1、非金屬及其化合物化學(xué)方程式匯總1.硅的化學(xué)性質(zhì)：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2Si + 4HF = SiF4+ 2 H22二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO CaSiO3弱氧化性：SiO2+2C2CO+Si與酸（只與氫氟酸）反應(yīng)腐蝕玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O3氯氣的化學(xué)性質(zhì)：2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2注意：Cl2的氧化性強(qiáng)，和可變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物！2Na+ Cl2 2NaClH2+ Cl22HClCl2+ H2

2、O = HCl + HClO2HClO = 2HCl + O2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl +O2 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理；在空氣中變質(zhì)；工業(yè)上應(yīng)用4.鹵素的性質(zhì)：與氫氣反應(yīng)：H2+F2=2HFH2+ Cl22HClH2+ Br22H Br H2+ I22HI與水反應(yīng)：2H2O+2F2=4HF+O2Cl2+ H2

3、OHCl + HClOBr2+ H2O HBr+ HBrO與堿反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OBr2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O置換反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI= 2NaCl + I2Br2 + 2NaI= 2NaBr + I25.硫的化學(xué)性質(zhì)：還原性：S+O2SO2氧化性：S+H2 H2S2Cu+SCu2SFe+SFeS注意：S的氧化性較弱，和可變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)的金屬硫化物！2Na+ S = 2Na2S3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O硫的特性：S+2Hg=Hg

4、S（用硫粉除去灑落的Hg珠）2Ag+S=Ag2S6.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH = NaHSO3SO2+ CaO = CaSO3還原性：SO2+2H2O+Cl2= H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2= H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2= H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）氧化性：SO2+2H2S= 3S+2H2O7.硫酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性：H2SO4+Zn= ZnSO4+ H2CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O 2NaOH +H2SO4=Na2SO4

5、 +H2ONa2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（濃H2SO4與非金屬反應(yīng)時(shí)只作氧化劑）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O（濃H2SO4與金屬反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化劑有表現(xiàn)出酸性）吸水性：脫水性：8. 硝酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性：CuO +2HNO3= Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3=NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 +H2O +CO2濃硝酸具有強(qiáng)氧化性：S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2+2H2OC

6、+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O（濃H2SO4與非金屬反應(yīng)時(shí)只作氧化劑）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（濃HNO3與金屬反應(yīng)既作氧化劑又作酸）9. H2S、HI通入濃硫酸中H2S+H2SO4（濃）=SO2+S+2H2O2H2S+H2SO4（濃）=3S+4H2O2HI+H2SO4（濃）=SO2+I2+H2O10工業(yè)上用接觸法制硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4 11工業(yè)上生產(chǎn)HNO3： 4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23

7、NO2+H2O=2HNO3+NO12.工業(yè)上生產(chǎn)晶體硅/玻璃：晶體硅： SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后兩步用于提純） Si+2Cl2=SiCl4（g）SiCl4+2H2=Si+4HCl玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（CaSiO3的熱穩(wěn)定性比CaCO3強(qiáng)）13實(shí)驗(yàn)室制NH3、Cl2：制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O （此方程式不能寫離子反應(yīng)方程式。雖然是離子反應(yīng)，但離子不能自由移動(dòng)。）制取Cl2：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O或者：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O14.實(shí)驗(yàn)室制HCl、SO2：制取HCl：NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HClNaHSO4+NaClHCl+Na2SO42NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl（總反應(yīng)）制取SO2：Na