1、第12講化學(xué)平衡,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,1.化學(xué)反應(yīng)方向的判斷(1)焓變、熵變與自發(fā)反應(yīng):,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,(2)化學(xué)反應(yīng)進行方向的判斷:影響化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的有焓變(H)和熵變(S)這兩個因素。由于H和S均既可為正值,又可為負(fù)值,就有可能出現(xiàn)下面的四種情況,可概括于下表:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,注意:有些反應(yīng)高溫時自發(fā),而低溫時不自發(fā),如分解反應(yīng);有些反應(yīng)低溫時自發(fā),高溫時不自發(fā),如CO2和H2O的化合反應(yīng)。因為此兩類情況都滿足“一定溫度和壓強”,所以都屬于自發(fā)反應(yīng)。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立:,(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的

2、特征:逆:可逆反應(yīng)。動:動態(tài)平衡,從表面上、宏觀上看反應(yīng)好像停止了,但本質(zhì)上反應(yīng)并未停止,正、逆反應(yīng)仍在進行,即v(正)=v(逆)0。等:v(正)=v(逆)0,即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。定:平衡混合物中,各組分的百分含量保持一定,不再隨時間變化而改變。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,變:v(正)v(逆),原平衡向右移動v(正)p1,T1T2。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,c(或百分含量)-p(T)圖像:分析該類圖像時一般需要作輔助線,取曲線上任一點向下作垂直線。此外,凡是曲線上的點都代表平衡狀態(tài)。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,其他圖像:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,(2)解題思

3、路:圖像題是本部分常見題型之一,解化學(xué)平衡圖像題的分析思路有以下幾點:看清各坐標(biāo)軸代表的量的意義,弄清曲線表示的各個量的關(guān)系。注意曲線上的特殊點,如與坐標(biāo)軸的交點、多條曲線的交點、拐點、極值點等。注意曲線坡度的“平”與“陡”,并弄清其意義。注意弄清高溫、高壓時反應(yīng)速率快,有利于先達(dá)平衡,即“先拐先平”。也就是說其他條件不變時,較高溫度或較大壓強時達(dá)到平衡所用的時間短。注意分清曲線函數(shù)的遞增性和遞減性。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,注意運用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系,即化學(xué)計量數(shù)之比等于同一時間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)變化量之比。對時間-速率圖像,

4、注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性,是“漸變”還是“突變”,是“大變”還是“小變”,是“變大”還是“變小”,變化后是否仍然相等等情況,才可確定對應(yīng)改變的條件是什么及如何改變。,(3)解題原則:以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)為例說明。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,“定一議二”原則:在化學(xué)平衡圖像中,包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量,確定橫坐標(biāo)所示的量后,討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系,或者確定縱坐標(biāo)所示的量后,討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。如圖:,這類圖像的分析方法是“定一議二”,當(dāng)有多條曲線及兩個以上條件時,要固定其中一個條件,分析其他條件之間的關(guān)系,必要時,作一輔助線分析。,基礎(chǔ)梳理,感悟選

5、考,對點訓(xùn)練,“先拐先平,數(shù)值大”原則:在化學(xué)平衡圖像(橫坐標(biāo)為時間)中,先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡,先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖A)或壓強較大(如圖B)。,A表示T2T1,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B表示p1c。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,難點釋疑化學(xué)平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)限度有什么關(guān)系?提示:化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度。K值越大,表示反應(yīng)進行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。K值不隨濃度的改變而改變,但隨著溫度的改變而改變。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,1.(201610浙江選考)在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)H=-akJmol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說

6、法一定正確的是()A.反應(yīng)放出akJ熱量B.X和Y的物質(zhì)的量之比為12C.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,2.(20164浙江選考)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法不正確的是()A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C.反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反應(yīng)速率都為零,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,3.(201510浙江選考)在溫度T1時,由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):,使體積比為31的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化

7、曲線如圖所示;不改變其他條件,假定t時刻迅速降溫到T2,一段時間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,1.可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.,答案,解析,基礎(chǔ)梳理,

8、感悟選考,對點訓(xùn)練,2.兩等體積的密閉容器中均充入1molX和1molY,分別于300和500開始發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g),Z的含量(Z%)隨時間t的變化如圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件,下列判斷正確的是()A.曲線a是500時的圖像B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.t3時刻可能是增大了壓強D.t3時刻可能是降低了溫度,答案,解析,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對點訓(xùn)練,3.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:,(1)某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系

9、如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)(填“”“0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(),答案,解析,2,3,4,1,6,5,4.一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡?？s小容器容積,對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是()A.使平衡常數(shù)K增大B.使平衡向正反應(yīng)方向移動C.使SO3的濃度增大D.使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,答案,解析,2,3,4,1,6,5,5.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(

10、g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,答案,解析,2,3,4,1,6,5,6.如圖所示,反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H0在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1T2(填“”“0汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是。,2,3,4,1,6,5,(2)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0,簡述實現(xiàn)該設(shè)想的困難:。(3)目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為。.溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖