1、內(nèi)蒙古自治區(qū)語文高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。) (共20題；共40分)1. （2分） 實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號中的為試劑）正確的是（ ）A . 軟脂酸甘油酯與硬脂酸甘油酯（酸性高錳酸鉀溶液）B . 礦物油與植物油（氫氧化鈉溶液）C . 乙酸和葡萄糖（石灰水）D . 碳酸鈉和碳酸氫鈉（石灰水）2. （2分） (2016高一上萬全期中) 下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（ ） A . 純堿鹽B . 干冰混合物C . 澄清石灰水純凈物D . 潔凈的空氣純凈物3. （2分） (2019高一下浙江月考) 裝有 Fe2

2、O3、 CuO、 Fe、 Cu 的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是（ ） A . 一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe3+D . 只有Fe2+和Fe3+4. （2分） 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（ ） A . 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸B . 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C . 用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D . 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)

3、冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中5. （2分） (2017高二上普寧期末) HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是（ ） A . HgCl2屬于離子化合物B . HgCl2屬于共價(jià)化合物C . HgCl2屬于非電解質(zhì)D . HgCl2是弱酸弱堿鹽6. （2分） (2015高二上丹東月考) 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，

4、得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）7. （2分） (2015高一上金華月考) 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX ， 該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（ ） A . 電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化

5、為14C都屬于化學(xué)變化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D . SiO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物9. （2分） (2016高一上菏澤期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+B . 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2+2H+H2OC . 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OD . 將氯氣通入堿溶液中：Cl2+OHCl+ClO+H2O10. （2分） (2018高一上南陽期中) 下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

6、 A . SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B . 稀豆?jié){、石灰乳、氯化鐵溶液均為膠體C . 燒堿、醋酸溶液、碳酸鈣為電解質(zhì)D . 醫(yī)用酒精、氯水、鹽酸均為混合物11. （2分） (2018高一上白城月考) 根據(jù)溶解度曲線，在80 時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是（ ）A . 氯化鉀B . 硝酸鈉C . 氯化鈉D . 硝酸鉀12. （2分） 在兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL 3.0molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為25，則加入的鋁粉的質(zhì)量為（ ）A . 8.1gB . 6.75gC . 5.4gD

7、 . 2.7g13. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、HCO3、CO32、BrB . SO32、HSO3、OH、K+C . Fe3+、Cu2+、NO3、SO32D . H+、Na+、NO3、Fe2+14. （2分） 將鋁粉和某鐵的氧化物粉末混合均勻后再均分為兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后再與足量的稀H2SO4反應(yīng)。上述兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為4:3，則該鐵的氧化物為（ ）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . 無法確定15. （2分） 下列離子方程式表示正確的是（

8、 ）A . NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3+Cl-+ 4H+C . 甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2OD . 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O16. （2分） (2017高一上西安期末) 用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量

9、水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（ ） A . 燒杯中的溶液呈棕黃色B . 銅片無任何變化C . 銅片上有凹陷的“Cu”字D . 發(fā)生了反應(yīng)：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+17. （2分） 已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列說法不正確的是（ ）A . KClO3是氧化劑B . 被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C . H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D . 1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移18. （2分） (2019高一上大同期末) 將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后

10、有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ） Na2O2/molNaHCO3/mol氣體成分A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2CO3、NaOH、Na2O2D22NaOH、Na2CO3A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2020高三上長春期末) 向100 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是（ ） A . 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B . AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C . 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mol L1D . 參

11、加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m28.4 g20. （2分） 亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是A . Li2NH中N的化合價(jià)是1B . 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C . 儲存1mol H2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2molD . 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同二、 非選擇題(本題共5個(gè)大題，共60分。) (共5題；共60分)21. （10.0分） (2019高一上友好期中) 某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 molL-1的NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：100mL燒杯 100 mL量筒 1000

12、mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題： （1） 計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體_g； （2） 配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填代號），還缺少的儀器是_、_。（填儀器名稱） （3） 配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）_；A.用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4） 實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于

13、_、后用于_； （5） 若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_；（填下列編號） 容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 定容觀察液面時(shí)俯視配制過程中遺漏了（3）中步驟A 加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線（6） 若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中這種情況你將如何處理？_。 22. （14.0分） (2017高一上嘉峪關(guān)期中) （1） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_(填編號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是_;。(提示：鉻元素化合價(jià)有6、3價(jià)) （2） 飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲

14、用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。請回答下列問題： 其中被還原的元素是_,氧化劑是_ ,還原劑是_ ,氧化產(chǎn)物是_ ,還原產(chǎn)物是_。表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-Cu2+；還原反應(yīng)為

15、：2Fe3+2e-2Fe2+。 請據(jù)此將反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_；還原反應(yīng)為_。23. （12分） (2019高三上山西月考) 在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象試管滴管飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1molL-1AlCl3溶液加堿時(shí) ；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失0.1molL-1Fe(NO3)2溶液加堿時(shí) ， 加酸后溶液變?yōu)辄S色新制飽和氯水加

16、堿時(shí)溶液變?yōu)闊o色，加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色（1） 用離子方程式解釋現(xiàn)象中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： _。 （2） 中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)在的離子方程是 _。 （3） 中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。 （4） 滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象試管滴管0.1molL-1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，再滴加1.0mL 0.5molL-1NaOH溶液加酸時(shí)溶液無明顯現(xiàn)象，加堿時(shí)溶液依然沒有明顯變化探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)

17、2溶液中_，溶液立即變血紅，說明溶液中Fe3+，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a酸性條件下，0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；b_。24. （10.0分） (2018高一上江蘇開學(xué)考) （1） 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變成藍(lán)色，相應(yīng)的離子方程式為_。在盛有淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸消失，相應(yīng)的離子方程式為_。對比上述兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_。 （2） 氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃

18、度超過40%，就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{(lán)。試完成下列各題：（a）該氣體的組成是_，氣體混合物中各成分的物質(zhì)的量比為_。（b）寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_（寫化學(xué)式）。25. （14.0分） (2016高二上淅川開學(xué)考) 一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2molL1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2molL1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示則： （1） ）8090mL對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_ （2） 金屬鋁的質(zhì)量為_; （3） 鹽酸的體積是_mL （4） a的取值范圍是_ （5） n（Mg）/n（Al）的