長(zhǎng)長(zhǎng)郝2025～2026學(xué)年高三核心模擬卷(中)2025～2026學(xué)年高三核心模擬卷(中)化學(xué)(二)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡1.下列生活常識(shí)與所涉及的主要化學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是A.用醫(yī)用酒精殺滅病毒——蛋白質(zhì)的變性B.用含氟牙膏預(yù)防齲齒——氟離子與牙釉質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)C.工業(yè)上用油脂生產(chǎn)肥皂——油脂的皂化反應(yīng)D.聚丙烯酸鈉用于紙尿褲——COONa為強(qiáng)親水基團(tuán)2.實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A.用酒精清洗試管內(nèi)壁附著的硫黃B.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.HCIO的電子式：H:0:c:D.3p.電子云輪廓圖：4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰靖呷诵哪M卷(中)·化學(xué)(二)第1頁(yè)(共6頁(yè))】D25.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向FeCl?溶液中加入Na?CO?:2Fe3++3CO一—Fe?(CO?)?↓B.將CIO?氣體通入H?O?、NaOH的混合溶液中制取NaClO?溶液：2CIO?+H?O?+2OH-——2CIOzC.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?:CO?+H?O+2C?H?O-——2C?H?OH+CO?-6.由NaNO?、Co(NO?)2、H?O?和CH?COOH反應(yīng)可制備配合物Na?[Co(NO?)?]:12NOz+2Co2++法正確的是A.1L0.1mol·L-1CH?COOH溶液中含CH?COO-數(shù)目為0.1NAB.3.4gH?O?中含非極性鍵數(shù)目為0.1NAC.1molNa?[Co(NO?)?]中Co3+的配位數(shù)為9NAD每生成1molH?O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA7.莽草酸是從八角中提取的一種有機(jī)成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A.分子中含有3個(gè)手性碳原子B.與苯酚互為同系物C.1mol莽草酸最多能與2molH?加成D.難溶解于水中8.用釕基催化劑催化CO?(g)和H?(g)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)B.反應(yīng)過(guò)程中碳原子的雜化方式發(fā)生了變化C.反應(yīng)過(guò)程水的質(zhì)量不變D.反應(yīng)歷程中既有非極性鍵的斷裂又有非極性鍵的形成依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機(jī)物的骨架元素。下列說(shuō)法正B.上述元素中基態(tài)R原子未成對(duì)電子數(shù)最多C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【高三核心模擬卷(中)·化學(xué)(二)第2頁(yè)(共6頁(yè))】D2氣體全部逸出),則理論上甲池銅電極減少6.4gI.C?H?(g)+CO?(g)一C?H?Ⅱ.C?H?(g)+2CO?(g)4CO(g)+3H?(g)△H?>0溫度/℃乙烷轉(zhuǎn)化率/%4乙烯選擇性/%12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是A向盛有Fe(OH)?和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸，盛有氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)?B向待測(cè)液中滴加BaCl?溶液，生成白色沉淀C溶液，振蕩，酸性KMnO?溶液紫紅色褪去D向K?Cr?O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)●Ni●NiA.Mg位于元素周期表中的s區(qū)B.晶胞中Li和Mg間的最短距離C.晶體中與Ni最近的O原子有8個(gè)【高三核心模擬卷(中)·化學(xué)(二)第3頁(yè)(共6頁(yè))】關(guān)系如圖否的是否A.L?代表pCu與pOH的關(guān)系C.Cu2++2NH?·H?OCu(OH)?+2NHt的平衡常數(shù)KD.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pX=—1.9,pH=6.615.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備H?S并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置C中產(chǎn)生黑色沉淀。F回答下列問(wèn)題：(1)裝置A制備SO?,宜選擇的試劑是(填序號(hào))。abcdX10%硫酸98.3%硫酸80%硝酸YNa?SO?粉末飽和NaHSO?溶液Na?SO?粉末Na?S?O?粉末(5)裝置D的作用是 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)可證明裝置B還發(fā)生了置換反應(yīng)?！靖呷诵哪M卷(中)·化學(xué)(二)第4頁(yè)(共6頁(yè))】D2ii.幾種金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示：回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為個(gè)未成對(duì)電子。(3)浸渣的主要成分是(填化學(xué)式)。 (填化學(xué)式)。且晶體中的Ni包含Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi),晶胞參數(shù)為能排放。回答下列問(wèn)題：ii.2CO(g)+O?(g)——2CO?(g)△H?=—566.4則反應(yīng)i.2CO(g)+SO?(g)——S(1)+2CO?(g)的△H?=kJ②使用(NH?)?SO?溶液脫硫時(shí)，溶液的pH通常需控制在5.5<pH<6.3。結(jié)合(NH?)?SO?的性質(zhì)和圖1所提供信息，分析pH不宜過(guò)小和過(guò)大的原因：(3)利用惰性電極可電解吸收了SO?的硫酸鈉溶液，電解后將陰極混合液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離硫黃(S)后，可循環(huán)利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為 ,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為?！靖呷诵哪M卷(中)·化學(xué)(二)第5頁(yè)(共6頁(yè))】D2②B點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，K=[對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)一圖3圖318.(15分)一種制備藥物J的合成路線b.(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)F+G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi),D→E的反應(yīng)類(lèi)型為。體異構(gòu)),其中分子中含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 【高三核心模擬卷(中)·化學(xué)(二)第6頁(yè)(共6頁(yè))】D22025～2026學(xué)年高三核心模擬卷(中)化學(xué)(二)參考答案堿性條件下的水解反應(yīng)(即皂化反應(yīng))來(lái)生產(chǎn)肥皂，油脂與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂的主要成分),C項(xiàng)正確；3p.電子云輪廓圖：→,D項(xiàng)正確。2NH?+CaCl?+H?O—CaCO?y+2NH?Cl,故可用該裝置制取CaCO?,D項(xiàng)符合題意。5.BFe3+與CO-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Fe(OH)s和CO?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；將CIO?氣體通入H?O?、NaOH的混合溶液中制少量CO?生成HCO-,C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液與NO?反應(yīng)生成NaNO?和NaNO?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1molNa[Co(NO?)?]中Co3+的配位數(shù)為6NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molH?O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N,D項(xiàng)錯(cuò)誤。物稱(chēng)量，質(zhì)量不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙池電解產(chǎn)生H?和O?,三者體積比為2:1,在整個(gè)過(guò)程兩極共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則H?為2.24L,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,甲池銅電極減少6.4g,D項(xiàng)正確。時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化率為4%,可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×4%=0.08mol,而此溫度下乙烯的選擇性為90%,投投沉淀，或者CO-、SO等也會(huì)與13.CMg位于元素周期表中的s區(qū)，A項(xiàng)正確；由圖可知，Li和Mg間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即【高三核心模擬卷(中)·化學(xué)(二)參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))】D2,Ni的個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù)=4,因此該物質(zhì)的化學(xué)式為K,=10-4-7,Cu2++2NH?·H?O一Cu(OH)?+2NHt的平衡常數(shù)確；設(shè)M點(diǎn)pOH為y,則有4.7-y=11.3-2y,(3)3Zn+6HCl+SO?—3ZnC