化學參考答案1.D【解析】基態(tài)O原子的L能層上的電子數(shù)不滿足2n2,A項錯誤;基態(tài)Mn原子的2pr、z軌道相互垂直,B項錯誤;基態(tài)zn原子的4s2表示4s能級上有2個電子,C項錯誤。2.C【解析】膽礬的化學式為CU5O4●5H2O,A項錯誤;H和H互為同位素,B項錯誤;Cl原子的半徑比C原子的大,D項錯誤。3.B【解析】析氫腐蝕需在酸性環(huán)境中,B項錯誤。4.D【解析】電負性大小為O>C>H,D項錯誤。5.B【解析】酸性CF3COOH>CCl3COOH,B項錯誤。6.D【解析】不能用鐵制攪拌器,A項不符合題意;定容時視線應與液體凹面最低處相平,B項不符合題意;乙醇不是電解質溶液,C項不符合題意。7.A【解析】鍵角大小為H2O>H25,A項錯誤。8.A【解析】標準狀況下,5O3為固體,B項錯誤;未給出具體的體積,C項錯誤;0.1molCl2溶于足量水形成的溶液中,含氯微粒還有Cl2,則所含的Cl—、ClO—、HClO的微?？倲?shù)小于0.2NA,D項錯誤。9.B【解析】合成氨反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,N2的體積分數(shù)增大,A項錯誤;升高溫度,平衡逆向移動,混合氣體的平均相對分子質量減小,C項錯誤;升高溫度,y正、y逆均瞬間增大,D項錯誤。10.C【解析】該反應中,反應物的能量總和小于生成物的能量總和,C項錯誤。物對應水化物的酸性HNO3>H2CO3,D項錯誤。12.B【解析】右室中的K+往CURU電極遷移,B項錯誤。14.A【解析】a點時,lglg可得c(H+)=10—2.7mol●L—1,又因為lg2≈0.3,即2≈100.3,則c(H+)≈2×10—3mol●L—1,根據電離度的定義可得,CH3COOH的電離度約為A項錯誤。15.(1)圖2(2分)(2)①石墨1(2分)②2H2O+2e—===H2↑+2OH—(2分)③0.3(2分)(3)①2H2+O2===2H2O(2分)②O2(2分)③電極I上吸附了O2(或其他合理答案,2分)【解析】(2)③利用得失電子守恒可得,n=n+nmolmol=0.3mol。16.(1)sp3(2分)(2)3d104s1(2分)(3)<(2分)●●●●(4)HOOH(2分);極性共價鍵和非極性共價鍵(2分)●●●●(5)CH3CH2OH和H2O均為極性分子且分子之間存在氫鍵(或其他合理答案,2分)(6)96(2分)【解析】(6)利用銅元素守恒,可得17.(1)增大接觸面積,加快反應速率(或其他合理答案,2分)(2)制作光導纖維(或其他合理答案,1分)(3)Al2(5O4)3+6NH3●H2O===3(NH4)25O4+2Al(OH)3↓(2分);10—32.9(2分);1.0×(2分)(4)①平面三角形(2分)②>(2分)(5)2Cl——2e—===Cl2↑(2分)【解析】(3)殘留的c18.(1)減小(1分)(2)低溫(2分)(3)ΔH1+ΔH2(2分);K1●K2(2分)(4)①0.01(2分)2分)(5)①CO2+2e—===CO+O2—(2分)②14:9(2分)【解析】(4)設平衡后C2H4的物質的量為amol,C3H8的物質的量為bmol。由n(H2)=0.2mol、n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.6mol及反應i和反應i的化學計量數(shù)關系,可得a=0.6,b=0.2。①0~8min內,用CO表示的平均反應速率0.2(5)②利用得失電子守恒可得,生成2molC2H4和5mol