職業(yè)技能鑒定國家題庫石化分庫試題及答案：化工分析工一、單項選擇題（每題1分，共20題）1.下列哪種誤差屬于系統(tǒng)誤差？（）A.滴定管讀數(shù)時視線偏高B.稱量時天平零點漂移C.試劑中含少量待測組分D.滴定終點與化學(xué)計量點不一致2.配制0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時，最常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）A.無水碳酸鈉B.鄰苯二甲酸氫鉀C.草酸鈉D.氧化鋅3.用pH計測定溶液pH時，定位校準(zhǔn)使用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液通常是（）A.pH=4.00和pH=6.86（25℃）B.pH=2.00和pH=9.18（25℃）C.pH=3.56和pH=9.18（25℃）D.pH=4.00和pH=9.18（25℃）4.原子吸收光譜法中，空心陰極燈的作用是（）A.提供連續(xù)光譜B.發(fā)射待測元素的特征譜線C.產(chǎn)生火焰溫度D.消除背景干擾5.用EDTA滴定法測定水的總硬度時，滴定終點的顏色變化是（）A.紅色→藍色B.藍色→紅色C.無色→紅色D.黃色→綠色6.氣相色譜中，衡量分離效能的指標(biāo)是（）A.保留時間B.峰面積C.分離度D.理論塔板數(shù)7.莫爾法測定Cl?含量時，滴定劑是（）A.AgNO?B.NH?SCNC.KMnO?D.Na?S?O?8.某樣品平行測定5次，結(jié)果分別為：20.18%、20.16%、20.17%、20.20%、20.18%，則其相對平均偏差為（）A.0.012%B.0.06%C.0.12%D.0.24%9.分光光度法中，LambertBeer定律的適用條件是（）A.單色光、稀溶液B.白光、濃溶液C.單色光、濃溶液D.白光、稀溶液10.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，正確的操作是（）A.用分析天平稱取基準(zhǔn)NaOH直接配制B.用臺秤稱取NaOH固體，溶解后標(biāo)定C.用分析天平稱取NaOH固體，溶解后直接使用D.用臺秤稱取NaOH固體，溶解后直接使用11.測定鐵礦石中Fe含量時，常用的預(yù)處理試劑是（）A.H?O?B.SnCl?C.KIO?D.KMnO?12.電位滴定法中，確定終點的依據(jù)是（）A.指示劑顏色變化B.電極電位突變C.溶液pH變化D.電流變化13.卡爾·費休法測定水分時，滴定劑的主要成分是（）A.I?、SO?、吡啶、甲醇B.I?、H?SO?、吡啶、乙醇C.Br?、SO?、吡啶、甲醇D.I?、H?O、吡啶、乙醇14.用重量法測定硫酸根時，沉淀劑是（）A.BaCl?B.AgNO?C.CaCl?D.MgCl?15.高效液相色譜中，常用的流動相是（）A.氮氣B.氫氣C.甲醇水D.空氣16.滴定分析中，若指示劑的變色點與化學(xué)計量點不一致，會產(chǎn)生（）A.儀器誤差B.方法誤差C.操作誤差D.試劑誤差17.某溶液的吸光度A=0.5，則其透光率T為（）（lg2≈0.3010）A.31.6%B.50%C.68.4%D.80%18.氣相色譜中，用于定性分析的參數(shù)是（）A.峰高B.保留時間C.峰面積D.半峰寬19.測定揮發(fā)酚時，常用的顯色劑是（）A.4氨基安替比林B.酚酞C.甲基橙D.鉻黑T20.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，“量取”一般使用（）A.量筒B.移液管C.滴定管D.容量瓶二、多項選擇題（每題2分，共10題，每題至少2個正確選項）1.下列屬于系統(tǒng)誤差的有（）A.砝碼銹蝕B.滴定管刻度不準(zhǔn)C.溫度變化導(dǎo)致體積膨脹D.操作人員讀數(shù)時習(xí)慣性偏高2.原子吸收光譜的干擾類型包括（）A.物理干擾B.化學(xué)干擾C.電離干擾D.光譜干擾3.滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求是（）A.反應(yīng)必須定量完成（≥99.9%）B.反應(yīng)速率快C.有合適的指示劑或方法確定終點D.反應(yīng)有沉淀生成4.分光光度計的主要部件包括（）A.光源B.單色器C.吸收池D.檢測器5.氣相色譜儀的組成部分包括（）A.進樣系統(tǒng)B.色譜柱C.檢測器D.數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)6.下列關(guān)于EDTA滴定的說法正確的是（）A.EDTA與金屬離子多形成1:1的絡(luò)合物B.滴定需要控制溶液pHC.指示劑是金屬指示劑D.滴定溫度越高越好7.重量分析法中，沉淀的條件包括（）A.稀溶液中進行B.熱溶液中進行C.緩慢加入沉淀劑并攪拌D.沉淀后陳化8.下列屬于氧化還原滴定法的有（）A.高錳酸鉀法B.碘量法C.莫爾法D.佛爾哈德法9.測定溶液pH時，玻璃電極的使用注意事項包括（）A.使用前需浸泡24h以上B.避免接觸強腐蝕性溶液C.測定后用蒸餾水沖洗D.長期不用時干燥保存10.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有（）A.直接配制法（基準(zhǔn)物質(zhì)）B.間接配制法（標(biāo)定法）C.稀釋法D.混合法三、填空題（每空1分，共15題）1.分析化學(xué)按任務(wù)分類可分為__________分析、__________分析和結(jié)構(gòu)分析。2.滴定管讀數(shù)時，應(yīng)使視線與液面__________相切，讀取小數(shù)點后__________位。3.有效數(shù)字是指實際能測量到的數(shù)字，包括__________位可靠數(shù)字和__________位可疑數(shù)字。4.莫爾法測定Cl?時，溶液pH應(yīng)控制在__________，指示劑是__________。5.原子吸收光譜法中，火焰的作用是__________，常用的火焰是__________。6.氣相色譜中，固定相分為__________固定相和__________固定相。7.配制I?標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需加入__________以增加I?的溶解度。8.分光光度法中，比色皿的材質(zhì)有__________和__________，測定可見光時用__________。四、簡答題（每題5分，共5題）1.簡述酸堿滴定中選擇指示劑的原則。2.說明氣相色譜中“分離度”的定義及計算公式。3.簡述EDTA滴定法測定水的總硬度的實驗步驟（含試劑）。4.分析原子吸收光譜法中“化學(xué)干擾”的產(chǎn)生原因及消除方法。5.簡述重量分析法中“陳化”的目的。五、計算與分析題（共3題，共30分）1.（10分）用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定HCl溶液。稱取0.1528g無水碳酸鈉（M=105.99g/mol），溶解后用HCl滴定，消耗28.35mL，計算HCl溶液的濃度（保留4位有效數(shù)字）。2.（10分）某鐵礦石樣品經(jīng)處理后，用KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2?。稱取樣品0.5000g，溶解并還原后，用0.02000mol/LKMnO?溶液滴定，消耗25.60mL。計算樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)（Fe的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol，反應(yīng)式：5Fe2?+MnO??+8H?=5Fe3?+Mn2?+4H?O）。3.（10分）用分光光度法測定某溶液中Cu2?含量。已知Cu2?標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為10.0μg/mL，測得其吸光度為0.300；樣品溶液吸光度為0.450。假設(shè)符合LambertBeer定律，計算樣品溶液中Cu2?的濃度（單位：μg/mL）。參考答案一、單項選擇題1.C2.A3.A4.B5.A6.C7.A8.B9.A10.B11.B12.B13.A14.A15.C16.B17.A18.B19.A20.A二、多項選擇題1.ABD2.ABCD3.ABC4.ABCD5.ABCD6.ABC7.ABCD8.AB9.ABC10.AB三、填空題1.定性；定量2.凹液面最低處；兩3.全部；一4.6.5~10.5；K?CrO?5.使待測元素原子化；空氣乙炔火焰6.固體；液體7.KI8.玻璃；石英；玻璃四、簡答題1.指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點盡量接近化學(xué)計量點；指示劑的顏色變化明顯，易于觀察。2.分離度（R）是相鄰兩色譜峰保留時間之差與兩峰底寬度平均值的比值，公式：R=2(tR2tR1)/(W1+W2)。R≥1.5時，兩峰完全分離。3.步驟：①取一定體積水樣，加入NH?NH?Cl緩沖溶液（pH≈10）；②加入鉻黑T指示劑（溶液呈酒紅色）；③用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色，記錄消耗體積；④計算公式：總硬度（以CaCO?計）=(c×V×M)/V樣×1000（mg/L）。4.化學(xué)干擾是待測元素與共存物質(zhì)反應(yīng)生成難揮發(fā)或難離解的化合物，導(dǎo)致基態(tài)原子數(shù)減少。消除方法：加入釋放劑（如La3?與PO?3?結(jié)合，釋放Ca2?）、保護劑（如EDTA與待測元素絡(luò)合，防止反應(yīng)）、提高火焰溫度、化學(xué)分離等。5.陳化是指沉淀完全后，讓沉淀與母液一起放置一段時間。目的：使小顆粒沉淀溶解，大顆粒沉淀長大（奧斯特瓦爾德熟化），減少雜質(zhì)吸附，提高沉淀純度和緊密程度。五、計算與分析題1.反應(yīng)式：Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?On(Na?CO?)=0.1528g/105.99g/mol≈0.001442moln(HCl)=2×n(Na?CO?)=0.002884molc(HCl)=0.002884mol/0.02835L≈0.1017mol/L2.由反應(yīng)式知：n(Fe2?)=5×n(MnO??)n(MnO??)=0.02000mol/L×