1、蘭州市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 常溫時(shí)0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B . 常溫時(shí)0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)C . 0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)D . 0.1mol/L乙酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L鹽酸弱2. （2分） (2017高二下新津開學(xué)考) 50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0m

2、olL1B . 飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C . 飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）D . pH=12的純堿溶液中：c（OH）=1.0102molL13. （2分） 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ）。A . NH4+ + H2O NH3H2O + H+B . S2- + 2H2O H2S + 2OH-C . CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D . HS- + H3O+H2S + H2O4. （2分） (2019高二上雙鴨山期末) 下列關(guān)于銅電極的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 鋅銅原電池銅是正極B . 在鍍件

3、上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極C . 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陰極D . 用電解法精煉粗銅時(shí)，Cu2+移向純銅電極5. （2分） (2020北京模擬) 高粱釀酒過(guò)程中的部分流程按順序排列如下，其中能說(shuō)明高粱轉(zhuǎn)化過(guò)程中放出熱量的是（ ） A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上西安期中) 室溫下，向10mL0.1molL1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B . 再加CH3COONa固體促進(jìn)醋酸的電離C . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中 不變7. （2分） (2019高二上長(zhǎng)春期中) 下列方程式書寫正確的

4、是（ ） A . CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+CO32B . H2SO3的電離方程式H2SO3 2HSO32C . CO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHD . HCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3H2O H3OCO328. （2分） (2016高二上武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2 ， 當(dāng)建立新平衡時(shí)（ ） A . CO，H2的濃度都比原平衡時(shí)的要小B . CO，H2的濃度都比原平衡時(shí)的要大C . H2、H2O（g）的濃度都比原平衡時(shí)的要大D . CO，H2O（g）的濃度都比

5、原平衡時(shí)的要大9. （2分） (2016高二上襄陽(yáng)期中) 在一定溫度下體積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molBA，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2 A，B，C的總質(zhì)量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B A，B，C的濃度不再變化A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下高青月考) 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . SiO2H2SiO3 B .

6、 SSO3C . N2NO2D . Cl2FeCl311. （2分） (2019高一下湖州期中) 已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 斷開1 mol N2(g)中的N N鍵要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的NH鍵吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)H97 D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g)H48.5 12. （2分） w g含有雙鍵的不飽和烴X能與VL的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，若X

7、的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則1mol X中含有雙鍵數(shù)目為（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上武清期中) 室溫下，取0.1molL-1HY溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=110-9mol/LB . 混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=110-9mol/LD . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY

8、)=0.1mol/L14. （2分） (2016高二上龍巖期中) 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）A . 點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣B . 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C . 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大D . 其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小15. （2分） 根據(jù)下列事實(shí)：XY2+X2+Y；Z2H2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池

9、，電極反應(yīng)為W2+2e-W、Y2e-Y2+ ， 可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A . X Z Y WB . Z W X YC . Z Y X WD . Z X Y W二、 多選題 (共1題；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B . 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不只表示物質(zhì)的量，還表示分子的個(gè)數(shù)C . 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)三、 填空題 (共1題；共2分)17. （2分） 根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空： （1） 升高溫度時(shí)，水的

10、pH_（填“增大”“減少”或“不變”） 體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2則V1_V2（填“”、“”或“=”）某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）（2） 依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)填空： 1mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：_四、 綜合題 (共3題；共8分)18. （2分） (2015高三上東城期中) 某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2BH+HB；HB

11、H+B2 ， 回答下列問(wèn)題： （1） Na2B溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）理由是_（用離子方程式表示） （2） 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 A . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1mol/LB . c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2）D . c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（3） 已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11mol/L（填“”、“”、“=”）理由是：_ （4）

12、 0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_ 19. （4分） (2018高一上潛江月考) 已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。 （1） 實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在_中，若將0.1mol C直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_個(gè)。 （2） 寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式_。 （3） 寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式_。 （4） 用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：_。 （5） 直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。 （6） 向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是_。 a金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)b金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球c反

13、應(yīng)開始后，溶液由無(wú)色變成紅色d恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出20. （2分） (2015高一上北京月考) 某同學(xué)用NaOH固體配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1） 配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和_ （2） 用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量是_g （3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)開（填編號(hào)） （4） 取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_（填選項(xiàng)）a溶液中NaOH的物質(zhì)的量b溶液的濃度 c溶液中OH的數(shù)目d溶液的密度（5） 下列操作中，會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是_（填字母）a定容時(shí)，俯視刻度線b沒(méi)有洗滌燒

14、杯和玻璃棒c洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水d搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水五、 計(jì)算題 (共1題；共3分)21. （3分） (2017高三上昭通期末) 硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）=+210.5kJmol1 CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）=47.3kJmol1反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2

15、（g）H=_kJmol1平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_（2） 圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)開，理由是_，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）_K（T2）（“”“=”或“”），理由是_（3） 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3H0 600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的_時(shí)間段所示據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達(dá)）：10min到15min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號(hào)）A加了催化劑B縮小容器體積C降低溫度D增加SO2的物質(zhì)的量（4） 煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示） 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共15題；共