2025年四川省專升本化學(xué)真題試卷及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.NH?Cl

D.H?O2、元素周期表中，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而

A.增大

B.先增大后減小

C.先減小后增大

D.減小3、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH→CH?=CH?+H?O

C.CH?OH+Na→CH?ONa+?H?↑

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O4、在常溫常壓下，下列物質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣的是

A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al5、當(dāng)溶液中H?濃度升高時，溶液的pH值會

A.升高

B.降低

C.不變

D.先升后降6、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.KNO?7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快

B.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)的焓變

C.溫度升高會使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

D.增大壓強，所有反應(yīng)的速率都會加快8、在化學(xué)平衡中，當(dāng)溫度升高時，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)會

A.增大

B.減小

C.不變

D.先增大后減小9、下列關(guān)于分子間作用力的說法，正確的是

A.分子間作用力與分子的大小無關(guān)

B.金屬晶體中的作用力是分子間作用力

C.極性分子之間的作用力主要是色散力

D.分子間作用力包括范德華力和氫鍵10、乙醇與鈉反應(yīng)生成的氣體是

A.O?

B.CO?

C.H?

D.N?11、下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Al(OH)?

D.CaCO?12、下列反應(yīng)中，需要催化劑的是

A.2H?+O?→2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.2KClO?→2KCl+3O?↑

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O13、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.醛

B.醇

C.酚

D.酯14、下列關(guān)于酸堿指示劑的說法，正確的是

A.酚酞在酸性溶液中呈紅色

B.pH試紙可用于精確測定溶液pH值

C.指示劑的變色范圍取決于其自身濃度

D.甲基橙在酸性溶液中呈紅色15、下列關(guān)于臭氧的說法，正確的是

A.臭氧是一種無色氣體

B.臭氧具有強氧化性

C.臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成

D.臭氧可直接用于消毒二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、第ⅠA族元素的單質(zhì)與水反應(yīng)均能生成________。17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是________L。18、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為________。19、蛋白質(zhì)的基本組成單位是________。20、判斷溶液酸堿性常用的三種方法是________、________、________。21、焰色反應(yīng)中，鈉元素呈現(xiàn)的顏色是________。22、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以用________來表示。23、在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的溶解度用________表示。24、實驗室可用________與濃硫酸反應(yīng)制取Cl?。25、在滴定實驗中，錐形瓶中應(yīng)加入________作為指示劑。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）所有金屬單質(zhì)都能與酸反應(yīng)生成氫氣。27、（

）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。28、（

）向溶液中加入NaOH固體不會改變其pH值。29、（

）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，是由于醛的還原性。30、（

）乙醇具有比水更強的親水性。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6LH?完全燃燒，求所需O?的體積。36、（10分）濃度為0.1mol/L的HCl溶液20mL與NaOH溶液恰好中和，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某白色固體可溶于水，加入鹽酸后生成無色氣體，該氣體遇澄清石灰水變渾濁；加入NaOH溶液并加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。推斷該白色固體是什么？參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CDCABCBADCBCADB解析：

1.選項C中NH?Cl含有離子鍵（NH??和Cl?之間）和共價鍵（N-H之間）。

2.同周期元素的原子核電荷數(shù)逐漸增加，有效核電荷增強，原子半徑減小。

3.乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，屬于取代反應(yīng)。

4.Na是活潑金屬，在常溫下與水劇烈反應(yīng)生成H?。

5.pH值是[H?]濃度的負對數(shù)，濃度升高，pH降低。

6.CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

7.濃度增大可加快反應(yīng)速率，催化劑影響活化能，但不改變ΔH。

8.吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。

9.分子間作用力包括范德華力和氫鍵，氫鍵屬于特殊分子間作用力。

10.乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣。

11.Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

12.催化劑改變活化能，但只影響速率，不改變反應(yīng)熱力學(xué)。

13.醛具有還原性，可在銀氨溶液中被氧化為羧酸。

14.甲基橙在酸性溶液中呈紅色。

15.臭氧（O?）具有強氧化性，能與某些物質(zhì)反應(yīng)。二、填空題答案：

16.氫氣

17.22.4

18.CH?CH?OH

19.氨基酸

20.pH試紙、酸堿指示劑、pH計

21.黃色

22.焓變（ΔH）

23.溶度積（Ksp）

24.MnO?

25.酚酞解析：

16.第ⅠA族元素如Na、K等與水反應(yīng)生成H?。

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

18.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH。

19.蛋白質(zhì)由氨基酸組成。

20.pH檢測方法包括試紙、指示劑、pH計。

21.鈉的焰色反應(yīng)為黃色。

22.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)用焓變表示。

23.難溶電解質(zhì)的溶解度用溶度積表示。

24.MnO?與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl?。

25.酚酞作為酸堿指示劑，用于滴定終點判斷。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26.不是所有金屬單質(zhì)都能與酸反應(yīng)生成氫氣，如Cu、Ag等不活潑金屬不能。

27.分子間作用力確實比化學(xué)鍵弱得多。

28.加入NaOH固體會改變pH值，因為增加了OH?離子。

29.醛具有還原性，能在銀氨溶液中被氧化，生成銀鏡。

30.乙醇的親水性不如水強，因為水的極性更強，能形成更多氫鍵。四、簡答題答案：

31.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強，電負性增強，第一電離能增大。

32.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被氧化為乙醛或乙酸；可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯。

33.實驗室制Cl?的原理是MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?；裝置包括反應(yīng)器、導(dǎo)管、氣體凈化裝置；注意事項包括使用通風(fēng)櫥、防止暴沸、及時除去雜質(zhì)等。

34.酸堿滴定法是通過已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）。終點判斷通常使用指示劑顏色改變或電位突變法。五、計算與推斷題答案：

35.11.2L

36.0.1mol/L

37.NaHCO?解析：

35.2H?+O?→2H?O，體積比為2:1，因此O?體積為5.6L