1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲鞟卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列關(guān)于Al及其化合物的說法中，正確的是（ ）A . Al2O3可與水反應(yīng)生成Al（OH）3B . 鋁是人類使用最早的金屬之一C . Al2O3是堿性氧化物D . Al（OH）3沉淀可以溶于鹽酸2. （2分） (2016北京模擬) 下列各項(xiàng)古代工、農(nóng)業(yè)活動中，其原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A水車灌溉B糧食釀醋C黏土燒磚D濕法煉銅A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015蘇州模擬) 化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A . 碘酒是指單質(zhì)

2、碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D . 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染4. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A . 蒸餾液體時，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入B . 過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上C . 提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液D . 做焰色反應(yīng)前應(yīng)先將鉑絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5. （2分） 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是（ ）A . 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B . 共價化合物中一定含有共價鍵C . 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D . 雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵6.

3、 （2分） (2019高一下輝南月考) 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ） A . 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B . 原子的最外層電子數(shù)不超過8個C . 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D . 原子的次外層電子數(shù)都是8個7. （2分） 下列表示電子式的形成過程正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 以下關(guān)于晶體的說法中正確的是（ ）A . 晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類B . 任何晶體中都含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等C . 含有陽離子的晶體一定是離子晶體D . 干冰和冰都屬于分子晶體9. （2分） (2017

4、高一上武漢期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）A . 聞未知液體氣味時，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動B . 將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C . 用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標(biāo)簽D . 配制500 mL 0.4 molL1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示10. （2分） (2018高三下陽高開學(xué)考) 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，需經(jīng)過制取NH3、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . B . C . D . 11. （2分） (

5、2016高二上大連開學(xué)考) 利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ） A . 電解時以純銅作陽極B . 電解時陽極發(fā)生還原反應(yīng)C . 純銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu2e=Cu2+D . 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥12. （2分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列能達(dá)到鑒別目的是（ ） 用水鑒別苯、乙醇、溴苯； 用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯； 用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷、乙烯A . B . C . D . 13. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 共價

6、化合物中可能含有離子鍵B . Ca2+、K+、Cl、S2 四種離子的半徑依次減小C . 、三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126D . A族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱14. （2分） 實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀，其分析錯誤的是（ ）A . 用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果C . 洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)23次D

7、. 若要實(shí)驗(yàn)測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗15. （2分） (2018高一上汕頭期末) 實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ） A . 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B . 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C . 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D . 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液16. （2分） (2015潮州模擬) 某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理，下列敘述正確的是（ ） A . 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池B . 銀片為負(fù)極，發(fā)

8、生的反應(yīng)為：Ag+e=AgC . 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液D . 取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)17. （2分） 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（ ） A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . FeCl3全部被還原為FeCl2C . 白色沉淀是BaSO3D . 溶液的酸性減弱18. （2分） (2015高一上濰坊開學(xué)考) 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ） A . Na+、K+、OH、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C .

9、 Mg2+、Na+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+19. （2分） (2016大慶模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVcB . 圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢C . 圖3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線D . 圖4表示某溫度下AgBr在

10、水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)20. （2分） (2016高一上江西期中) 取m g相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬的化合價為（ ） A . + B . + C . + D . + 二、 綜合題 (共2題；共17分)21. （8分） (2018高二上浠水月考) 結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))： 酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107

11、K27.11015請回答下列問題：（1） 同濃度的CH3COO、HCO3-、CO32-、HC2O 、ClO、S2中結(jié)合H的能力最弱的是_。 （2） 常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母)。 A . c(H)B . c(H)/c(CH3COOH)C . c(H)/c(OH)D . c(OH)（3） 0.1 molL1的H2C2O4溶液與0.1 molL1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。 （4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK_N

12、aClO，兩溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。 （5） 向0.1 molL1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此時溶液pH_。 22. （9分） (2018高二上長春期中) 已知化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常數(shù)為K2 ， 在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67請?zhí)羁眨海?） 通過表格中的數(shù)值可以

13、推斷：反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 （2） 現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的 平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3_。 （3） 根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_，據(jù)此關(guān)系式 及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 （4） 要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有 _(填寫字母序號)。 A . 縮小反應(yīng)容器的容積B . 擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積C . 升高溫度D . 使用合適的催化劑E . 設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度（5） 圖甲、乙分別表示反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而 發(fā)

14、生變化的情況：圖甲t2時刻改變的條件是_。（任寫一種）圖乙t2時刻改變的條件是_。（任寫一種）三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分)23. （9分） (2018高一上陸川期末) 某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1） 實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_。 （2） 為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究： 甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是_。 乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：F

15、e(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入_，再往試管中加入_，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。 乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色） ，沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺?shí)

16、驗(yàn)36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色） ，沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是_。丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_，證明該假設(shè)成立。（3） 丙同學(xué)探究溫度對氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)開。 （4） 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件_。 四、 推斷題 (共1題；共7分)24. （7分

17、） (2018葫蘆島模擬) 由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):已知：I. II. 回答下列問題:（1） 反應(yīng)的類型是_。 （2） D的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （3） G中含有的官能團(tuán)的名稱是_。 （4） E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5） 設(shè)計(jì)CD和EF兩步反應(yīng)的共同目的是_。 （6） 化合物X是H的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。峰面積比為3:2:2，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_。 （7） 已知 易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物 的合成路線_(其他試劑任選)。 第 14 頁 共 1