1、南京市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共45分)1. （2分） (2016高一上江西期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 能電離出H+的化合物都是酸B . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C . 冰水混合物是電解質(zhì)D . 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強2. （2分） (2017高二下成都期中) 常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面（不考慮此條件下NO2與水的反應(yīng)）（ ） A . a端上升

2、，b端下降B . a端下降，b端上升C . U形管中液面無變化D . 無法判斷3. （2分） (2017高一上長春期末) 分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm 之間的分散系是（ ） A . 溶液B . 乳濁液C . 膠體D . 懸濁液4. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)藥品的保存和運輸不正確的是（ ） A . 濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶并置于陰涼處B . 氫氟酸不能裝在玻璃瓶，應(yīng)裝在塑料瓶中C . NaOH溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存D . 常溫下濃硫酸和濃硝酸可以鐵制槽罐車運輸5. （2分） 下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（ ） A . 空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（

3、離子化合物）、液氨（電解質(zhì)）B . CO2（非電解質(zhì)）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質(zhì)）C . HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）6. （2分） (2018廣西模擬) 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3 )2樣品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(N

4、O3 )2樣品中一定含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性:Fe2+I-A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一下深圳期中) 在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（ ） A . 稀硫酸B . FeCl3溶液C . CuCl2D . 濃硫酸8. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 用紙上層析法分離物質(zhì)時，濾紙為固定相，濾紙上吸附的水為流動相B . 制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，而在制

5、阿司匹林時用水洗滌產(chǎn)品C . 萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D . 提取海帶中碘元素，為保證I完全氧化為I2 ， 加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過量9. （2分） (2017高一上宜昌期末) 已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質(zhì)量是29gmol1）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（ ） A . O2B . Cl2C . CO2D . CH410. （2分） 下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A . CuSO4B . CO2C . NaOHD . H2SO411. （2分）

6、 用98%（質(zhì)量分數(shù)）的濃硫酸來配制一定體積的1.0molL1的稀硫酸時，不需要用到下列哪種儀器（ ） A . 玻璃棒B . 膠頭滴管C . 托盤天平D . 容量瓶12. （2分） (2018高三上懷化期中) 己知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ） A . 上述兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B . 中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C . 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1D . 氧化性由強到弱的順序為：Br2Cl2KClO313. （2分） 下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（ ）A . 在pH

7、=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-B . 無色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-C . 由水電離出的c(H+)110-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-14. （2分） (2017平羅模擬) 下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵?） 實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成B證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液C制備

8、氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高三上汕頭期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 將鐵放入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+B . 向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OC . 將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD . 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶

9、液：Al3+3OHAl（OH）316. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（ ） 選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2+B將乙醇與濃H2S04混合液加熱至170，將產(chǎn)生的氣體通入酸性K2MnO4溶液，紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯C向乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入飽和Na2CO3溶液除去粗產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)D向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁苯酚鈉的酸性大于碳酸A . AB . BC . CD . D17. （7分） (2016高三上上杭期中) 常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)

10、化關(guān)系： （1） 若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)的離子方程式是：_; （2） 若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_; （3） 若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是_，寫出反應(yīng)的離子方程式為_ （4） 若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （5） 若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液 顯堿性的原因（用離子方程式表示）_，舉出C的一種用途_18. （2分） (2016高一下莆田月考) 氮化鋁（AlN）具

11、有耐高溫抗沖擊導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列敘述正確的是（ ）A . 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B . 氮化鋁是鋁合金中的一種C . 上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子D . 氮化鋁中氮元素的化合價為319. （2分） (2016分宜模擬) 下列說法或表述正確的是（ ） 常溫時pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，

12、S0任何條件下都不能自發(fā)進行丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e+4H+2H2OH2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+ O2（g） H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 20. （2分） 一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水，使溴水增重8.4g，則混合氣體為（ ）A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和乙烯C . 甲烷和乙烯D . 乙烷和丙烯二、 填空題 (共4題；共24分)21. （6分） (2019

13、高一下深圳期中) 氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO和Cl ， 在75以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3和Cl。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。(夾持裝置已省略) a為濃鹽酸，b為MnO2 ， c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液回答下列問題：（1） 檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75開始反應(yīng)。 裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。若取消裝置II，對本實驗的影響是_ 。實驗結(jié)束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_。從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和_。（2） 為

14、測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗： 步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO。然后煮沸溶液12分鐘，冷卻。步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)步驟4：加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步驟2中除去C1O的離子方程式是_。樣品中KClO3的貭量分數(shù)為_。(保留三位有效數(shù)字，KClO3式量：122.5)22. （9分） 實

15、驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如下： （1） 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的 目的是_ （2） 操作X的名稱為_ （3） 氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）實驗必須控制在較低溫度下進行的原因是_； 儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_（4） 已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I廢液以回收碘 寫出ClO2氧化I的離子方程式_；若處理

16、含相同物質(zhì)的量的I酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍23. （2分） (2016高三上襄陽期中) 已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Cl、Br、SO 、SO ，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進行如下探究實驗： 用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙色另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生用分液漏斗將所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）A . 溶液中一定含有Br、S

17、O B . 溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+C . 實驗與上述離子的檢驗沒有關(guān)系，可以省略D . 由實驗可以判斷溶液中含有Cl24. （7分） (2018咸陽模擬) 某學(xué)習(xí)小組為探究鎂及其化合物的性質(zhì),查閱資料知:Mg3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O常溫下,NH3H2O、CH3COOH的電離常數(shù)均為1.810-5（1） I.探究鎂的性質(zhì)。為探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計如圖所示實驗裝置。簡述檢查該裝置氣密性的方法_；B裝置的作用是_.（2） 實驗時，當A裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的

18、是_。 （3） 確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是_。 （4） 實驗完畢,為確認產(chǎn)物中有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水，_,則產(chǎn)物中有氮化鎂。 （5） 經(jīng)測定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_（6） .探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們依據(jù)Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設(shè)。假設(shè)1:氯化銨溶液呈酸性,H+OH-=H2O,促進Mg(OH