1、氮及其氧化物,一、氮?dú)馕锢硇再|(zhì)無色無味的氣體，難溶于水結(jié)構(gòu)電子式為，結(jié)構(gòu)式為，鍵能，分子結(jié)構(gòu)，常溫下N2性質(zhì)。,NN,大,穩(wěn)定,不活潑,對比：氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖,氮原子較活潑，因而氮元素是活潑的非金屬元素，,氮?dú)獬叵滦再|(zhì)穩(wěn)定，高溫下活潑,與活潑金屬反應(yīng)：N23MgMg3N2,與H2反應(yīng)：N23H22NH3,化學(xué)性質(zhì)常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)很，可代替稀有氣體做，但在、等條件下，N2能與等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3,不活潑,保護(hù)氣,高溫,放電,點(diǎn)燃,H2、O2、Mg,鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物？,（工業(yè)合成氨）,（打雷、汽車引擎中發(fā)生的反應(yīng)）,氮分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),例題1氮?dú)?/p>

2、能大量存在于空氣中的根本原因是（）A.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.氮?dú)獗瓤諝廨p，且不溶于水C.氮分子中存在三個共價鍵，它的鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定D.氮?dú)鉄o氧化性，也無還原性，不跟其它物質(zhì)反應(yīng),C,（4）氮的固定,將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法叫氮的固定,包括：人工固氮和自然固氮,（5）氮?dú)獾挠猛?、保護(hù)氣2、作原料：合成氨，制硝酸,（6）氮?dú)獾墓I(yè)制法由空氣液化，然后低溫蒸發(fā),N2ONON2O3NO2（N2O4）N2O5,2NO+O2=2NO2（紅棕色）,3NO2+H2O=2HNO3+NO,二、氮的氧化物,N2+O2=2NO(無色),放電,其中N2O3和N2O5分別為

3、HNO2和HNO3的酸酐,2NO2N2O4(無色),特別注意：2NO2N2O4,氮的氧化物-NO與NO2的性質(zhì)比較,無色，無味有毒,紅棕色刺激性氣味有毒,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,不溶于水（排水法）,強(qiáng)還原性與O2反應(yīng),強(qiáng)氧化性與SO2、KI反應(yīng),向上排空氣法收集

4、,（除硝酸廠的尾氣）,特別提醒通?！凹儍簟钡腘O2或N2O4并不純，因?yàn)樵诔?、常壓下能發(fā)生反應(yīng)：。由于此可逆反應(yīng)的發(fā)生，通常實(shí)驗(yàn)測得NO2的相對分子質(zhì)量大于它的實(shí)際值。此外涉及NO2氣體的顏色深淺、壓強(qiáng)、密度等要考慮此反應(yīng)，因而可逆反應(yīng)在解化學(xué)題中有很重要的應(yīng)用。如：收集1molNO2時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)小于22.4L。將NO、O2等體積混合后，所得混合氣體中含NO2、O2、N2O4，平均相對分子質(zhì)量大于41.33，壓強(qiáng)比原來的3/4還小。,1、有一裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（）A

5、等于1.369g/LB等于2.054g/LC在1.369g/L和2.054g/L之間D大于2.054g/L,練習(xí):,2、鑒別NO2和溴蒸氣,可選用的試劑是()A.淀粉碘化鉀溶液B.蒸餾水C.NaOH溶液D.AgNO3溶液,氮氧化物對環(huán)境的污染與防治,氮氧化物對環(huán)境的污染,（1）酸雨（硝酸型酸雨）,（3）光化學(xué)煙霧氮氧化物+某些烴=光化學(xué)煙霧,（2）對臭氧層的破壞,2氮氧化物的來源和防治,（1）來源：,（2）防治：,開發(fā)使用潔凈能源；對工廠排放的廢氣進(jìn)行處理對汽車尾氣進(jìn)行凈化處理。,氮氧化物主要來源于化石燃料的燃燒，汽車尾氣、工廠廢氣的排放，其中，汽車尾氣是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。,氮氧化物與環(huán)境污染的防治,消除污染的主要方