1、重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） 廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是（ ） A . 為了利用電池外殼的金屬材料B . 防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C . 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D . 回收其中的石墨電極2. （2分） (2017高二上延安期末) 下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . H3PO4溶于水：H3PO43H+PO43B . （NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42C . HF溶于水：HFH+FD . NaHS溶于水：NaHSNa+H

2、S HSH+S23. （2分） (2017高一下湖北期末) 對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1min1B . v（B）=1.2 molL1s1C . v（D）=0.4 molL1min1D . v（C）=0.1 molL1s14. （2分） (2015高二下廣州期中) 下列有機(jī)物分子中可形成順反異構(gòu)的是（ ） A . CH3CH=CHBrB . CH3ClC . CH3CH=CH2D . CH3CH=C（CH3）25. （2分） 烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（

3、 ）A . 只通過兩個(gè)共價(jià)鍵B . 只通過非極性鍵C . 形成四對(duì)共用電子對(duì)D . 通過離子鍵和共價(jià)鍵6. （2分） (2018高三上北京期中) 工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)生成CO2。 2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g）H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=-41.3 kJ/mol下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)B . CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵C . 二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體D

4、 . 水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g）H=-248.4kJ/mol7. （2分） 下列有機(jī)物：甲醛乙醇丙三醇乙二醇甲醇的沸點(diǎn)由高到低的順序是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上寶坻期末) 假定把 C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32B . NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16:1C . N2的摩爾質(zhì)量為56g/molD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積約為5.6L9. （2分） 化學(xué)無處不在，下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（ ） A

5、 . 食鹽既可以做調(diào)味劑，又可以做防腐劑B . 純堿既可以做清洗品，又可以做發(fā)酵粉C . 漂白粉既可以做消毒劑，又可以做漂白劑D . 酒精既可以做飲料，又可以做燃料10. （2分） (2016高三上咸陽(yáng)期中) 下列離子方程式中，正確的是（ ） A . 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B . 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C . 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OHD . Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO+SO2+H2OHClO+HS

6、O311. （2分） (2015高一上三臺(tái)月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目減少的是（ ） A . Fe3+B . Al3+C . Na+D . Fe2+12. （2分） 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A . 裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B . 裝置制取并吸收HClC . 裝置量取8.5mL的稀硫酸D . 裝置模擬鐵的腐蝕13. （2分） (2015高二上蘭州期末) 如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高一下

7、邯鄲期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有關(guān)敘述正確的（ ） A . 上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol 則v （NH3）=0.5molL1s1C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小且平衡將被破壞15. （2分） (2018高二下宿遷期末) 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ） A . 圖甲表示常溫下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的p

8、H隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系B . 圖乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C . 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D . 圖丁表示反應(yīng) 2SO2O2 2SO3 ， t1 時(shí)刻降低溫度符合圖示變化16. （2分） (2018高一下漢川期末) 在100時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02molL-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6 倍。下列說法正確的是（

9、 ） A . 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01molL-1s-1B . 在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C . 在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25molD . 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%17. （2分） (2016福州模擬) 硼氫化物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）燃料電池（DBFC），由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵兀涔ぷ髟砣鐖D所示，下列說法正確的是（ ）A . 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4B . 電極a采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化

10、作用C . 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)D . 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+2H2O8eBO2+8H+18. （2分） 常溫下，某溶液中由水電離的c (H+)=110-13molL-1 ， 該溶液可能是（ ）氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液硫酸水溶液氫氧化鈉水溶液A . B . C . D . 19. （2分） 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A . Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C . 常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mo

11、l/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D . 將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)20. （2分） (2018高二下靜海開學(xué)考) 某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是 （ ） A . c(CH3COOH) c(Na+)c(H+)c(OH-)C . c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)D .

12、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L21. （2分） (2018高二上中山期末) 在t時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法不正確的是（ ）A . t時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等B . 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C . t時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為110-8D . t時(shí)，將0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀二、 綜合題 (共2題；共9分)

13、22. （6分） (2017高二下株洲期中) 在下列物質(zhì)中選擇填空：苯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯（填序號(hào)） （1） 在加熱有銅作催化劑的條件下，被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_（填序號(hào)）；該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 在濃硫酸和加熱條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_（填序號(hào)）； （3） 既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是_（填序號(hào)）； （4） 在無機(jī)酸或堿作用下，能發(fā)生水解反應(yīng)的是_；（填序號(hào)）寫出其在堿性條件下水解的化學(xué)方程式_ 23. （3分） (2018高二上清流期中) 可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)；H=Q試根據(jù)圖回答 （1） 壓強(qiáng)P1比P2_（填大、小）

14、 （2） 體積（a+b）比（c+d）_（填大、?。?（3） 溫度t1比t2_（填高、低） （4） Q值是_（填正、負(fù)） 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)24. （6分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4的無色液體.實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的反應(yīng)如下:NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br + H2O已知反應(yīng)物的用量：NaBr(s) 0.3 mol.濃硫酸36 mL (98%.密度.84 gcm3). 乙醇0.25 mol.水25 mL.其中乙醇的密度為水的密度的4/5.試回答:（1） 選

15、擇上圖中必要的實(shí)驗(yàn)儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達(dá)到安全、擔(dān)失少、不污染環(huán)境的目的.有關(guān)儀器(相關(guān)膠塞上己打合適的孔，膠管未畫出)的連接順序?yàn)開(填字母). （2） 若試劑加入過快.可看到燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。 （3） 判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是_。 （4） 從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，可以加入_(A NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的儀器是_. （5） 本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷_g(保留三位有效數(shù)字). 四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)25. （6分） (2018高三上運(yùn)城期中) 亞氯酸鈉(NaClO

16、2)是一種高效內(nèi)氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當(dāng)于漂白粉的7倍，主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知：亞氯酸鈉(NaC1O2)受熱易分解；NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10% 以下更安全?；卮鹣铝袉栴}:（1） 在ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是_; （2） 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_; （3） 由濾液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發(fā)、_、_洗滌、干燥。工業(yè)上通常采用“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_;結(jié)晶后需要對(duì)晶體洗滌，為了減少損失，可以用_洗滌晶體。 （4） 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,試寫出HClO2分解的化學(xué)方程式_。 第 12