高屆高三上學(xué)期一診模擬考試化學(xué)化學(xué)試卷分為第一部分選擇題和第二部分非選擇題兩部分。滿分：分。考試時間：分鐘。注意事項：相對原子質(zhì)量：第一部分選擇題共分)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.下列有關(guān)分散系的說法正確的是A.丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線折射形成的B.云、霧屬于氣溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達爾效應(yīng)D.將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中可制備膠體【答案】B【解析】【詳解】A．丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線散射形成的，A錯誤；B．云、霧屬于氣溶膠，膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間，B正確；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小，C錯誤；D．將濃溶液滴加到飽和溶液中，得到沉淀，不能得到膠體，D錯誤；故選B。2.下列電離方程式書寫正確的是A.B.HCO=2H++C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸鉀熔融時電離無需通電條件，電離方程式不應(yīng)標注“通電”，A錯誤；B．碳酸弱酸，應(yīng)分步電離且使用可逆符號，B錯誤；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離用可逆符號且產(chǎn)物正確，C正確；第1頁/共19頁D．次氯酸鈉電離生成Na+和ClO，ClO不會分解為Cl和O2，D錯誤；故選C。3.可利用反應(yīng)來捕捉廢氣中的，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.蘇打的化學(xué)式：B.原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為8的氧原子：D.的電離方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．蘇打為NaCO，小蘇打為NaHCO，A錯誤；B．圖示為Na+的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；C．中子數(shù)為8的氧原子表示為，C錯誤；D．NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離，D正確；故選D。4.下列說法不正確的是A.28g和CO混合氣體中的分子數(shù)約為B.含1mol氧原子的和混合氣體的質(zhì)量為16gC.分子數(shù)為的和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5molD.標準狀況下，0.15mol和混合氣體的體積為33.6L【答案】D【解析】【詳解】A．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g混合氣體總物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)約為，A正確；B．混合氣體中氧原子總物質(zhì)的量為1mol，M(O)為16g/mol，總質(zhì)量為，B正確；C．分子數(shù)對應(yīng)分子物質(zhì)的量為，與氣體種類無關(guān)，C正確；D．標準狀況下，1mol氣體體積約為22.4L，0.15mol混合氣體體積為，而非33.6L，D錯誤；第2頁/共19頁答案選D。5.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A.制溴：濃縮海水(稀溶液)高純B.制備漂白粉：溶液漂白粉固體C.固體D.制備金屬鎂：濃縮海水固體溶液【答案】C【解析】A生成熱空氣吹出后，還需通過吸收和再次用氯氣氧化以提高純度，未提及酸化及吸收步驟，A不合理；B．漂白粉的制備需氯氣與石灰乳（懸濁液）反應(yīng)生成，澄清石灰水濃度過低，無法有效反應(yīng)生成漂白粉，B不合理；C沉淀，方程式為：C合理；D．制備金屬鎂需電解熔融而非溶液。直接電解氯化鎂溶液會電解水，離子方程式為：，無法析出金屬鎂，D不合理；故選C。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向酸性溶液中滴加雙氧水：B.常溫下，過量鐵粉加入濃硝酸中：C.將少量通入溶液：D.向漂白液中通入少量氣體：【答案】C第3頁/共19頁【解析】【詳解】A．反應(yīng)式中HO2與KMnO4的電子轉(zhuǎn)移未正確配平，正確方程式為，A錯誤；B．常溫下濃硝酸會使鐵鈍化，反應(yīng)難以持續(xù)，B錯誤；C．少量NO2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成和，方程式2NO+2OH=+NO+HO，C正確；D．CO2少量時，反應(yīng)生成的含碳產(chǎn)物應(yīng)為而非（因HCO3酸性強于HClO，D錯誤；答案選C。7.A.離子半徑：B.第一電離能：C.是含有極性鍵的非極性分子D.堿性：【答案】D【解析】【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑x子半徑：，A錯誤；B有變大趨勢，K的半徑更大且更容易失去電子，故第一電離能：，B錯誤；C．為V形，分子中正負電荷重心不重合，是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；DD正確；故選D。8.NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長達740年。工業(yè)上用氮氣與氟氣反應(yīng)合成NF，幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。下列說法錯誤的是化學(xué)鍵N≡NFFNF第4頁/共19頁鍵能/(kJ·mol1)946159272A.過程F(g)2F(g)需要吸收能量B.上述反應(yīng)中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.N(g)+3F(g)=2NF(g)ΔH=209kJ·mol1D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【答案】D【解析】【詳解】A．破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，則鍵斷裂需要吸收159kJ的能量，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)，反應(yīng)物中的N≡N和FF都屬于非極性鍵斷裂，生成物中形成的NF屬于極性鍵的生成，B正確；C．ΔH=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，C正確；D．根據(jù)選項（C）的數(shù)據(jù)，為負，反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D錯誤；故答案為：D。9.一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.的濃度不再改變B.容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化C.容器內(nèi)與的物質(zhì)的量之比為D.相同時間內(nèi)，消耗同時消耗【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡的標志是各物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量不再變化，的濃度不再改變，能夠說明平衡狀態(tài)，A正確；B．容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化，說明的濃度不再改變，能夠說明平衡狀態(tài)，B正確；第5頁/共19頁C4:1HCl與的物質(zhì)的量之比始終為4:1比值無法作為平衡判斷依據(jù)，C錯誤；D同時消耗，分別代表正逆反應(yīng)速率，且與計量數(shù)成正比，能夠說明平衡狀態(tài)，D正確；故選C。10.二氯化二硫（SCl）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，SCl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是A.SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB.SCl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C.SBr2與SCl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點SCl＞SBr2D.SCl2與HO反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2SCl+2HO=SO↑+3S↓+4HCl【答案】C【解析】【詳解】A.由圖知SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，A正確；B.Cl—S為極性鍵，S—S為非極性鍵，非金屬性Cl＞S，分子中氯帶部分負電荷，硫帶部分正電荷，正負電荷重心不重疊，SCl2為極性分子，B正確；C.它們構(gòu)成的晶體是分子晶體，熔沸點的高低取決于分子間的作用力，SBr2與SCl2質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，熔沸點越高，熔沸點SCl＜SBr，C錯誤；D.由題給信息可知，SCl2與HO發(fā)生水解，生成二氧化硫，則根據(jù)元素化合價變價規(guī)律，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2SCl+2HO=SO↑+3S↓+4HCl，D正確；答案選C?！军c睛】C容易錯，同學(xué)經(jīng)常錯認為熔沸點越高分子越穩(wěn)定。分子穩(wěn)定與否由分子內(nèi)共價鍵牢固程度決定，共價鍵越牢固分子越穩(wěn)定，分子晶體的熔沸點由分子間作用力決定，分子間作用力越大，熔沸點越高，假如分子間有氫鍵，這是一種較強的分子間作用力，物質(zhì)熔沸點會相對較高，如熔沸點排序：水大于硒化氫大于硫化氫。第6頁/共19頁可逆反應(yīng)生該反應(yīng)，下列不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強不變B.體系的溫度不變C.混合氣體的密度不變D.的消耗速率是的消耗速率的2倍【答案】B【解析】A不變時，反應(yīng)達到平衡，A不符合題意；B．題目明確容器為“一定溫度下”，即恒溫條件，體系溫度始終不變，無法作為平衡判斷的依據(jù)，B符合題意；C．恒溫恒容時，混合氣體密度，生成物Y為固體，反應(yīng)中氣體總質(zhì)量發(fā)生變化，密度隨之變化，當密度不變時，反應(yīng)達到平衡，C不符合題意；D．當反應(yīng)平衡時，消耗2molX對應(yīng)生成1molZ，消耗1molZ對應(yīng)生成2molX，則X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍時，反應(yīng)達到平衡，D不符合題意；故答案選B。12.是A.奧司他韋的分子式為CHNO4B.奧司他韋分子中碳原子均采取sp2雜化C.奧司他韋分子中含有2個手性碳原子D.奧司他韋既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)奧司他韋的結(jié)構(gòu)簡式，該有機物分子式為CHNO，A錯誤；第7頁/共19頁C．奧司他韋分子中六元環(huán)不對稱，環(huán)上含有3個手性碳原子，C錯誤；D．奧司他韋含有氨基所以能與鹽酸反應(yīng)又含有酯基所以能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；故選D。13.工業(yè)上可用低品位錳礦(主要成分MnOFeAlNiPb等元素的雜質(zhì))程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：常溫下A.“焙燒”前，需對低品位錳礦進行粉碎處理B.“除鋁”時，可用足量的NaOH溶液代替NH·HOC.“除鎳鉛”后的濾液中，D.“沉錳”時，反應(yīng)的離子方程式為：【答案】B【解析】(主要成分MnOFeAlNiPb等元素的雜質(zhì))浸取除去氧化鐵，加入一水合氨，將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁除去，加入硫化鈉，生成硫化鎳、硫化鉛沉淀除去鎳鉛，最后加入一水合氨、碳酸氫銨將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，空氣中煅燒碳酸錳生成二氧化錳固體?！驹斀狻緼．粉碎低品位錳礦可增大固體表面積，提高焙燒時的反應(yīng)速率和原料利用率，A正確；B“除鋁”需將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)生成沉淀且過量不溶解；而足量NaOH會與反應(yīng)生成可溶性，無法沉淀，不能代替氨水，B錯誤；C“除鎳鉛”時生成PbS和NiS沉淀，濾液中相同，故第8頁/共19頁，C正確；D“沉錳”時，一水合氨提供氫氧根與碳酸氫根反應(yīng)生成，再與結(jié)合沉淀，D正確；故選B。14.25℃時，向25mL0.1mol·L1鄰苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固體或通入HCl氣體，混合溶液的pH與以及的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))列有關(guān)敘述正確的是A.ac線代表pH與關(guān)系曲線B.a點溶液中：C.b點溶液中：D.從b點到e點，水電離產(chǎn)生的逐漸增大【答案】C【解析】AHApHA2lgc(A2)HA濃度先增大后減小，lgc(HA?曲線呈“V”ac線代表lgc(HA?，A錯誤；B．mol·L1電離產(chǎn)生mol·L1a點mol·L1向溶液中通入了HCl氣體，則電荷守恒關(guān)系式中缺少，B錯誤；Cbb點為lgc(HA?HA濃度最大，此時溶液主要為NaHA可知HA的電離常數(shù)K2大于水解常數(shù)K，故c(A2)>c(HA)，C正確；DbNaHAeNaOHNaA時A2水解促進水電離，水電離產(chǎn)生的c(H?先增大后減小，并非逐漸增大，D錯誤；第9頁/共19頁第二部分非選擇題共分)二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.常用的自來水消毒劑有高鐵酸鉀、二氧化氯等．回答下列問題：Ⅰ．制取高鐵酸鉀．已知：高鐵酸鉀易溶于水，微溶于濃溶液，不溶于乙醇；在強堿性溶液中穩(wěn)定；酸性至弱堿性條件下，與水反應(yīng)生成氧氣。①②（1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________B中盛裝的液體是______________，玻璃管的作用是_____________。（2）制取高鐵酸鉀晶體．將裝置中制得的溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入一定量的溶液和飽和溶液，攪拌，充分反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入_________________，攪拌至_________________，靜置、過濾，________________固體，無水乙醇）Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯為易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，水溶液是深黃綠色，時液化成紅棕色液體。第10頁/共19頁（3）晶體和的乙醇溶液反應(yīng)制取的化學(xué)方程式為_________________。（4）燒杯中混合液用于吸收產(chǎn)生的同時生成，反應(yīng)的離子方程式為_________________?！敬鸢浮浚?）①.②.飽和食鹽水③.平衡氣壓，防止倒吸（2）①.足量的固體（或固體）②.大量晶體析出③.用無水乙醇洗滌2～3次（或用無水乙醇洗滌）（3）（4）【解析】【分析】利用二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，將純凈的氯氣通入氫氧化NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制取ClO，據(jù)此解答?！拘?詳解】裝置A中利用二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B裝置除去氯氣中混有的HCl，B中盛裝試劑為：飽和食鹽水；玻璃管a與大氣相通，可以平衡壓強，防止裝置內(nèi)壓強過高；【小問2詳解】將裝置C中制得的NaClO溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3飽和溶液，KOH滌2～3次，干燥；【小問3詳解】用NaClO3氧化濃鹽酸后轉(zhuǎn)化為ClO，鹽酸轉(zhuǎn)化為Cl，該過程的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】燒杯中混合液用于吸收產(chǎn)生的Cl2同時生成KIO，反應(yīng)的離子方程式為。第11頁/共19頁（1）研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：則的等于_______。（2）某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入一定量的與，發(fā)生反應(yīng)，測得不同時間的濃度如下表：時間/s01234①用的濃度變化表示0~2s的平均反應(yīng)速率_______23秒兩點的正反應(yīng)速率：_______(填“><”或“=”)②下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.斷裂鍵時，生成鍵B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D.容器內(nèi)CO與的體積之比保持不變③恒溫恒容條件下，下列措施能提高消耗速率的是_______(填標號)。A.降低溫度B.再充入C.充入He增大壓強D.加入合適的催化劑（3(以甲烷燃燒反應(yīng)為原理)技術(shù)方面獲得新突破?！諝鈮A性燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高達70%左右，同時可以減少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料電池如圖所示，放電時，電子由鉑電極流出，經(jīng)電流表流向石墨電極。第12頁/共19頁②Pt電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。該反應(yīng)每消耗1.6g甲烷，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為_______?！敬鸢浮浚?）(3bac)kJ/mol（2）①.②.＞③.BC④.BD（3）①.空氣②.③.0.8NA【解析】【分析】(3)放電時，電子由鉑電極流出，經(jīng)電流表流向石墨電極，則鉑電極為負極，通入甲烷，石墨電極為正極，通入空氣，據(jù)此回答。【小問1詳解】①②③根據(jù)蓋斯定律，②×3①③得ΔH=3ΔHΔHΔH=(3bac)kJ/mol；【小問2詳解】①0~2sCH4的濃度變化為3.60×1032.80×103=0.8×103mol/L，則v(H)=3v(CH)=；從第2秒到第3秒，甲烷的濃度仍在減小，說明反應(yīng)正向進行，所以v>v；②A．斷裂3molH?H鍵時，生成2molH?O鍵，均為正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)已達平衡，A錯誤；第13頁/共19頁B達到平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比始終保持不變，當其不變時，不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯誤；故選BC。③A．降低溫度，CH4消耗速率減小，A錯誤；B．再充入HO(g)，增大反應(yīng)物濃度，CH4消耗速率增大，B正確；C．充入He增大壓強，反應(yīng)體系各組分濃度不變，CH4消耗速率不變，C錯誤；D．加入合適的催化劑，CH4消耗速率增大，D正確；故選BD?！拘?詳解】①根據(jù)分析，在石墨電極附近充入的是空氣；②根據(jù)分析，Pt電極作負極，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1.6g量為0.1mol的數(shù)目為0.8N。17.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，是解鎖化學(xué)世界奧秘的關(guān)鍵。2022年北京冬奧會后，國家速滑館“冰絲帶”向公眾開放，其美麗的透光結(jié)構(gòu)部分材料由乙烯與四氟乙烯的共聚物制成。（1）和ETFE分子中原子的雜化軌道類型分別為______和____________(填“極性”或“非極性”)（2）(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為，則的結(jié)構(gòu)式為______。（3）成語“信口雌黃”中的雌黃化學(xué)式為，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為______。（4與中的鍵角______中的鍵角(A．大于B．小于C．等于)原因是______。第14頁/共19頁該晶體的化學(xué)式為______。每個銅原子周圍緊鄰的氯原子在空間上的形狀為______。（6）葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，，則分子中共含有______個不對稱碳原子。（7）碲可用于制備半導(dǎo)體材料碲化鋅其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。由于晶胞內(nèi)部不同方向上的微粒排列情況不同導(dǎo)致該晶體具有______(填“自范性”或“各向異性”)A點碲原子坐標為，點鋅原子坐標為，則B點鋅原子坐標為______。已知晶胞參數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為原子距離最近且相等的數(shù)目為______，的密度為______。第15頁/共19頁【答案】（1）①.sp2②.sp3③.非極性（2）F—N=N—F（3）sp3（4）①.B②.PO6中P原子的價層電子對數(shù)為：PO中P原子的價層電子對數(shù)為：P都為sp3PO6中P對對成鍵電子對的排斥力較大（5）①.CuCl②.正四面體形（6）4（7）①.各向異性②.③.4④.【解析】【小問1詳解】CF=CF2中C原子連有碳碳雙鍵，碳原子的雜化軌道類型為sp2，ETFE是乙烯與四氟乙烯的共聚物，其中碳原子都是飽和碳原子，采用sp3雜化；該分子是非極性分子；【小問2詳解】氮原子的雜化類型為sp2，每個氮原子有1個孤電子對，N與F之間應(yīng)存在1個σ鍵，N與N之間為氮氮雙鍵，故NF2的結(jié)構(gòu)式為：F—N=N—F；【小問3詳解】由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球為As、白色球為S，分子中As原子形成3個σ鍵、還含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3+1=4，As雜化方式為sp3雜化；【小問4詳解】PO6中P原子價層電子對數(shù)為：，PO中P原子的價層電子對數(shù)為：P都為sp3PO6中P電子對的排斥力較大，故PO6中∠OPO小于PO中∠OPO；【小問5詳解】①由銅與氯形成化合物的立方晶胞可知，Cl的個數(shù)為：，Cu的個數(shù)為：4，Cl和Cu的原子個數(shù)比為：1:1，則該晶體的化學(xué)式為：CuCl；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子周圍與之最近的Cl有4個，4個Cl構(gòu)成正四面體形；【小問6詳解】不對稱碳原子是指與四個不同原子或基團相連的碳原子，根據(jù)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)可知，該分子中共含有4第16頁/共19頁【小問7詳解】由于晶胞內(nèi)部不同方向上的微粒排列情況不同導(dǎo)致該晶體具有各向異性；A點碲原子坐標為，C點鋅原子坐標為B點鋅原子坐標為Zn原子周圍有4個原子與之距離最近且相等，則離Zn原子距離最近且相等的數(shù)目為4；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中的個數(shù)為：Zn的個數(shù)為：4和Zn1:1，已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的體積為：，則的密度為：。18.聚碳酸酯又稱某聚碳酸酯I()由于結(jié)構(gòu)上的特殊性，具有良好的透光性，可制成車船的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等，下圖是合成該聚碳酸酯的一種途徑。已知：+HOR2+HOR。回答下列問題：（1）A的核磁共振氫譜有___________組峰，有