1、鄭州市高考理綜-化學(xué)三模考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 氫氧化鋁、小蘇打、純堿均可用作胃酸中和劑B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸鹽產(chǎn)品C . 將草木灰（含K2CO3）與NH4Cl混合使用會(huì)降低肥效D . 石油的分餾、煤的干餾等物理變化在生產(chǎn)中有著重要的地位2. （2分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 下列有機(jī)物的說法正確的是：（ ）A . C5H12有2種同分異構(gòu)體B . C4H10O屬于醇的結(jié)構(gòu)有5種C . 甲、丙分別是CH4、苯的比例模型，乙能發(fā)生加成反應(yīng)，丁

2、在一定條件下能轉(zhuǎn)化為乙D . 甲、乙能發(fā)生氧化反應(yīng)，丙、丁不能發(fā)生氧化反應(yīng)3. （2分） (2016高一上安徽期中) 在150時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3 2NH3+H2O+CO2若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（ ） A . 12倍B . 24倍C . 48倍D . 96倍4. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開學(xué)考) 下列選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒有消失甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)B試管內(nèi)壁有銀鏡生成X具有還原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成

3、紅褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質(zhì)D試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018新鄉(xiāng)模擬) X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,WZYB . 單質(zhì)的沸點(diǎn)：YXZC . 簡(jiǎn)單離子半徑:ZWXD . X的氫化物中可能含有非極性共價(jià)鍵6. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)

4、能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 正極反應(yīng)中有CO2生成B . 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C . 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D . 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O7. （2分） (2017高二上吉林期末) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）2二、 非選擇題 (共5題；共74分)8. （14.0分） (2017高一上石河子期末) 鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1） 操作X的名稱是_； （2）

5、 氣體A是_（填化學(xué)式）； （3） 加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_； （4） 向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_ 9. （15.0分） 用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： （1） Ca（OH）2_; （2） CO2_; （3） H2O2_; （4） MgO_; （5） Na2O2_ 10. （15分） (2018徐州模擬) 己二酸是合成尼龍66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 3 8HNO33 8NO7H2O物質(zhì)密度（20）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性環(huán)己醇0

6、.962 g/cm325.9160.820時(shí)，在水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360 g/cm3152337.5在水中的溶解度：15時(shí)1.44g，25時(shí)2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯步驟：在如右圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。步驟：水浴加熱三頸燒瓶至50左右，移去水浴，緩慢滴加56滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在6065之間。步驟：當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用8090水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。步驟：趁熱將反應(yīng)液倒

7、入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。請(qǐng)回答下列問題：（1） 裝置b的名稱為_；滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是_。 （2） NaOH溶液的作用為_；實(shí)驗(yàn)中，先將溫度由室溫升至50左右，再慢慢控制在6065之間，最后控制在8090，目的是_。 （3） 抽濾操作結(jié)束時(shí)先后進(jìn)行的操作是_。 （4） 為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水或_洗滌晶體。 11. （15分） (2018深圳模擬) K、Fe、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問題： （1） K元素處于元素周期表的_;區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能

8、級(jí)有_個(gè)。 （2） KCl 和NaCl 均為重要的化學(xué)試劑，KCl 的熔點(diǎn)低于NaCl的原因?yàn)開。 （3） 從原子結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_。 （4） NiSO4 溶于氨水形成Ni (NH3)6SO4。寫出一種與Ni(NH3)6SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_。1molNi(NH3)6SO4中含有鍵的數(shù)目為_。NH3 的VSEPR模型為_;；中心原子的雜化形式為_，其雜化軌道的作用為_。（5） K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度=_g/cm3(用代數(shù)式表示)。12. （15.0分） (2015高二上寧波期末) 按要求完成下列試題 （1） 根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名 _； （2） 寫出1丙醇（CH3CH2CH2OH）的鍵線式_； （3） 寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_； （4） 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1