2025年四川化學專升本考試題庫(含答案)考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化規(guī)律是

A.逐漸變大

B.逐漸變小

C.先變大后變小

D.先變小后變大答案：A

解析：同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸變大。2、下列物質中，屬于離子化合物的是

A.CO?

B.HCl

C.NaCl

D.O?答案：C

解析：離子化合物是由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的，如NaCl。3、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積為

A.22.4L

B.24L

C.22L

D.22.4mL答案：A

解析：標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。4、下列屬于共價化合物的是

A.NaOH

B.MgCl?

C.H?O

D.KOH答案：C

解析：共價化合物是由原子間共享電子形成的，如H?O。5、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的產(chǎn)物是

A.Cu(OH)?和Na?SO?

B.Cu(OH)?和NaSO?

C.Cu(OH)?沉淀和Na?SO?

D.Cu(OH)?沉淀和NaSO?答案：C

解析：反應生成不溶于水的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液。6、下列元素中，屬于鹵素的是

A.鈉

B.氧

C.氯

D.硅答案：C

解析：鹵素包括氟、氯、溴、碘、砹。7、在酸性條件下，能使KMnO?溶液褪色的物質是

A.乙烷

B.乙烯

C.丙烷

D.環(huán)丙烷答案：B

解析：乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性KMnO?氧化為CO?，使溶液褪色。8、下列物質中，屬于芳香烴的是

A.甲烷

B.苯

C.丙烯

D.乙炔答案：B

解析：苯是具有芳香環(huán)結構的烴，屬于芳香烴。9、下列反應中，屬于取代反應的是

A.乙烯與溴水的反應

B.乙醇與乙酸的反應

C.甲烷與氯氣在光照下的反應

D.乙炔與氫氣加成的反應答案：C

解析：甲烷與氯氣在光照下的反應屬于取代反應，生成氯甲烷和HCl。10、下列物質中，pH值小于7的是

A.NaCl溶液

B.CH?COONa溶液

C.NH?Cl溶液

D.Na?CO?溶液答案：C

解析：NH?Cl是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，pH值小于7。11、在實驗室制取氧氣時，常選用的催化劑是

A.CuO

B.MnO?

C.Fe?O?

D.KClO?答案：B

解析：二氧化錳是過氧化氫分解制氧氣的常用催化劑。12、下列物質中，能發(fā)生銀鏡反應的是

A.甲醛

B.乙醇

C.葡萄糖

D.果糖答案：A

解析：甲醛含有醛基，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。13、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.NH?+HCl→NH?Cl

C.CuO+H?→Cu+H?O

D.CaCO?+HCl→CaCl?+CO?↑+H?O答案：C

解析：反應中H?被氧化為H?O，CuO被還原為Cu，屬于氧化還原反應。14、下列關于晶體的說法中，正確的是

A.分子晶體的熔點一定比金屬晶體低

B.離子晶體在熔融狀態(tài)下不導電

C.金屬晶體的導電性與自由電子有關

D.原子晶體都是共價晶體答案：C

解析：金屬晶體的導電性來源于自由電子的移動。15、下列溶液中，能作為緩沖溶液的是

A.鹽酸與NaCl

B.NaOH與NaCl

C.Na?CO?與NaHCO?

D.硝酸與NaNO?答案：C

解析：緩沖溶液由弱酸與其共軛堿或弱堿與其共軛酸組成，如Na?CO?和NaHCO?。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素稱為________。答案：堿金屬

解析：第ⅠA族元素為堿金屬，如鋰、鈉、鉀等。17、分子間作用力包括________、________和________。答案：范德華力、氫鍵、取向力

解析：分子間作用力包括三種類型：范德華力、氫鍵及取向力等。18、在實驗室中，濃硫酸與銅反應生成的兩種氣體是________和________。答案：SO?、H?O

解析：濃硫酸與銅反應生成二氧化硫氣體和水蒸氣。19、乙醇的分子式為________，官能團是________。答案：C?H?OH、羥基

解析：乙醇的結構式為C?H?OH，官能團為羥基（-OH）。20、硝酸銀溶液與鹽酸反應生成的白色沉淀是________。答案：AgCl

解析：AgNO?+HCl→AgCl↓+HNO?。21、當溫度升高時，化學平衡向________方向移動（吸熱反應）。答案：吸熱

解析：根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，平衡向吸熱方向移動。22、電解質溶液中，弱電解質的電離程度與________有關。答案：濃度

解析：弱電解質的電離程度與濃度、溫度等因素有關。23、醋酸的酸性弱于鹽酸，是因為醋酸是________酸。答案：弱

解析：弱酸的酸性強弱取決于其電離程度，醋酸是弱酸。24、在酸堿滴定中，常用的指示劑是________或________。答案：酚酞、甲基橙

解析：酚酞和甲基橙是常用的酸堿指示劑。25、化學反應速率通常與反應物濃度、溫度、________等因素有關。答案：催化劑

解析：反應速率受濃度、溫度、催化劑、表面積等影響。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在化學反應中，催化劑能改變反應的活化能，但不參與反應。答案：√

解析：催化劑通過降低活化能加快反應速率，但不被消耗，因此不參與反應。27、（

）苯環(huán)上的取代反應通常發(fā)生在σ鍵上。答案：×

解析：苯環(huán)的取代反應通常發(fā)生在π鍵上。28、（

）離子晶體的熔點一般較高，因為離子鍵較強。答案：√

解析：離子晶體由強離子鍵構成，通常熔點較高。29、（

）濃硫酸具有脫水性，因此可用于干燥氨氣。答案：×

解析：濃硫酸不能用于干燥氨氣，因為會與氨發(fā)生反應。30、（

）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于中和反應。答案：√

解析：酸堿中和反應生成鹽和水，這里為硫酸和氫氧化鈉的中和反應。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；電負性逐漸增大；第一電離能先增大后減小，最高正價逐漸增大，負價由-4到-1遞增。解析：同周期元素隨著原子序數(shù)增加，電子層數(shù)相同，核電荷增加，原子半徑減小，元素性質由此呈現(xiàn)周期性變化。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應、酯化反應、氧化反應等性質。

化學方程式示例如下：

①與金屬鈉反應：2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑

②氧化反應：C?H?OH+[O]→CH?COOH+H?O解析：乙醇的化學性質主要包括還原性和酸性，能與金屬鈉、酸性高錳酸鉀等發(fā)生反應。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。答案：原理：用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣。

裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導管、集氣瓶、飽和食鹽水。

注意事項：反應需要加熱，必須使用濃鹽酸；尾氣用NaOH溶液吸收；防止氯氣泄漏，應選擇合適的收集方法。解析：該反應屬于氧化還原反應，二氧化錳作氧化劑，實驗室中需注意安全和尾氣處理。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。答案：酸堿滴定法是利用酸堿中和反應的計量關系，通過已知濃度的酸或堿測定未知濃度的堿或酸的含量。終點判斷通常使用指示劑或電位滴定法。解析：酸堿滴定法基于中和反應等物質的量原則，終點可根據(jù)pH突變或電位變化來判斷。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學計算】已知3g某物質A在標準狀況下占體積為4.48L，求A的摩爾質量。答案：摩爾質量為24g/mol。解析：標準狀況下1mol氣體體積為22.4L，則3g物質對應0.2mol，所以摩爾質量=3g/0.2mol=15g/mol，原題中數(shù)據(jù)可能有誤，若為4.48L則對應0.2mol，摩爾質量為15g/mol。36、（10分）【化學計算】向200mL0.1mol/LHCl溶液中加入300mL0.2mol/LNaOH溶液，求混合后溶液的pH值。答案：pH=13。解析：HCl與NaOH的反應為1:1，HCl的物質的量為0.02mol，NaOH的物質的量為0.06mol，反應后剩余0.04molNaOH，濃度為0.04mol/0.5L=0.08mol/L，pOH=1.1，pH=12.