1、在2019-2020學(xué)年，高中化學(xué)人民教育版選第4章，第4章，電化學(xué)基礎(chǔ)，第4.3.1卷電解池(二)名字：班級：成就：一、2017_2018學(xué)年高中化學(xué)新人民教育版選修4第4章電化學(xué)基礎(chǔ)(共12題；總共51個)1.(2分)(2017年高2茂名時期)如圖所示，銅片上的反應(yīng)是()a。Zn2 2e=Znb .2H 2e=H2c .Zn2e=Zn2d。2e=Cu大學(xué)2.(2分)在氯堿行業(yè)關(guān)于電極材料的選擇上，以下說法是合理的()A.任何導(dǎo)電固體材料都可以用于兩極B.陽極必須是惰性電極。C.陰極必須使用惰性電極。石墨陽極比金屬陽極省電3.(2分)(2019年高中、三中、哈爾濱時期)傳統(tǒng)接觸法硫酸生產(chǎn)能耗

2、高、污染嚴(yán)重。在硫酸生產(chǎn)過程中引入燃料電池可以有效解決能源消耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源的電解硫酸銅溶液工作原理示意圖如下。以下陳述是錯誤的()A.b為極正值，電極反應(yīng)式為O2 4H 4e -=2H2OB.h通過質(zhì)子交換膜從a極移動到b極燃料電池的總反應(yīng)式為2so 22H2O=2h2so 4如果a極消耗2.24升(標(biāo)準(zhǔn)條件)二氧化硫，理論上從c極沉淀出6.4克銅4.(2)一次電池電極的名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，還與電解液有關(guān)。以下陳述不正確()A.一次電池由鋁、銅和稀硫酸組成，其負(fù)極反應(yīng)式為：鋁-3e-=鋁3B.鎂、鋁和氫氧化鈉溶液組成一次電池，負(fù)極反應(yīng)式為：鋁-3e-=鋁

3、3C.原電池由鐵、銅、三氯化鐵溶液組成，其負(fù)反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2D.一次電池由鋁、銅和濃硝酸組成，一次電池負(fù)極反應(yīng)式為銅-2e-=Cu25.(2分)(2019年高于珠海周期)在圖中所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗，n棒變細(xì)，從而判斷出表中所列的m、n、p物質(zhì)，其中()可以成立選擇MNPA鋅銅稀硫酸B銅熨斗稀鹽酸C銀鋅硝酸銀D鋅熨斗硝酸鐵溶液a。Ab .Bc .Cd。D6.(2分)(2016年合肥時段高2低)以下設(shè)備可形成一次電池的是()a。b .c .d。7.(2分)(2017高2遼寧端)以下關(guān)于電化學(xué)的圖表是完全正確的()A.銅鋅原電池B.精煉粗銅C.鍍鋅鐵皮D.驗證氯

4、化鈉溶液(含酚酞)的電解產(chǎn)物8.(2)一次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。以下關(guān)于原電池的陳述是正確的()A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.碳棒的氧化反應(yīng)C.該裝置中的反應(yīng)是：Cu 2Fe3=2Fe2 Cu2D.電子通過外部電路從碳棒流向銅棒9.(10分)(2016年高低觀察期)常溫下電解200毫升一定濃度的氯化鈉和硫酸銅混合溶液。理論上，在兩極獲得的氣體體積與隨時間變化的關(guān)系如圖1和圖2所示(氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)條件下的體積)。根據(jù)圖中的信息，進行以下計算：(需要編寫計算步驟)(1)原始混合溶液中硫酸銅的量和濃度。(2)當(dāng)電解達(dá)到t3時消耗的水的質(zhì)量。10.(7)電化學(xué)原理廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。請回答以下問題

5、：(1)二氧化硫傳感器可以監(jiān)測大氣中的二氧化硫含量。其工作原理如圖1所示。(1)固體電解質(zhì)中的O2移動至_ _ _ _ _ _(填寫“正”或“負(fù)”)。寫出V2O5電極的電極反應(yīng)公式：_ _ _ _ _(2)如圖2所示，裝置一為可充電電池，裝置二為以石墨為電極的家用環(huán)保消毒劑發(fā)生器。在裝置1中，離子交換膜只允許鈉通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2 NaBr3Na2S4 3NaBr(1)負(fù)極區(qū)域中的電解質(zhì)是：如圖3所示，I和ii是由a組和b組的學(xué)生根據(jù)“aso43-2i-2haso33-i2h2o”反應(yīng)設(shè)計的一次電池裝置，其中C1和C2是碳棒。a組將適量的濃鹽酸或40%NaOH溶液逐滴加入圖1

6、的燒杯中，電流表的指針不偏轉(zhuǎn)。經(jīng)過思考，b組首先加入離子交換膜，然后將適量的濃鹽酸或適量的40%NaOH溶液逐滴加入到圖ii中燒杯的右側(cè)。人們發(fā)現(xiàn)安培計的指針偏轉(zhuǎn)了。(1)a組電流表指針偏轉(zhuǎn)為_ _ _ _ _ _ _(2)b組添加_ _ _ _ _ _ _ _(填寫“陰”或“陽”)離子交換膜。11.(8分)(2018龍泉驛高三月考)開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇和甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可以制成燃料電池。(1)已知：C2H5OH(L)3O 2(G)=2CO 2(G)3H2O(G)H1=-1366.8 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO 2(g)H2=-566.0

7、 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H3=-44kJ/mol .乙醇不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程為：_ _ _ _ _。(2)燃料電池可以通過甲醇燃燒反應(yīng)來設(shè)計。如下圖1所示，鉑用作電極材料，氫氧化鉀溶液用作電解質(zhì)溶液，甲醇和氧氣分別填充到兩個電極中。(1)寫下燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)公式。(2)如果燃料電池用于供電，并連接到圖1右側(cè)的燒杯，且鐵片表面鍍有銅，則鐵片應(yīng)為_ _ _ _ _ _(填寫“a”或“b”)；當(dāng)鐵片的重量增加6.4g時，燃料電池中消耗的氧氣的標(biāo)準(zhǔn)體積為_ _ _ _ _ _升(3)一個研究小組在串聯(lián)兩個甲烷燃料電池進行飽和氯化鈉溶液電解實驗后，使用上圖2作

8、為電源。如果每個電解槽的甲烷輸入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)條件)且反應(yīng)完成，理論上電解槽的電量表達(dá)式為_ _ _ _ _(法拉第常數(shù)F=9.65104 C/mol)，可產(chǎn)生的最大氯氣量為_ _ _ _ _ _ L(標(biāo)準(zhǔn)條件)。(4)電解法可以消除甲醇對水質(zhì)的污染。原理是：Co2在陽極被電氧化成Co3，生成的Co3將甲醇氧化成Co2和H (Co2被石墨烯去除)。圖3所示的裝置目前用于模擬上述過程，因此陽極CO2的電極反應(yīng)公式為_ _ _ _ _ _，甲醇脫除的離子方程式為_ _ _ _ _ _。12.(10分)鋅和二氧化錳通過硫酸錳和硫酸鋅的電解工業(yè)生產(chǎn)。原料是軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦含有約1%的二氧化錳、

9、約20%的二氧化硅、約4%的氧化鋁，其余為水。閃鋅礦含有約80%的硫化鋅、約7%的硫化亞鐵、硫化銅和二氧化硅，其余為水。(1)為了測定軟錳礦中二氧化錳的含量，將14.5克軟錳礦溶于足夠的稀硫酸中，加入足夠的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，濾液加水稀釋至1L，取25.00毫升溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液作為指示劑，滴定0.1000摩爾-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，消耗50.00毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后測定(已知：2Ki 2 H2SO 4 Mn 2=I22H2O MnSO4 K2SO 4；I2 2S2O32=2I S4O62)(2)二。為了綜合利用這兩種資源，研究人員開發(fā)了一浴法酸浸工藝。工藝流程如圖1所示。請回答以下問題：反應(yīng)的濾液含有硫酸錳、硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋁等。試圖完成在反應(yīng)一中產(chǎn)生硫酸銅和硫酸錳的化學(xué)方程式二硫化錳。(3)在反應(yīng)二中加入適量鋅的效果是_ _ _ _ _ _；如果鋅過量，將進一步反應(yīng)的離子方程式是_ _ _ _ _ _。(4)圖2是Na2SO4和Na2SO410H2O(g/100g水)的溶解度曲線，然后在iv中獲得Na2SO 4固體的操作如下：將Mn2O3和ZnCO3分離后的濾液加熱結(jié)晶_ _ _ _ _ _，并用乙醇洗滌干燥。用乙醇代替水洗