1、蘭州市高二下學期月考化學試卷（3月份）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高二上浦東期末) 在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ） A . 制半導體材料的元素B . 制催化劑的元素C . 制農(nóng)藥的元素D . 制耐高溫合金的元素2. （2分） 下列化學用語表達錯誤的是（ ） A . NH3的電子式： B . 氯離子的結構示意圖： C . CS2的結構式：S=C=SD . 原子核內有10個中子的氧原子： O3. （2分） (2017高一上惠來期中) 下列家庭實驗中不涉及化學變化的是（ ） A . 用84消毒液和潔廁靈混

2、合得到氯氣B . 用少量食醋除去水壺中的水垢C . 用糯米、酒曲和水制甜酒釀D . 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽4. （2分） (2017高二上普寧期末) X、Y、Z、M、W為五種短周期元素X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的 下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXMB . XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C . 由X元素形成的單質可能導電D . 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，

3、又有共價鍵5. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 元素性質的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化B . 元素性質的周期性變化決定于元素原子結構的周期性變化C . 從LiF，NaCl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從+1價+7價的變化D . 電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化6. （2分） 下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A . HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強B . Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強C . O、S、Na、K的原子半徑依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性

4、逐漸增強7. （2分） (2016高一下成都期末) 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ） A . HFB . HClC . HBrD . H2S8. （2分） A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期元素中第一電離能最小的;D元素在第三周期元素中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是（ ）A . 四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB . 元素A、B、C兩兩組合形成的化合物為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C . 元素A、C簡單離子的半徑大小關系 :AC9. （2分） (20

5、16高二下邵陽月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族下列說法正確的是（ ） A . X與Y只能形成一種化合物B . 原子半徑：r（Y）r（W）r（Z）C . W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D . Z的最高價氧化物對應的水化物是酸10. （2分） (2017高一下淮北期中) 主族元素鎵（Ga）的原子結構示意圖是 ，下列關系不正確的是（ ） A . 原子半徑：KGaAlB . 堿性：KOHGa（OH）3Al（OH） 3C . 離子的氧化性：K+Ga3+Al3+D .

6、 與水反應的劇烈程度：KGaAl11. （2分） 有關能量的判斷或表示方法正確的是（ ） A . 反應A（g）+B（g）2C（s）可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應B . 從C（石墨，s）C（金剛石，s）H=+1.9 kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C . 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 則H2燃燒熱為241.8 kJmol112. （2分） (2019高二下南山開學考) 下列有關能源的說法不正確的是（ ） A . 光電轉換的基本裝置就是太陽能電池，應用相當廣泛B . 我國南?！翱扇急保?/p>

7、可能成為替代化石燃料的新能源C . 貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D . 天然氣、液化石油氣、氫能是可再生的清潔能源13. （2分） (2019高二上埇橋期末) 反應A+BCH 0，分兩步進行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中，能符合題意表示總反應過程中能量變化的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 已知下列反應的熱化學方程式（ ） 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3則反應4C3H5（ONO2）3（l）12

8、CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H為（ ）A . H15H212H3B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . 12H3+5H22H115. （2分） (2017高一下唐山期中) 已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1mol OO鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收能量為（ ） A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ16. （2分） 某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為

9、探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是（ ）選項實驗及現(xiàn)象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA . AB . BC . CD . D17. （2分） 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應的中和熱H=57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ba（OH）2反應熱H=2（57.3）kJmol1B

10、 . 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱C . CO（g）的燃燒熱是283.0 kJmol1 ， 則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的H=+2283.0 kJmol1D . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應18. （2分） 已知：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=+190kJ/mol下列說法正確的是（ ）A . CH3OH的燃燒熱為190kJ/molB . 該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定C . 反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關D . CO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g），H=190kJ/mo

11、l19. （2分） 在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 體積，CO2占 體積。且有： C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）A . 172.5 kJB . 1 149 kJC . 283 kJD . 517.5 Kj20. （2分） 己知：Mn（s）+O2（g）MnO2（s）HlS（s）+O2（g）SO2（g）H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）H3則下列表述正確的是（ ）A . H20B . H3H1C . Mn+SO2MnO2+SH=H2H1D .

12、MnO2（s）+SO2（g）MnSO4（s）HH3H2H1二、 非選擇題 (共4題；共24分)21. （5分） (2016高一下右玉月考) A，B，C，D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和 （1） A為_，C為_ （2） 寫出A，B的化合物與E反應的化學方程式：_ （3） A，B兩元素形成的化合物屬_（填“離子”或“共價”）化合物 （4） 寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：_ 22. （6分） (2017高一下銅陵期中) 閱

13、讀表短周期主族元素的相關信息： 元素代號相關信息AA的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑簡單最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機物中都含有E元素請回答：（1） 寫出E在元素周期表中的位置：_；C的簡單離子的結構示意圖：_ （2） X的化學式為_ （3） A,B,C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_（用離子符號表示） （4） A,B兩元素組成的化合物A2B2屬于_（填“離子”或“共價”化合物） （5） C元素形成的單質能與A的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為_

14、23. （6分） (2017高二上西湖期中) 到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源 （1） 化學反應中放出的熱能（焓變，H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJmol1；E（HH）=b kJmol1，E（ClCl）=c kJmol1，則：E（HCl）=_； （2） 氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）H2，大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2H該反應的能量變化示意圖如圖1所示則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反

15、應的活化能為_kJmol1（3） 實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=a kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=b kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=c kJmol1則反應C（石墨）+2H2（g）CH4（g）的反應熱：H=_kJmol1又已知：該反應為放熱反應，HTS可作為反應方向的判據(jù)，當HTS0時可自發(fā)進行；則該反應在什么條件下可自發(fā)進行_（填“低溫”、“高溫”）（4） 有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為_極；

16、當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_L 24. （7分） 二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚請回答下列問題：（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_（填字母代號）a高溫高壓b加入催化劑c減少CO2的濃度d增加CO的濃度e分離出二甲醚（4）已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6比較此時正、逆反應速率的大?。簐正_v逆 （填“”、“”或“=”）若