1、初中化學(xué)幾種實(shí)驗(yàn)題的解題方法（一）、怎樣除雜質(zhì)在初中化學(xué)中,怎樣除雜質(zhì)(物理方法課本上已經(jīng)講了,這里主的是化學(xué)方法.)這部分知識(shí)學(xué)生不易掌握.下面介紹幾種除雜質(zhì)的方法:一、 沉淀法:(1) 、原理:加入一種試劑使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而過濾掉;(2) 、試劑要求:不與被凈化的物質(zhì)起反應(yīng),反應(yīng)后不引入新雜質(zhì);(3) 、一般操作步驟:加水溶解加入適量試劑過濾蒸發(fā);(4)、怎樣正確的選擇試劑，是整個(gè)沉淀法的關(guān)鍵。這里主要介紹如何選正確的試劑：. 如果被凈化的物質(zhì)與雜質(zhì)中陽離子部分相同，只須加入一種由陽離子（與雜質(zhì)中陰離子結(jié)合生成沉淀的物質(zhì)）與被凈化的物質(zhì)中陰離子結(jié)合的物質(zhì)。下面的例題中括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)，如HC

2、l（H2SO4）要使SO42沉淀，在初中化學(xué)中只有Ba2，又不能引入新雜質(zhì)陰離子只能是Cl，由Ba2與Cl組合出來的物質(zhì)是BaCl2，固應(yīng)選用的試劑是BaCl2 ,同理NaNO3(NaCl)選AgNO3。. 如果被凈化的物質(zhì)與雜質(zhì)中陰離子部分相同，只須加入一種由被凈化物質(zhì)中的陽離子與陰離子（能與雜質(zhì)中陽離子結(jié)合生成沉淀的物質(zhì)）結(jié)合的物質(zhì)。如NaOHCa(OH)2選Na2CO3. 如果被凈化的物質(zhì)與雜質(zhì)中的陽離子和陰離子部分都不同，則須選一種物質(zhì)，該種物質(zhì)中的陽離子能與雜質(zhì)中的陰離子結(jié)合生成沉淀，而該種物質(zhì)中的陰離子又能與雜質(zhì)中的陽離子結(jié)合生成沉淀。如KNO3(CuSO4)選Ba(OH)2 。二

3、、 氣化法：此種方法的思路是采用加熱的手段或加入一種試劑使雜質(zhì)部分變成氣體跑掉。如CaO(CaCO3) 采用加熱的手段,如CuO(C粉)采用在空氣中加熱的手段，如NaCl(Na2CO3)選HCl，K2SO4(K2CO3)選H2SO4 。三、 此外還有轉(zhuǎn)化法：加入一種試劑把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被凈化的物質(zhì)。如FeSO4(CuSO4)選Fe粉；CO2(CO)將混合氣體通過灼熱的氧化銅。溶解法：在初中化學(xué)中就掌握酸溶法，一般是加鹽酸，主要溶解活潑金屬、難溶性的堿和難溶性的堿性氧化物。吸收法：此法主要針對(duì)氣體里含有的雜質(zhì)，方法是選用一種試劑，它能選擇性地吸收混合氣體中的雜質(zhì)。一般思路是如果雜質(zhì)是酸性氣體就選用堿

4、溶液吸收，雜質(zhì)是水蒸氣選用干燥劑吸收（干燥劑不能與被干燥劑的氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。在初中化學(xué)中除雜質(zhì)的化學(xué)方法掌握以上五方法應(yīng)該說基本沒問題了。（二）、怎樣鑒別幾種物質(zhì)一、 大綱要求：1、 掌握以下離子的鑒別：H，OH，Cl， SO42，CO32，NH4；2、 下列三種離子在溶液中的顏色要記注：Fe3+（黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍(lán)） 二、 初中化學(xué)鑒別題出題的形式主要有：1、 規(guī)定試劑的鑒別法：此法又分規(guī)定試劑的種數(shù)和下試劑的名稱兩種，具體的解法現(xiàn)敘述臺(tái)下：（1） 規(guī)定試劑的種數(shù)。方法是：選高功能試劑（有較多反應(yīng)現(xiàn)象的試劑），如：酚酞和石蕊中，石蕊是高功能試劑而酚酞?jiǎng)t不是。在初中化學(xué)中

5、常見的高功能試劑有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3、K2CO3等例：只用一種試劑鑒別： HCl . Ca(OH)2 . NaOH ; BaCl2 . Na2CO3 . NaNO3 ; NH4Cl . (NH4)2SO4 . NaCl . Na2SO4 ;答：選Na2CO3 或K2CO3; H2SO4;Ba(OH)2 ； （2）、規(guī)定試劑的名稱。方法是：采用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑對(duì)其他物質(zhì)進(jìn)行鑒別。例：只用酚酞鑒別NaOH、HCl、NaCl溶液。解法是：分別取三種溶液少許裝入三支試管中，然后滴入酚酞試液，溶液變紅的是NaOH溶液，再取溶液滴入有酚酞試液的

6、二支試管中振蕩，如溶液變紅的是NaCl溶液，不變的是HCl溶液。因?yàn)镹aCl溶液中一但滴入氫氧化鈉溶液后，溶液就顯堿性；而鹽酸中滴入少量氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉被反應(yīng)掉鹽酸仍有剩余，溶液顯酸性，酚酞不變色。2、 不用試劑鑒別法。方法是：先觀察，然后進(jìn)行相互作用法。對(duì)亍比較簡(jiǎn)單的鑒別題采用觀察法：即就是觀察顏色、狀態(tài)、嗅氣味等。觀察法不能得出結(jié)論的就采用相互作用法：具體解法是：先將要鑒別的物質(zhì)進(jìn)行對(duì)應(yīng)編號(hào)兩兩反應(yīng)記錄現(xiàn)象得出結(jié)論。例：四瓶無色溶液A、B、C、D分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3兩兩反應(yīng)結(jié)果如下表；問：A 、B 、C 、D 。 A B C D A B C D 解法：

7、用已知物質(zhì)列表如下：Na2CO3BaCl2HClAgNO3Na2CO3 BaCl2 _ HCl _ AgNO3 兩個(gè)表對(duì)比得出結(jié)論：Na2CO3與上表中的C相同，BaCl2與表中的D相同，HCl與上表中的A相同，AgNO3與上表中的B相同。所以結(jié)論是：A是HCl、 B是AgNO3 、 C是Na2CO3 、D是BaCl2 。3、 自選試劑鑒別法：此類題型解題途徑較多，同一個(gè)有多種解法，只須反應(yīng)現(xiàn)象明顯就符合要求就可以了，如果考這類題目，一般是給出了主要步驟，留一些空給同學(xué)們填，比如課本上學(xué)過的推斷題等。解推斷題的關(guān)鍵，要把握住題目上的關(guān)鍵詞語，比如無色透明溶液，沉淀溶解或沉淀不溶解等。要搞清那些離子在同一溶液中不能共存；在初中化學(xué)中下列離子在同一溶液中不能共存：H：不能和OH、CO32；OH：不能和H、NH4以及除K、Na、Ba2、Ca2以外的金屬離子；SO42：不能和Ba2Cl：不能和AgCO32：不能和H