、1°“、5x10一x,x1(/=為?°

___

__nx100x10-3n

c.—V0.02mg?L?；nN80次。答案：藍(lán)：—；80。

nn

16.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的原料，可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料、藥物等成千上萬(wàn)種有用的物質(zhì)。

15

I.合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震劑的CH3cH2cl

(2)B-D的反應(yīng)類型是

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______o

(4)MfCH3cH夕1的反應(yīng)方程式是—

II.除用乙烯合成乙醇外，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了基于煤基合成氣(CO、HJ生產(chǎn)乙醇的路途。乙醇可用作燃

料，也可用于生產(chǎn)醫(yī)藥、化妝品、酯類等。

H2oO,NO,0

CH3CH2OH-

濃硫酸

仃機(jī)物T

CH3cH

△「CH2…30cH3缶

合成氣催化疝

CH30H

(5)生成N的化學(xué)方程式是

(6)生成有機(jī)物T的化學(xué)方程式是

(7)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。

①CHQH可循環(huán)利用

②乙醇屬于烽類物質(zhì)，可添加在汽油中作燃料

③用飽和NaOH溶液可除去T中混有的Q

(8)加氫生成CH；CH20H和CHQH,反應(yīng)的n(H?):n(CH3coec&)=_

【答案】(1)CH3cH2cH2cH3、CH3cH(83)2

(2)加成反應(yīng)(3)CH,=CHC1

16

(4)CH3CHA+Cl2^-^--->CH3CH2CI+HCI

(5)2CH5CH2OH+O2—2CH,CHO+2H2O

(6)CH3coOH+CH?H2OH.""詈CH3COOCH2CHA+H20

(7)(2X3)(8)2:1

【解析】

【分析】I.「烷A裂解生成的B為乙烯，M為乙烷，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為1,2-二氯乙烷,

由PVC可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?—CHC7；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和W氯化氫；

II.乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醉，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的N為乙醛，乙醛接著被氧化生成的Q

為乙酸，乙酸和乙醇反應(yīng)生成T,T為乙酸乙酯。

【小問(wèn)1詳解】

A的分子式為C^Hio,是丁烷，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHCH《H?CH,、CH3cH(CH3),；

【小問(wèn)2詳解】

B為乙烯，B-D的反應(yīng)是乙烯和氯氣發(fā)生的加成反應(yīng):

【小問(wèn)3詳解】

由PVC的結(jié)構(gòu)可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C”？=CHCh

【小問(wèn)4詳解】

M是乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，其化學(xué)方程式為:

250~500C

CH-CH3+C12->CH3cH2CI+HCI：

【小問(wèn)5詳解】

N為乙醛，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化，生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為:

2cH3cHQH+O?，2CH￡HO+2H2。；

【小問(wèn)6詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫生成乙酸乙酯，其方程式為:

A

CH-COOH+CHQHQH=CH3COOCH2CH3+H2O：

濃“0』

【小問(wèn)7詳解】

①乙酸甲酯加氫后生成的甲醇可作為前面生成甲醛的原料，故可循環(huán)運(yùn)用，①正確:

17

②嫌是只含碳?xì)湓氐奈镔|(zhì)，故乙醇不屬于燒類物質(zhì)，②錯(cuò)誤：

③T為乙酸乙酯，Q為乙酸，乙酸乙酯和乙酸都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：應(yīng)當(dāng)用飽和溶液和乙酸發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)而將乙酸除去，③錯(cuò)誤：

故選②③：

【小問(wèn)8詳解】

Imol乙酸甲酯和氫氣加成生成Imol乙醇和Imol甲醇,增加了4mol氫原子，故linol乙酸甲酯須要2mol的

氫氣，故"H?)：n(CH3coOCHj=2：l°

17.“碳達(dá)峰?碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，探討甲烷的燃燒技術(shù)可削減CO,的排放并實(shí)現(xiàn)資源

利用。

I.甲烷干脆燃燒可達(dá)到2800C左右的高溫，主要發(fā)生反應(yīng)i,可能發(fā)生副反應(yīng)ii。

1

i.CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)-2H2O(g)AH,=-8O2.3kJ-mor,K,

ii.CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH2,K2

iii.AH3,K,

⑴利用△乩和AHR計(jì)算AH2時(shí)，反應(yīng)iii是；K2=______(用K1,K3表示)。

II.化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于CO?的捕獲和綜合利用。較高溫度卜，將恒定流速的CH4在l1時(shí)刻通入反應(yīng)器

與載氧體Fe?。、反應(yīng)，原理如圖1所示，流出氣體中各組分的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變更如圖2所示。待反應(yīng)①完

成后，口時(shí)刻向反應(yīng)器中通入一段時(shí)間氮?dú)?，L時(shí)刻再通入一段時(shí)間空氣，發(fā)生反應(yīng)②，實(shí)現(xiàn)載氧體的循

環(huán)再生。

(2)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是，載氧體的主要作用是(填“供應(yīng)電子”或“接受電子”)。

(3)恒壓條件下，反應(yīng)①在某密閉容器中反應(yīng)，平衡后通入He氣，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)CO?物質(zhì)的量上升,

18

其緣由是______O

(4)結(jié)合圖2,依據(jù)L時(shí)刻產(chǎn)生C0),用化學(xué)方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明t?時(shí)刻流出CH］速率突然增大的可

%

0

e

岑

、

出

*

已知：失重率一樣廠咻賒固體xlOO%

“品

III.某同學(xué)接受重量分析法探究載氧體的還原產(chǎn)物及循環(huán)效果，試驗(yàn)過(guò)程如下：在裝置中放置確定量的

FeA，加熱條件下通入足量CH一充分勻整反應(yīng)，分析固體失重率。

(5)650c時(shí)載氧體的還原產(chǎn)物主要為F7。一結(jié)合簡(jiǎn)潔計(jì)算說(shuō)明1000C時(shí)，載氧體的主要還原產(chǎn)物為

，依據(jù)是o

IV.有人設(shè)想利用"CaSOg-CaS”間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)CH4的化學(xué)鏈燃燒過(guò)程，按圖1的呈現(xiàn)方式。

(6)將該轉(zhuǎn)化關(guān)系在虛線框內(nèi)畫(huà)出。

【答案】17.①.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)uJc2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)②.KJK械

KtK3

18.CH4(g)+12Fe2O3(s)=CO2(g)+8Fe3O4(s)+2H2O(g)②.接受電子

19.反應(yīng)①為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓時(shí)通入He,容器體積增大，Q<K,平衡正向移動(dòng)，CO?的

物質(zhì)的量增大

高溫

20.CH4=C+2H2,產(chǎn)生的積炭覆蓋載氧體，減小了載氧體和CH』的接觸面積，降低了CH4與載氧

體的反應(yīng)速率

19

21.①.FeO或FeO和FeQ&②.ImolFe］。；每失去ImolO,失重率為一x100%=10%,

160

與9.00%接近

?、“。\/CaS/空氣

5/'CaSO4'、少g

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

依據(jù)蓋斯定律，利用和AHj計(jì)算AH?時(shí)，若反應(yīng)i+反應(yīng)iii得到反應(yīng)ii,可得出反應(yīng)iii是

2CO(g)+O2(g)=2CO,(g),若反應(yīng)ii等于反應(yīng)i-反應(yīng)iii,可得反應(yīng)iii為

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)］,結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式可知，S=%/匕［或長(zhǎng)/降］(其他合理答案也

給分),故答案為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)；監(jiān)=&/降［或

K/K3］(其他合理答案也給分)；

【小問(wèn)2詳解】

由圖1可知①的反應(yīng)方程式是CHKg)+12Fe2O3(s)=CO2(g)+8FeQ4(s)+2Hq(g)；Fe2()3是氧化

劑，反應(yīng)中接受電子，故答案為：CH4(g)+12Fe2()3(s)=CO2(g)+8FeQ4(s)+2H2O(g)：接受電子;

【小問(wèn)3詳解】

反應(yīng)①：CH4(g)+12Fe2O3(s)=CO2(g)+8FeQ4(s)+2H2。德)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓時(shí)通

入He,容器體積增大，Q<K,平衡正向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量增大，故答案為：反應(yīng)①為氣體分子數(shù)

增大的反應(yīng)，恒