高三化學(xué)試卷1.本試卷分為單項選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時間75分鐘。一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列物質(zhì)不能以海水為主要原料生產(chǎn)的是A.H?2.反應(yīng)H?O+COQNH?)?可用于工業(yè)合成尿素。下列說法正確的是A.基態(tài)O的電子排布式：1s22s22p2B.N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.H?O的電子式：H:O:HD.CO(NH?)?3.利用氨水和氨氣進(jìn)行相關(guān)實驗，涉及的裝置和原理能達(dá)到目的的是A.驗證氨水揮發(fā)性B.制取氨氣C.收集氨氣D.產(chǎn)生紅色噴泉4.C、Si、Ge、Sn位于同主族，α-Sn結(jié)構(gòu)與金剛石類似且導(dǎo)電性差。下列說法正確的是閱讀下列材料，完成5~7題中國科學(xué)家在自然資源利用方面貢獻(xiàn)突出。鹽湖中提取的LiCl與KCl共熔電解可制備金屬鋰，提取的Li?CO?用于制備電極材料LiFePO?。我國南海可燃冰(甲烷水合物)資源豐富，我國研發(fā)了在70℃下將可燃冰轉(zhuǎn)化為甲醇和氫氣的催化劑。工業(yè)上利用稀土離子 (M”+)與含磷酸酯(簡寫為HA)的萃取劑形成配合物分離稀土元素，萃取反應(yīng)可表示為：M”+(水層)+nHA(有機(jī)層)一MAn(有機(jī)層)+nH+(水層)。高三化學(xué)第1頁(共6頁)B.可燃冰中CH?和H?O之間存在氫鍵6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是B.制備LiFePO?:D.1mol綠原酸最多消耗含7molNaOH的溶液用水(pH為7~8)中的BrO?,反應(yīng)機(jī)理如題10圖所示。下列說法正確的是BrO?+6Fe2++6H+=Br-+6D.每處理1molBrO?理論上生成3molCO?高三化學(xué)第2頁(共6頁)高三化學(xué)第3頁(共6頁)選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論ASO?通入Na?S溶液中，出現(xiàn)黃色渾濁SO?具有還原性BSO?通入水中，測所得溶液pH=3H?SO?是一種弱酸CSO?通入一定濃度BaCl?溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解SO?能與BaCl?溶液反應(yīng)生成BaSO?DSO?通入酸性KMnO?溶液中，溶液紫色褪去SO?具有漂白性13.CaO參與的CH?和H?O重整制氫的主要反應(yīng)為(不考慮其他反應(yīng)，該題實驗條件下催化劑保持高活性):反應(yīng)I:CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g)550℃、1MPa下，將一定比例的CH?和H?O混合氣體勻速通過裝有CaO和催化劑的轉(zhuǎn)化為CaCO?的轉(zhuǎn)化率(L?位點前的CaO被已通過的氣體完全轉(zhuǎn)化為CaCO?)如題A.L處CH?的轉(zhuǎn)化率約為13.4%L?處H?的體積分?jǐn)?shù)減小D.Ls處，體系的溫度低于550℃(容器內(nèi)與外界沒有熱交換)氣體干物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體干物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種常用的凈水劑，可用于去除廢水中的Se(IV)。已知：K?FeO?在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，F(xiàn)e(II)可以催化K?FeO?分解。(1)Fe(III)在水中會形成[Fe?(H?O)10]?+配離子，該配離子中兩個Fe(III)的配位數(shù)相同且含有1個四元環(huán)結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e(III)的配位數(shù)為▲o(2)電解法制備K?FeO?的裝置如題14圖-1所示，電解過程中需不斷向陽極區(qū)補充KOH溶液。①電解過程中陽極有氣體產(chǎn)生，該氣體為▲o離子交換膜。③電解一段時間后，若不補充KOH溶液，電路中通過相同量的電子，但K?FeO?的產(chǎn)量減少的原因是▲_o④測定K?FeO?的純度。準(zhǔn)確稱取0.6600gK?FeO?樣品于錐形瓶中，用KOH溶液溶解，加入過量K[Cr(OH)?]溶液，再加入硫酸酸化配成待測液。用0.3000mol·L-1(NH?)?Fe(SO?)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL。計算樣品中K?FeO4的純度(寫出計算過程)。測定過程中涉及的離子反應(yīng)有(未配平):Cr(OH)+FeO2-→Fe(OH)?+CrO2-+OHCrO2-+H+→Cr?O2-+H?O(3)K?FeO?可與Mn2+聯(lián)用去除廢水中的Se(IV)。其過程為：i.K?FeO?將Se(IV)氧化為SeO2且自身被還原為Fe?O?,過程中存在中間體[O?Fe-O-SeO?H]3一的產(chǎn)生和轉(zhuǎn)化；ii.吸附在Fe?O?表面的Mn2+將SeO2~還原為Se,Se與Fe?O?共沉淀除去。已知：溶液中含Se(IV)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如題14圖-2所示。題14圖-2②pH>8時，隨pH上升，Se(IV)的去除率明顯下降，原因是▲o15.(15分)化合物G是一種常見的抗組胺類藥物。其合成路線如下：高三化學(xué)第4頁(共6頁)高三化學(xué)第5頁(共6頁)(1)C分子中含氧官能團(tuán)名稱為▲。E分子中手性碳原子數(shù)目為▲(2)C→D會產(chǎn)生與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_▲o(3)F→G除了生成G外，生成的另外一種產(chǎn)物為▲o(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲o分子中含有苯環(huán)，水解生成的有機(jī)產(chǎn)物中均含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)寫出以和CH?MgCl為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.(15分)將電鍍污泥[主要成分為Cu(OH)?、NiO、CuS、NiCx和Cr?O?]中的金屬元素(1)氨浸時將污泥中Cu元素和部分Ni元素轉(zhuǎn)化為配離子浸出。②氨浸時存在反應(yīng)Cu(OH)?+4NH?=Cu(NH?)2++2OH?。室溫下，其平衡常數(shù)③氨浸時CuS在氨水存在條件下轉(zhuǎn)化成Cu(NH?)?SO? Ni-Cr合金分離，需添加CaO將其轉(zhuǎn)化成液態(tài)的的關(guān)系如題16圖所示。②熔煉時，理論上加入的m(A?):m(CaO)為▲o溶液)17.(16分)生物乙醇制氫對降低制氫成本和保護(hù)生態(tài)環(huán)境有重要意義。C?H?OH(g)+H?O(g)=2CO(g)+4H?(g)△H=(1)催化劑可選用摻雜少量納米Fe的LaNiO?。①LaNiO?的晶胞結(jié)構(gòu)如題17圖-1所示。與La距離相等且最近的O的數(shù)目為▲o②摻雜的納米Fe可催化CO、H?O的反應(yīng)，反應(yīng)過程中檢測到Fe?O4。該催化過程60①理論上最多可制得H?的物質(zhì)的量為▲o③實際使用的水醇比遠(yuǎn)大于理論值的原因是▲_oII.鋁-乙醇反應(yīng)制氫(3)存在NiCl?時，Al可與無水乙醇制備氫氣，部分反應(yīng)機(jī)理如題17圖-3所示。①圖示機(jī)理中化合價發(fā)生改變的元素有▲_o②結(jié)合電負(fù)性分析Ni的作用是▲o高三化學(xué)第6頁(共6頁)高三化學(xué)參考答案一、單項選擇題：共13題，每小題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。二、非選擇題：共4題，共61分。③產(chǎn)生O?增多；產(chǎn)生Fe(III)增多；FeO2-分解④6(NH?)?Fe(SO?)?~Cr?O2-～2CrO4-～2K?FeO?m(K?FeO?)=2.500×10-3mol×198g·mol-1=0.m(K?FeO?)=2.500×10-3mol×198g·mol-1=0.②HSeO?轉(zhuǎn)化成SeO3-,HSeO?濃度下降；部分Mn2+轉(zhuǎn)化成Mn(OH)?或或高三化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)16.(16分)(1)①加快攪拌速率，延長浸取時間③CuS+4NH?+2O?=Cu(NH?)2++SO((3)邊攪拌邊向氨浸液中分批加入稍過量Zn,充分反應(yīng)至溶液藍(lán)色褪去，過濾，向濾渣中加入過量鹽酸，攪拌充分反應(yīng)至無氣泡生成，過濾，洗滌至最后一次濾液中加入AgNO?溶液17.(16分)