2025年天津市化學(xué)專升本考試真題及參考答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小

B.非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)

C.金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.同一主族中，元素的最外層電子數(shù)相同2、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H2O

C.NH4Cl

D.CO23、下列氣體中，既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色的是

A.SO2

B.CO2

C.Cl2

D.NH34、下列關(guān)于agNO3溶液的說(shuō)法中正確的是

A.銀離子在溶液中以Ag+形式存在

B.與NaCl溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀

C.與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體

D.可用于檢驗(yàn)Cl-離子5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.25L6、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.H2SO4

B.NaOH

C.CH3COOH

D.KNO37、下列哪種物質(zhì)常用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

A.KMnO4

B.KClO3

C.H2O2

D.以上都可以8、下列關(guān)于醇的性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A.醇具有酸性

B.醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

C.醇在水中溶解度都很高

D.醇不可能發(fā)生消去反應(yīng)9、下列哪種物質(zhì)是天然高分子材料

A.PVC

B.橡膠

C.蛋白質(zhì)

D.尼龍10、下列關(guān)于酸堿滴定的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時(shí)，酚酞可作為指示劑

B.滴定過(guò)程中應(yīng)避免滴定管內(nèi)氣泡

C.滴定終點(diǎn)即為反應(yīng)完全的時(shí)刻

D.滴定分析屬于定量分析11、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是

A.增加產(chǎn)物的產(chǎn)量

B.降低活化能

C.改變反應(yīng)的焓變

D.增加反應(yīng)的熵變12、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.平衡常數(shù)與反應(yīng)的濃度無(wú)關(guān)

B.平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)

C.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高

D.平衡常數(shù)K是反應(yīng)商在平衡時(shí)的值13、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是

A.CH3COOH

B.H2CO3

C.HNO3

D.H2S14、下列關(guān)于溶液濃度的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)量百分比濃度的單位是%

B.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L

C.溶液的濃度與溶液體積成正比

D.用容量瓶配制溶液時(shí)，需先將溶液冷卻至室溫15、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.金屬鈉在空氣中燃燒生成Na2O2

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

C.銅在空氣中加熱會(huì)生成黑色的CuO

D.氧化鐵是紅棕色固體，可溶于酸二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而______。17、化學(xué)反應(yīng)中，如果ΔG<0，則反應(yīng)______進(jìn)行。18、乙醇在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：______。19、實(shí)驗(yàn)室中用于精確量取液體體積的儀器是______。20、在濃硫酸與乙醇的反應(yīng)中，濃硫酸的作用是______和______。21、蛋白質(zhì)是由______單體通過(guò)______鍵連接而成的高分子化合物。22、弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，其溶液的導(dǎo)電能力______強(qiáng)電解質(zhì)溶液。23、若某化合物在水溶液中能導(dǎo)電，且其水溶液呈酸性，則該化合物是______。24、在酸堿滴定中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)_____色時(shí)，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)（以0.1mol/LNaOH滴定鹽酸為例）。25、同分異構(gòu)體是指具有相同______但結(jié)構(gòu)不同的化合物。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

27、（

）硝酸與碳酸鈣反應(yīng)可生成二氧化碳

28、（

）氨氣的水溶液呈強(qiáng)堿性

29、（

）蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化

30、（

）物質(zhì)的溶解度與溫度無(wú)關(guān)四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律32、（9分）寫(xiě)出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需多少克鋅與足量鹽酸反應(yīng)？（Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑）36、（10分）將20gNaOH溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某白色粉末溶于水，加入鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。將此粉末加入NaOH溶液，溶液變渾濁，再加入過(guò)量NaOH溶液，渾濁消失。試推斷該白色粉末是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:ACABACDACBADABC解析：

1、隨著原子序數(shù)增加，原子半徑在同周期中先減小后增大，但整體趨勢(shì)是減小，因此A正確。

2、NH4Cl中含有NH4+和Cl-，存在離子鍵，同時(shí)N與H之間為共價(jià)鍵，因此C正確。

3、SO2具有漂白性，使品紅褪色；同時(shí)能使石灰水變渾濁，因此A正確。

4、AgNO3溶液與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，因此B正確。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，因此A正確。

6、CH3COOH為弱酸，因此C正確。

7、KMnO4、KClO3、H2O2均可用于制備氧氣，因此D正確。

8、醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，因此B正確。

9、蛋白質(zhì)為天然高分子材料，因此C正確。

10、酸堿滴定中，指示劑顏色變化標(biāo)志著滴定終點(diǎn)，因此D正確。

11、催化劑降低活化能，但不改變焓變，因此B正確。

12、平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，但與溫度有關(guān)，因此B錯(cuò)誤。

13、HNO3為強(qiáng)酸，因此C正確。

14、溶液濃度與體積有關(guān)，因此C錯(cuò)誤。

15、共價(jià)化合物熔融時(shí)不導(dǎo)電，因此A錯(cuò)誤。二、填空題答案：

16.增大

17.能自發(fā)

18.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

19.容量瓶

20.催化劑、脫水劑

21.氨基酸、肽

22.弱于

23.酸

24.粉紅

25.分子式解析：

16、同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大。

17、ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

18、乙醇燃燒生成二氧化碳和水。

19、容量瓶用于精確配制溶液。

20、濃硫酸在反應(yīng)中起催化和脫水作用。

21、蛋白質(zhì)由氨基酸通過(guò)肽鍵連接。

22、弱電解質(zhì)電離程度低，導(dǎo)電能力弱于強(qiáng)電解質(zhì)。

23、能與水反應(yīng)生成酸的為酸性物質(zhì)。

24、用酚酞作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)為粉紅色。

25、同分異構(gòu)體指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以錯(cuò)誤。

27、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，正確。

28、氨氣溶于水生成弱堿性的NH3·H2O，呈弱堿性，錯(cuò)誤。

29、蛋白質(zhì)變性為不可逆的物理或化學(xué)變化，正確。

30、溶解度一般隨溫度變化，所以錯(cuò)誤。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減小，電負(fù)性增大。

32.乙醇的化學(xué)性質(zhì)有可燃性、可與金屬鈉反應(yīng)、可被氧化。相關(guān)反應(yīng)：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；C2H5OH+O2→2CO2+3H2O（需催化劑和點(diǎn)燃條件）；CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O（氧化反應(yīng)）。

33.實(shí)驗(yàn)室制氯氣通常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管和集氣瓶。操作時(shí)需控制反應(yīng)溫度，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管導(dǎo)出，避免中毒，廢液應(yīng)妥善處理。

34.酸堿滴定法是通過(guò)已知濃度的滴定劑與待測(cè)液反應(yīng)至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，利用顏色變化判斷終點(diǎn)。常用的指示劑如酚酞或甲基橙，滴定終點(diǎn)可通過(guò)顏色突變確定。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.65g

36.1mol/L

37.該白色粉末為碳酸鈉（Na2CO3），反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl；CaCO3+NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2（不完全反應(yīng)）；CaCO3+2NaOH→Na2CO