1、高中化學人教版選修4 第二章 單元測試卷 A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2015高二上蘭州期末) 金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g）， 反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示下列有關(guān)該反應(yīng)的H、S的說法中正確的是（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S02. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） 2NO2（g） N2O4（g）測得NO2和N2O4

2、的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是（ ）A . 前5min的平均反應(yīng)速率v（N2O4）0.18molL1s1B . T1時反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K0.6C . 反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D . 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%3. （2分） (2018高二下南寧期末) 下列實驗操作不當?shù)氖牵?） A . 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B . 利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈

3、黃色，證明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴4. （2分） (2018高一下重慶期中) 一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 2v(CO2)=v(CO)2n(CO2)=n(CO)2v正(C)=v逆(CO)混合氣體的密度保持不變混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上肇慶期末) 在同溫同壓下，向大小相同的氣球分別充入CO和以下四種混合氣體，當體積相等時A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與充入CO氣球內(nèi)所含原子數(shù)一定相等的是（ ） A . B .

4、C . D . 6. （2分） (2017高二上天水期末) 從下列實驗事實所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（ ） 選項實 驗 事 實結(jié) 論A其它條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短當其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學反應(yīng)速率加快B其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當其它條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高、化學反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量

5、和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學反應(yīng)的速率，但一定不參與化學反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），獲得等量HI時需要的時間前者少當其它條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大、化學反應(yīng)速率越快A . AB . BC . CD . D7. （2分） 乙烯、乙醛蒸氣組成的混合物中，氫元素質(zhì)量占總質(zhì)量的 ， 則氧元素的質(zhì)量占總質(zhì)量的（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上菏澤期中) 恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO

6、2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示下列說法錯誤的是（ ） A . 在T2時，若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有v正v逆B . 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小C . 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2D . 反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H09. （2分） (2018高二上長春月考) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）Q（g） xM（g）2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ） A .

7、 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（Lmin）B . Q的平衡濃度為1mol/LC . Q的轉(zhuǎn)化率為25%D . x是210. （2分） (2018高二上山西期中) 向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（ ） A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不變C . OH數(shù)目不變D . 析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g11. （2分） 已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B . 達到化學平衡時，化學反應(yīng)已經(jīng)停止C . v正(NO)

8、v正(CO2)時，說明達到了化學平衡D . 單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡12. （2分） 臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，相關(guān)圖象如下列選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是（ ）ABCD平衡后升溫，NO2含量降低02s內(nèi)，v（O3）=0.2 molL1s1V正：b點a點b點：v逆v正恒溫，t1時再充入O3A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上重慶期中) 向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）2C（g）各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起

9、始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以表和圖表示 容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5 molB1.5 molA0.5 molB6.0 molA2.0 molB下列說法正確的是（ ）A . 若平衡時溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動B . 由圖可知：T1T2 ， 且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol（Lmin）1D . T1，起始時甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%14. （2分） (2017大慶模擬) 在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（

10、g）Y（g），在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時間t變化的曲線如圖所示下列敘述不正確的是（ ） A . 正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)B . 在T2溫度下，在0t1時間內(nèi)，v（Y）= mol（Lmin）1C . M點的正反應(yīng)速率v（正）大于N點的逆反應(yīng)速率v（逆）D . W點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大15. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2molL1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 30mL2molL1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10

11、mL3molL116. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常數(shù)K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常數(shù)K2下列說法正確的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常數(shù)K=K1K2C . 該轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程中能量變化可如圖表示D . 總速率的大小由反應(yīng)決定二、 非選擇題 (共6題；共37分)17. （5分） (2016銀川模擬) 清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)

12、的清潔燃料，可制作燃料電池一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=105kJmol1 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 ， 測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中、曲線所示：（1） 和相比，改變的反應(yīng)條件是_ （2） 反應(yīng)在6min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v（CH3OH）=_ （3） 反應(yīng)在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（）=_ （4） 比較反應(yīng)的溫度（T1）和反應(yīng)的溫度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判斷的理由是_ 18. （11分） (2017高二上延安期中

13、) 氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列問題： （1） 寫出平衡常數(shù)K的表達式_，如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學反應(yīng)速率_，N2的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） （2） 在500、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：_在1020min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是_A加了催化劑B縮小容器體積C降低溫度D增加NH3物質(zhì)的量第1次平衡的時間為：_，第2次平衡的時間為：_，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=_;（

14、帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)_；在反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：_，達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）19. （4分） (2016高一下連云港期中) 在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L（標準狀況），之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解若不考慮體積變化，則： （1） 前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為_; （2） 后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為_; （3） 前2s與后4s比較，反應(yīng)速率_較快，其原因可能_ 20. （5分） (2016高一下邯

15、鄲期中) 固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49kJ/mol某科學實驗在一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標 （1） 0a，ab，bc，cd四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是_，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_ （2） a點正反應(yīng)速率_（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率 （3） 平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是_；反應(yīng)前、后容器內(nèi)的壓強比是_ 21. （8分） (2018高一下淮安期

16、末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。 （1） 甲醇與乙醇互為_；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為_。 （2） 工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應(yīng)原理如下：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2_L。（3） 工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是。 A . 高溫分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2B . 電解水制取H2：2H

17、2O 2H2+ O2C . 甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4 + H2O 3H2 + COD . 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2（4） 在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_mol(Lmin)-1。 能夠判斷該反應(yīng)達到平衡的是_（填選項）。ACO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等B.密閉容器中混合氣體的密度不再改變C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D.相同時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH（5） 為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)n(H2O)n(CH4)_。 22. （4分） (2017高一上西安期末) 相同質(zhì)量