1、.,1,第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量,.,2,質(zhì)量0.05克 體積0.05毫升,1700000000000000000000,一滴水的自述,一個(gè)正常成年人每天需攝入1500毫升水， 那他每天喝入多少個(gè)水分子呢！,.,3,一.物質(zhì)的量及其單位,1.物質(zhì)的量：表示含有一定微粒數(shù)目微粒的集合體。符號(hào)：n,.,4,國(guó)際單位制中七種基本物理量及其單位,物質(zhì)的量,發(fā)光強(qiáng)度,摩爾,mol,？,.,5,大米顆粒又小又多,分 袋,微觀微粒極小極多,計(jì)量“袋”數(shù),計(jì)量”堆”數(shù),科學(xué)方便,1袋50斤,思維啟示,.,6,一.物質(zhì)的量及其單位,1.物質(zhì)的量：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。符號(hào)：n,2.摩爾:

2、是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol,標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù),阿伏伽德羅常數(shù)： NA=6.021023mol-1,.,7,感受阿伏加德羅常數(shù),如果把6.021023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。,如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。,.,8,一.物質(zhì)的量及其單位,1.物質(zhì)的量：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。符號(hào)：n,2.摩爾:是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol,標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù),阿伏伽德羅常數(shù)：NA=6.021023mol-1,注意：只適用于微觀粒子，如分子

3、、原子、離子、電子、 質(zhì)子、中子等。,使用時(shí)必須指明微粒名稱，且可以用小數(shù)或分?jǐn)?shù)表示。,.,9,判斷下列說法是否正確？,1mol小米（ ）,1molH2 （ ）,1mol氧（ ）,1molH2O （ ）,1molNa+ （ ）,牛刀小試,.,10,1molH含有 個(gè)氫原子；,1molO2含有 個(gè)氧分子，有 個(gè)氧原子；,1molH2O含有 個(gè)水分子，有 個(gè)氫原子，有 個(gè)氧原子。,6.021023,6.021023,1.2041024,1.2041024,6.021023,6.021023,牛刀小試,.,11,(1)0.5mol Al 所含Al原子的個(gè)數(shù)為 ， 2mol Al所含Al原子的個(gè)數(shù)為

4、。,(2)9.031023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為 ， 所含H的物質(zhì)的量為 ，所含氧原子的 物質(zhì)的量為 .,3.011023,1.2041024,1.5mol,3mol,1.5mol,學(xué)以 致用,.,12,一.物質(zhì)的量及其單位,1.物質(zhì)的量：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。符號(hào)：n,2.摩爾:是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol,標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù),阿伏伽德羅常數(shù)：NA=6.021023mol-1,注意：只適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、 質(zhì)子、中子等。,使用時(shí)必須指明微粒名稱，且可以用小數(shù)或分?jǐn)?shù)表示。,3.物質(zhì)的量、微粒數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：,.,13,1

5、molH2O中有 mol的H；有 mol 的O,2,1,遷移 應(yīng)用,6.021023H2O,1molH2O,個(gè)H,個(gè)O,molH,molO,1.2041024,6.021023,2,1,1個(gè)H2O中有 個(gè)H；有 個(gè)的O,2,1,化學(xué)式中： 角碼比=個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量比,.,14,2H2 + O2 = 2H2O,2 1 2,2NA NA 2NA,2mol 1mol 2mol,化學(xué)方程式中： 計(jì)量數(shù)比=物質(zhì)的量比,.,15,18克水,27克鋁,交流研討1,1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量,1mol任何物質(zhì)（粒子）的質(zhì)量，以克單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。,發(fā)現(xiàn)規(guī)律：,1mol物質(zhì)的質(zhì)量在

6、數(shù)值上有什么特點(diǎn)？,.,16, O2的摩爾質(zhì)量是 ，1molO2質(zhì)量 g，2mol O2質(zhì)量 g。 H2O的摩爾質(zhì)量是_ _； 90gH2O的物質(zhì)的量是_mol; 2molH2O的質(zhì)量是 g，含有 個(gè)H2O . 2mol碳原子質(zhì)量 g，60g碳原子物質(zhì)的量為 mol,32gmol-1,32,64,24,5,1.摩爾質(zhì)量：,概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,公式：,摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí)，數(shù)值上 等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,36,18 g mol-1,5,1.2041024,二.摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積,單位： gmol-1,練習(xí),物質(zhì)的量（n）,質(zhì)量（m）,？,符號(hào)：M,.,1

7、7,0.4molNaCl的質(zhì)量為 g。 64g氧氣的物質(zhì)的量為 mol。 2.5molCu2的質(zhì)量為 g。 31gNO3的物質(zhì)的量為 mol。 2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為 g。 gNa2SO4中含有0.5molSO42。 1.5molSO2與 gSO3含有相同質(zhì)量的氧元素。 0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ，其相對(duì)分子質(zhì)量為 。,23.4,2,160,0.5,64,71,80,180gmol1,180,練習(xí),.,18,【判斷正誤】,由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以1molNa的質(zhì)量為23。 1molCO的質(zhì)量為28g，是因?yàn)镃O的相對(duì)分子質(zhì)量為28。 由于N

8、a的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以Na的摩爾質(zhì)量也為23。 H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gmol1 。 23gNa的物質(zhì)的量為1mol。 1molNa的質(zhì)量為23g。 SO42的摩爾質(zhì)量為96 gmol1，1molSO42的質(zhì)量為96g 。,46,0.5,2molNa的質(zhì)量為 g； 49gH2SO4的物質(zhì)的量為 mol。,.,19,科學(xué)探究,探究電解水實(shí)驗(yàn),電解水產(chǎn)生的H2 和 O2體積比約為多少？,(2)電解1.8水,計(jì)算產(chǎn)生的H2 和 O2,發(fā)現(xiàn)規(guī)律：,在相同溫度和壓強(qiáng)下，H2和O2的體積比等于物質(zhì)的量比。,在相同溫度和壓強(qiáng)下，H2和O2的物質(zhì)的量相同時(shí)，體積

9、相同,.,20,標(biāo)準(zhǔn)狀況 (0、101 kPa)下 1 mol氣體的體積,科學(xué)探究,計(jì)算1mol不同物質(zhì)的體積,.,21,N、V氣關(guān)系探究,發(fā)現(xiàn)規(guī)律：,在相同的溫度和壓強(qiáng)下, 1mol固體或液體的體積不同;1mol任何氣體所占體積在數(shù)值上近似相等。, 1mol物質(zhì)，固體液體體積遠(yuǎn)小于氣體體積,為什么？,.,22,分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些?,微粒間的距離,影響物質(zhì)體積的因素：,微粒數(shù)目的多少,微粒本身的大小,.,23,分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些?,微粒間的距離,影響物質(zhì)體積的因素：,微粒數(shù)目的多少,微粒本身的大小,固體、液體,.,24,分子直徑,氣體物質(zhì),分子間的平均距離,想一想:,當(dāng)粒子

10、之間距離很大時(shí)，粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響還很大嗎？,.,25,分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些?,微粒間的距離,影響物質(zhì)體積的因素：,微粒數(shù)目的多少,微粒本身的大小,固體、液體,氣體,（溫度、壓強(qiáng)）,發(fā)現(xiàn)規(guī)律：,同溫同壓時(shí)，任何氣體粒子之間的距離可以看成時(shí)相等的。因此，同溫同壓時(shí)，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積,在同溫同壓下，相同體積的任何氣體 都含有相同數(shù)目的粒子。,.,26,概念:在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì) 的量的氣體所占的體積,標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 101kPa）： Vm=22.4 Lmol-1（STP）,2.氣體摩爾體積：,單位：Lmol-1,符號(hào)：Vm,.,27,n、V 關(guān)系探

11、究,V氣,利用規(guī)律：,1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L。 2. 20，101kPa時(shí)，1mol O2的體積是22.4L。 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2和N2混合氣體的體積為22.4L。,.,28,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積為 ，2molO2的體積為 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2的物質(zhì)的量為 。,22.4 L,44.8 L,2 mol,物質(zhì)的量（n）,氣體體積（V氣）,？,n、V 關(guān)系探究,V氣,利用規(guī)律：,公式：,.,29,下列說法是否正確？為什么？在使用氣體摩爾體 積時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？ （1）1mol任何氣體的體積都約為22.4L。 （2）1molH2O在標(biāo)況下的體積約為22.4L。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4molN2和0.6molO2的混合氣體的 體積約為22.4 L。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。 （5）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體摩爾體積才約為22.4Lmol-1,牛刀小試,.,30,阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論,推論1：,同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（ ） A 氯氣 B 氫氣 C 氧氣 D 氮?dú)?A,阿伏伽德羅定律： 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,.,31,推論2：,阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論,2、同