1、1.酸、堿、鹽的性質(zhì)總結(jié) 濃鹽酸.濃硫酸.濃硝酸的基本性質(zhì)名稱 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸 化學(xué)式HClH2SO4HNO3 色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味 無色透明，有刺激性氣味液體 溶解性 易溶易溶于水，強(qiáng)烈放熱 易溶 沸點(diǎn)、 揮發(fā)性 沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小 高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性 無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無 脫水性 無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解 強(qiáng)氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多

2、金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣稀鹽酸.稀硫酸.稀硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱 稀鹽酸 HCl 稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3 相對分子質(zhì)量 36.5 9863電離方程式 HClHClH2SO42H+SO42-HNO3H+NO3與指示劑作用紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2，生成H2O 與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O 與堿反應(yīng) Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu

3、（OH）2+ H2SO4= CuSO4+H2OMg（OH）2+2HNO3= Mg（NO3）2+H2O與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO3= AgCl（白色）+ HNO3 BaCl2+ H2SO4= BaSO4（白色）+2HClNa2CO3+2HNO3= 2NaNO3+H2OCO2 常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 BaCl2或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油 化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥 酸

4、的通性： 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色，注意顯色的物質(zhì)是指示劑。 酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣（屬于置換反應(yīng)）。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。 例如：Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO22H2O 3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。 酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O 酸能跟某些鹽

5、反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4Ba(OH)2 = BaSO4（白色沉淀）2H2O 常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點(diǎn)通性（因?yàn)殡婋x出的陽離子都是H）。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。 鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。 硫酸是一種含氧酸，對應(yīng)的酸酐是SO3（SO3+H2O

6、=H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性： a、吸水性：濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。 b、脫水劑：濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H：O2：1）奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊涮蓟木壒省?C、強(qiáng)氧化性：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活

7、動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。 由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： C12H22O1112C11H2O C2 H2SO4CO22SO22 H2O 產(chǎn)生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。 又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。 硝酸也是

8、一種含氧酸，對應(yīng)的酸酐是N2O5，而不是NO2。 純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因?yàn)橄跛峋哂胁环€(wěn)定性，光照或受熱時(shí)分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸時(shí)要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強(qiáng)的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀

9、硝酸還是濃硝酸，與金屬反應(yīng)時(shí)都沒有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運(yùn)輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2O 3Cu8 HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O C4HNO3（濃） CO24NO22H2O 磷酸是一種中等強(qiáng)度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。 如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨NH4H2PO4 ，磷酸氫二銨(NH4)2HPO4 ，磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2（溶于水）。

10、兩種常見的堿的性質(zhì)名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式 NaOHCa（OH）2相對分子質(zhì)量4074 電離方程式NaOH=Na+ +OHCa（OH）2=Ca2+2OH物理性質(zhì).色態(tài)白色固體白色粉末狀固體 吸濕性有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì) 使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOHCO2Na2CO3H2O 2NaOHSO

11、2Na2SO3H2O Ca（OH）2CO2CaCO3H2O Ca（OH）2SO2CaSO3H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOHHClNaClH2O 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 3NaOHH3PO4Na3PO43H2O Ca（OH）22HClCaCl2H2O Ca（OH）2H2SO4CaSO42H2O 3Ca（OH）2 2H3PO4Ca3 （PO4）26H2O跟某些鹽反應(yīng)2NaOHCuSO4Na2SO4 Cu（OH）2(藍(lán)色) 3NaFeCl33NaClFe（OH）3 (紅褐色)Ca（OH）2Na2CO3CaCO3 +2NaOH Ca（OH）2MgCl2CaCl2Mg（OH）2 (白色)

12、用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉 制取Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH CaOH2OCa（OH）2堿的通性 常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 （1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。 （2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。 （3）堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。 （4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。 常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。 氫氧化鈉（NaO

13、H）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 氫氧化鈣Ca(OH)2是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗(yàn)CO2。 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取

14、NaOH。反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 氨水（NH3H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有 揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮?dú)?、水和銅，其反應(yīng)方程式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2+3H2O，說明氨氣具有還原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。 三種常見的鹽名稱 氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結(jié)晶水合物 Na2CO310H2OCuSO45H

15、2O 俗稱食鹽 純堿 結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍(lán)礬 分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化 CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍(lán)色，CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，易溶，加熱失去結(jié)晶水，由藍(lán)變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液常見的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4 （1） 鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和

16、新的鹽。例如： ZnCuSO4 = ZnSO4Cu CuHg(NO3)2 = Cu(NO3)2Hg 只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 （2） 鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如： BaCl2H2SO4BaSO4+2HCl； （3） 鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如： MgSO42NaOHMg(OH)2Na2SO4； MgSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Mg(OH)2 （4） 鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： 2AgNO3Na2CO3 = Ag2CO32NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3+ 6CO2+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。 CaCO3 CaO + CO2, BaCO3 BaO + CO2； Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2。2. 常見物質(zhì)的溶解性 常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶； 常見堿中除NaOH、KOH、Ca（OH）2 、NH3H2O可溶， 微溶外其余均為難溶堿。其中Cu（OH）2 為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e（OH）3 為紅褐色