1、影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素。 教育目標(biāo)，1 .了解濃度、壓力、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。 2、學(xué)生使用有效的碰撞、碰撞方向和活化分子等，可以說(shuō)明濃度、壓力、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。 3 .利用濃度、壓力、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速度大小的方法4 .通過(guò)識(shí)別化學(xué)反應(yīng)速度和壓力、溫度和濃度等相關(guān)圖像，提高圖像分析能力，培養(yǎng)從圖像中發(fā)掘化學(xué)信息的能力。 (2)用相同的反應(yīng)表示不同的物質(zhì)時(shí)，其數(shù)值雖然不同，但表示相同的反應(yīng)速度.因此，表示化學(xué)反應(yīng)速度時(shí)，必須說(shuō)明反應(yīng)物中的哪個(gè)物質(zhì)作為基準(zhǔn)。 不同物質(zhì)的速度比必須等于化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量比。 (3)一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速度隨

2、著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸變慢。 因此，某一時(shí)間的反應(yīng)速度是平均速度，而不是瞬時(shí)速度。 (4)化學(xué)反應(yīng)速度一般不能用固體或純液體表示。 1、影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是決定化學(xué)反應(yīng)速度的根本因素，其他因素可能會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速度的變化，化學(xué)反應(yīng)速度不僅是自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，其他外部條件的變化也能引起化學(xué)反應(yīng)速度的變化。 溫度、濃度、壓力、催化劑、接觸面積等內(nèi)因：2、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷開(kāi)，形成新的化學(xué)鍵，2、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提條件：反應(yīng)物分子之間接觸碰撞，注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)多，每次碰撞中化學(xué)反應(yīng)化學(xué)上，將可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為

3、有效碰撞，將不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為無(wú)效碰撞的有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速度越快。 想一想：反應(yīng)物分子在什么條件下能發(fā)生有效碰撞？ 、有足夠的能量切斷舊結(jié)合、碰撞時(shí)有合理的方向性。 力量不足，方向性差，好球！ 有效的碰撞，化學(xué)上發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子，活化分子具有高能量，能量不足的分子在取得能量后成為活化分子，在溫度不變化時(shí)，活化分子在反應(yīng)物中所占的比例是一定的，與溫度成比例活化分子數(shù)=反應(yīng)物分子總數(shù)引起活化分子百分比，3，外因：活化分子百分比和反應(yīng)物分子總數(shù)的變化的條件主要包括濃度、壓力、溫度和催化劑等，活化能：活化配合物與反應(yīng)物的勢(shì)能之差稱(chēng)為反應(yīng)的活化能。 普通分子、活化能、活化分子、

4、合理方向碰撞、有效碰撞、一個(gè)反應(yīng)經(jīng)驗(yàn)的過(guò)程、總結(jié)、4、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響、0.1mol/LH2C2O4溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響為0.01mol/L的KMnO4溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，0.2mol/LH2C2O4溶液，快，慢，2 kmno 45h2C2 o 43 h2so4=k2so 42m NSO 4co 28h2o，結(jié)論相同的情況下請(qǐng)想想濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響，本質(zhì)的原因：如何從理論上解釋上述結(jié)論？ 其他條件不變的情況下，活性化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例不變，因此，每單位體積的活性化分子的數(shù)量與

5、每單位體積的反應(yīng)物分子的總數(shù)成比例，即與反應(yīng)物濃度成比例，反應(yīng)物濃度增大時(shí)，每單位體積的反應(yīng)物分子數(shù)變多，活性化分子數(shù)變多，有效碰撞(1)該法則僅適用于氣體反應(yīng)或在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，(2)純固體和純液體的濃度為一般常數(shù)，其使用量的變化不引起化學(xué)反應(yīng)速度的變化，(3)固體反應(yīng)物的表面積越大，接觸面積越小，接觸面積越小，反應(yīng)速度越小以純水為反應(yīng)物時(shí)，請(qǐng)從使用量的變化不引起反應(yīng)速度變化的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響來(lái)推測(cè)壓力對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。 5、壓力對(duì)反應(yīng)速度的影響，其他條件不變的情況下，改變壓力，請(qǐng)考慮一下氣、液、固體體積如何變化其他條件不變的情況下，壓力增大，氣體體積減少，壓力減少，氣體體積增

6、大，壓力的變化對(duì)液體和固體的體積沒(méi)有太大的影響對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，增大壓力，氣體體積3354，反應(yīng)物濃度3354 -，單位體積活性分子數(shù)3354 -，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)3543354，化學(xué)反應(yīng)速度353533 減少、增大、增加、增大、結(jié)論：氣體參與反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓力，增大化學(xué)反應(yīng)速度，減小壓力，減小化學(xué)反應(yīng)速度，注意： (1)壓力的變化僅影響氣體參與反應(yīng)的反應(yīng)速度，(2)壓力必須引起濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速度不變化，(3)壓力的變化不太影響固體和液體物質(zhì)的體積，所以壓力的變化不影響固體和液體物質(zhì)的反應(yīng)速度，反應(yīng)速度不變化的例題1，思考、減速、注意、定容時(shí)施加稀有氣體，壓力增大，反應(yīng)

7、物和生成物的恒壓時(shí)加入稀有氣體的話(huà)，體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度減少，化學(xué)反應(yīng)速度減少。 壓力的“真變”和“偽變”，壓力對(duì)速度的影響即使因氣體濃度的變化而變化，氣體濃度也不變化，其化學(xué)反應(yīng)速度也不變化。6、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響，11111111111、1111、1111、1111、1111、1111、1111、11111、11111、11111、11111、11111、11111、11111、11111、11111、11111、11111、11111、11111、11111、11111、討論：為什么提高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速度？ 濃度一定時(shí)，如果提高溫度，反應(yīng)物分子就會(huì)得到能量，使一部分原

8、始能量低的分子成為高能分子，增加活性分子的百分比，增加單位體積的活性分子數(shù)，增加有效碰撞次數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速度。 由于反應(yīng)溫度變高，分子運(yùn)動(dòng)變快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的分子碰撞次數(shù)變多，反應(yīng)也相應(yīng)地變快。 實(shí)驗(yàn)顯示，每溫度上升10，化學(xué)反應(yīng)速度通常會(huì)增加到原來(lái)的24倍。氣體、液體、固體反應(yīng)物的溫度同時(shí)上升，結(jié)論：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)，考慮反應(yīng)體系的溫度上升對(duì)不同狀態(tài)的反應(yīng)物的溫度有什么影響.7、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【實(shí)驗(yàn)2-4】，結(jié)論：催化劑(MnO2) 使用研究催化劑如何改變化學(xué)反應(yīng)速度的催化劑，可以降低反應(yīng)所需的能量，使反應(yīng)體系中更多的反應(yīng)物分子變成活化分子，大幅度增

9、加每單位體積的反應(yīng)物分子中的活化分子的比例，加速化學(xué)反應(yīng)速度、能量，反應(yīng)過(guò)程，E1，E2，反應(yīng)物，生成物，活性化分子，活性化分子變成生成物分子，沒(méi)有添加放出的能量，反應(yīng)熱，催化劑的情況下，在中學(xué)階段沒(méi)有特別說(shuō)明的話(huà)，只討論正催化劑， 規(guī)則：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速度，能加快化學(xué)反應(yīng)速度的催化劑稱(chēng)為正催化劑，能減慢化學(xué)反應(yīng)速度的催化劑稱(chēng)為負(fù)催化劑。 注意：催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)前期消耗了多少，在反應(yīng)后期生成了多少，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量沒(méi)有變化，但某些物理性質(zhì)發(fā)生了變化，結(jié)論：催化劑可以明顯改變化學(xué)反應(yīng)速度，自化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，催化劑給化學(xué)反應(yīng)速度正催化劑加快反應(yīng)速度，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速度。

10、2222222喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好，探索2 )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，不加入MnSO4是否對(duì)反應(yīng)速度有影響22喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速度的影響怎么樣？ 藍(lán)色很快就會(huì)消失，藍(lán)色很難消失，唾液對(duì)這個(gè)反應(yīng)的催化效果更好，催化劑是選擇性的，除了上述要素之外，光、聲、電、反應(yīng)物粒子的大小、溶劑的性質(zhì)、紫外線、超聲波、磁場(chǎng)等也顯著改變化學(xué)反應(yīng)速度，8、其他要素的影響：、外界條件化學(xué)增加、不變、不變、不變、增加、增加、增加、增加、增加、增加、無(wú)變化，增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速度的主要原因是

11、()增大氣體參加系統(tǒng)的壓力加快反應(yīng)速度的主要原因是()提高溫度加快反應(yīng)速度的主要原因a、不改變活化分子比例，但是，提高單位體積內(nèi)的活化分子的總數(shù)b，增大分子的運(yùn)動(dòng)速度，增加有效碰撞，提高反應(yīng)物分子的能量，增加活化分子的百分比，降低反應(yīng)所需的能量，增加活化分子的百分比，a、a . 1、將一定濃度的鹽酸注入碳酸鈣中，如下變化時(shí)，其中最開(kāi)始的化學(xué)反應(yīng)速度可以提高的是： () a，不變化鹽酸的濃度，鹽酸的使用量加倍，b，鹽酸的濃度加倍，鹽酸的使用量減少一半，c，鹽酸的濃度和使用量不變化，碳酸在增加鹽酸和碳酸鈣的狀態(tài)下，使壓力加倍，增大e，加入CaCl2溶液f，加入CaCl2固體g，用CaCO3粉末置換CaCO3，進(jìn)行BG練習(xí)： 1909年w .奧斯特瓦爾德(德國(guó)人)從事催化作用、化學(xué)平衡和反應(yīng)速度的研究1929年a .哈丁(英國(guó)人)，沃勒舍平(瑞典人)明確了糖發(fā)酵過(guò)程和酶的作用1963年k .齊格勒(德國(guó)人)，g .納發(fā)現(xiàn)了一種利用新的催化劑進(jìn)行聚合的方法，從事這方面的基礎(chǔ)研究的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速度的諾貝爾化學(xué)