2025年四川省化學(xué)專升本考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列元素中，原子半徑最小的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I2、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KBr3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.無法確定4、物質(zhì)的量濃度的單位是

A.g/L

B.mol/L

C.g/mol

D.kg/L5、下列離子中，能與OH?生成沉淀的是

A.Na?

B.Fe3?

C.K?

D.NH4?6、下列元素中，原子最外層電子排布為ns2np?的是

A.Na

B.Mg

C.Ar

D.Cl7、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH4+2O2→CO2+2H2O

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O8、下列化合物中，屬于醇類的是

A.CH3COOH

B.C2H5OH

C.C6H5OH

D.CH3COOCH39、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.CH3CHO

B.CH3COOH

C.HCHO

D.CH3COOCH310、實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，通常采用哪種方法

A.蒸發(fā)

B.過濾

C.加熱固體

D.酸堿中和11、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)物中不包括

A.MnCl2

B.Cl2

C.H2O

D.HClO12、下列物質(zhì)中，pH值最小的是

A.NaOH

B.CH3COOH

C.HCl

D.NH313、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CCl4

B.O2

C.NaCl

D.C12H22O1114、能用來鑒別乙醇與乙醛的是

A.銀氨溶液

B.石蕊試紙

C.酸性高錳酸鉀

D.NaOH15、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是

A.平衡時(shí)反應(yīng)停止

B.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等

C.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化

D.平衡時(shí)物質(zhì)濃度保持不變且反應(yīng)停止二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素從上到下，金屬性逐漸________。17、共價(jià)鍵的極性主要由________的差異決定。18、摩爾質(zhì)量的單位是________。19、氨基酸是構(gòu)成________的基本單位。20、在酸堿滴定中，常用的指示劑是________。21、肥皂水的pH值是________。22、甲烷分子的結(jié)構(gòu)是________。23、阿倫尼烏斯公式揭示的是________與溫度的關(guān)系。24、書寫化學(xué)式時(shí)，金屬元素與非金屬元素之間通常采用________。25、在溶液中，弱電解質(zhì)的電離程度與濃度成________關(guān)系。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）焓變是狀態(tài)函數(shù)，不依賴于反應(yīng)途徑。27、（

）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在雙鍵，因此具有較高的反應(yīng)活性。28、（

）離子晶體的熔點(diǎn)通常比分子晶體高。29、（

）Fe3?溶液呈棕黃色，F(xiàn)e2?溶液呈淺綠色。30、（

）電解質(zhì)溶液中，加入少量強(qiáng)酸會(huì)改變其電離平衡。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2的物質(zhì)的量是多少？將其與足量Cl2反應(yīng)生成HCl，求生成的HCl質(zhì)量。36、（10分）現(xiàn)有500mL0.2mol/L的HCl溶液，將其稀釋至1L，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。若與NaOH溶液反應(yīng)至中性，求所需NaOH的物質(zhì)的量。37、（10分）某未知物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，并能使溴水褪色。推斷該未知物質(zhì)可能是什么類化合物，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:ACABBCBCABCCBCB解析：

1、同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，因此F原子半徑最小。

2、H2O為共價(jià)化合物，其余為離子化合物。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，這是阿伏伽德羅定律的內(nèi)容。

4、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，即每升溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

5、Fe3?+3OH?→Fe(OH)3↓，所以Fe3?與OH?可生成沉淀。

6、Ar的電子排布為[Ne]3s23p?，屬于稀有氣體，原子最外層為ns2np?。

7、取代反應(yīng)指有機(jī)化合物中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代，如乙醇中的羥基可被取代。

8、醇的官能團(tuán)為—OH，乙醇為醇類，其余為酸或酯。

9、HCHO（甲醛）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可與NaOH反應(yīng)生成甲酸鈉和甲醇。

10、實(shí)驗(yàn)室制氣一般采用固體與液體反應(yīng)制取，如用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2。

11、反應(yīng)產(chǎn)物為MnCl2、Cl2和H2O，HClO不是產(chǎn)物。

12、HCl為強(qiáng)酸，pH值最小。

13、NaCl為離子化合物，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其他為非電解質(zhì)。

14、銀氨溶液能與醛類物質(zhì)反應(yīng)生成銀鏡，乙醇無法反應(yīng)。

15、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止。二、填空題答案：

16.增強(qiáng)

17.電負(fù)性

18.g/mol

19.蛋白質(zhì)

20.酚酞

21.堿性

22.正四面體型

23.反應(yīng)速率

24.交叉式寫法

25.反比解析：

16、同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)。

17、電負(fù)性差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。

18、摩爾質(zhì)量單位為g/mol。

19、氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單位。

20、酸堿滴定中常用酚酞作為指示劑。

21、肥皂水呈堿性，pH值大于7。

22、甲烷分子為正四面體型，四個(gè)C—H鍵對稱排列。

23、阿倫尼烏斯公式表述反應(yīng)速率與溫度之間的關(guān)系。

24、書寫化學(xué)式時(shí)，金屬元素與非金屬元素寫于前，非金屬寫于后。

25、弱電解質(zhì)的電離程度與濃度成反比。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、焓變是狀態(tài)函數(shù)，依賴于始態(tài)和終態(tài)，不依賴于反應(yīng)路徑。

27、苯環(huán)中雙鍵被離域，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不具高反應(yīng)活性。

28、離子晶體由正負(fù)離子構(gòu)成，熔點(diǎn)較高。

29、Fe3?溶液呈棕黃色，F(xiàn)e2?呈淺綠色，顏色區(qū)別明顯。

30、強(qiáng)酸加入電解質(zhì)溶液中會(huì)抑制其電離，改變平衡。四、簡答題答案：

31.同周期元素，原子半徑自左向右逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大。

32.乙醇可與鈉反應(yīng)生成氫氣，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可與濃硫酸發(fā)生脫水反應(yīng)生成乙烯。

33.原理：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶。注意事項(xiàng)：應(yīng)在通風(fēng)處進(jìn)行，避免Cl2泄漏，使用濃鹽酸。

34.酸堿滴定原理是利用酸堿中和反應(yīng)，通過指示劑顏色變化判斷反應(yīng)達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)。常用指示劑如酚酞、甲基橙，終點(diǎn)判斷依據(jù)顏色突變。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.n(H2)=2.24/22.4=0.1mol，反應(yīng)為H2+Cl2→2HCl。0.1molH2生成0.2molHCl，質(zhì)量為0.2×36.5=7.3g。

36.稀釋后濃度為0.1mol/L。與NaOH反應(yīng)至中性，需0.1molNaOH。

37.該物質(zhì)可能為烯烴或炔烴，結(jié)構(gòu)簡