1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高一上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018石嘴山模擬) 下圖所示與對應敘述不相符的是（ ） A . 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) Ksp(CuS)B . 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸乙酸C . 圖丙用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol L-1D . 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變

2、化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：A(H2)=B(H2)2. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（ ） A . 此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低B . 此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C . 此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D . 此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大3. （2分） (2016高一上南陽期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B . 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C . 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放

3、出，上層液體從上口倒出D . 從碘水中提取單質(zhì)碘時，可以用無水乙醇代替CCl44. （2分） 分離飽和食鹽水與沙子的混合物，可選用的分離方法為（ ） A . 萃取分液法B . 加熱分解法C . 蒸餾法D . 過濾法5. （2分） (2018高一上廣豐期中) 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ） A . 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB . 標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC . 標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 LD . 1 mol SO2的體積是22.4 L6. （2分） NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列計算結(jié)果正確

4、的是（ ）A . 3g福爾馬林所含氧原子數(shù)為0.1 NAB . 1mol C4H10中含有的極性共價鍵數(shù)目為13NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)大于0.1NAD . 1L密度為1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8 NA7. （2分） 下列關于二氧化硅的敘述正確的是（ ） A . SiO2的用途廣泛，主要用途是用于做半導體材料B . SiO2不與任何酸或堿性性氧化物反應C . SiO2和CO2的結(jié)構不同，但它們都具有氧化性，都能與強堿反應D . 因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2 ， 所以硅酸的酸性比碳酸強8. （2分） (2016

5、高一上邵東期末) 下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是（ ） A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO9. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑B . 常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉(zhuǎn)移1mol電子C . 在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D . 硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+10. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ） A . Cl2ClB . ZnZn2+C . H2H2OD

6、 . CuOCuCl211. （2分） (2018高一上南通期中) 某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：，取物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為（ ） A . RClB . RCl2C . RCl3D . RCl412. （2分） (2017高一上肇慶期末) 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1

7、：1B . 2：1C . 1：3D . 3：113. （2分） (2019高二下臺州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均為可溶性物質(zhì)，分別由以下陽離子與陰離子組成，陰陽離子沒有重復使用。 陽離子K+Ag+Ba2+NH4+Mg2+陰離子NO3SO42CO32OHCl常溫下，乙、丙呈堿性，0.05 molL-1丙溶液pH=13丙、戊混合產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。丙、丁混合共熱，只產(chǎn)生刺激性氣味氣體，沒有其它現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ）A . 甲溶液儲存在棕色細口瓶中B . 乙一定是K 2CO3C . 丁可能為NH4NO3D . 甲、丙、丁混合，可能為澄清溶液14. （2分） (20

8、19高一下深圳期中) 一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關系的是（ ） 選項XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NH3NONO2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上武清期中) 類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對的，不能違背客觀實際下列各說法中正確的是（ ） A . 根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ， 則Fe3I8也可表示為FeI22FeI3B . CaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，則A

9、l4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4C . O2與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuSD . SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀16. （2分） (2017成都模擬) 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是（ ） A . MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料B . NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑C . Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品D . 利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光17. （2分） 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與

10、應用相對應的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B . 氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃C . 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D . NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N218. （2分） (2018高一下桂林開學考) 下列離子方程式中，正確的是（ ） A . 氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3+H2OB . 鐵片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2C . 氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D . 向氯化鐵溶液加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+19. （2分） 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用下列分類標準

11、合理的是（ ） 根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A . B . C . D . 20. （2分） (2016黃浦模擬) 下列裝置用于實驗室制取氨氣并檢驗氨氣的某一化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的是（ ） A . 用裝置圖制取氨氣B . 用裝置圖除去氨氣中的水蒸氣C . 用裝置圖驗證氨氣具有還原性D . 用裝置圖吸收氨氣21. （2分） (2016高一上西湖期中) a、b、c、d是HCl、BaCl2

12、、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示： 反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl222. （2分） 化學與生產(chǎn)和生活密切相關下列說法錯誤的是（ ） A . 從海水中可以獲得NaCl，NaCl是生產(chǎn)純堿的原料B . Si的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C . 水晶、瑪

13、瑙、珍珠、寶石四種飾品的化學成分基本相同D . BaSO4是難溶于水的強電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐23. （2分） 甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁無色無味氣體則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（ ） A . BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3B . Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸D . AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO324. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列反應中，氧化劑與還原

14、劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（ ） A . 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB . 2CH3COOH+Ca（ClO）22HClO+Ca（CH3COO）2C . I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O25. （2分） 菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷下列說法正確的是（ ）A . “兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑B . 五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應C . 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D . 可以推測砒霜中所含的砷

15、元素化合價為+5二、 填空題 (共5題；共34分)26. （9分） (2016高二下成都期末) 利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.09.64.29.7沉淀完全時的pH3.29.011.18.011.79.0（9.0 溶解）（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_（至少一條） （2）

16、調(diào)pH=4.0是為了除去_; （3） 鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn+nNaRMRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_; （4） 試配平下列氧化還原反應方程式：_Fe2+_H2O2+_H+_Fe3+_; （5） 通入SO2的目的是_ 27. （4分） (2018高一上朝陽期末) N2經(jīng)一系列過程可以得到HNO3和NH4HCO3 ， 如下圖所示。 （1） 過程 _;屬于“氮的固定”。 （2） 過程，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_。 （3） 過程，為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應器中通入_。 （4） NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強的土壤中施用，原因是_。

17、 28. （6分） (2018高一上揚州月考) 實驗室用純堿（Na2CO310H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實際操作步驟有： （1） 需稱量純堿的質(zhì)量為_g。 （2） 配制溶液時下列儀器中：A錐形瓶B. 托盤天平C.燒杯D.膠頭滴管E.藥匙不需要用到的是_（填序號），尚缺的玻璃儀器有_和_（寫名稱）。（3） 人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E溶解F搖勻G轉(zhuǎn)移H裝瓶。其正確的操作順序應是_;(填序號)。B E A G C G D F HB E G A C G F D HB E F G C G D H AB E A G C G D H

18、F（4） 在此配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是_;(填序號)。純堿晶體部分失水容量瓶使用時未干燥移液時未洗滌燒杯和玻璃棒定容時俯視刻度線觀察液面定容時仰視刻度線觀察液面搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線29. （9分） (2017高一下夏津期中) 如圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置已知：四氯化硅熔點為70，沸點57.6，遇水極易反應 請回答下列問題（1） 寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_; （2） 裝置B中盛放的試劑是_；裝置C的作用是_; （3） g管的作用是_; （4） 裝置E中冰水的作用是_; （5） 干燥管F中堿石灰的作用是_和_; （6） 若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應盛放的試劑分別是_、_ 30. （6分） (2017高三上姜堰月考) 實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫