1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 （ ） A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 2 C . nCH2CHCH3 D . 3. （2分） 某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。已知CC鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（ ）A . 分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上B . 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C .

2、 該烴的一氯代物最多有4種D . 該烴是苯的同系物4. （2分） (2017高二上銀川期末) 下列說法正確的是（ ）A . 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）B . 順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物不同C . nOH的結(jié)構(gòu)中含有酯基D . 油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物5. （2分） 下列化學(xué)用語表述正確的是（ ） A . 羥基的電子式： B . 醛基的結(jié)構(gòu)簡式COHC . 乙烯分子的最簡式：CH2D . 1，2二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4Br26. （2分） (2016高三上河北期中) 2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意圖如圖所

3、示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域下列說法不正確的是（ ） A . 六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B . 六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C . 六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D . 六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)7. （2分） (2016高二下通榆期中) 分子式為C5H10的烯烴共有同分異構(gòu)體（要考慮順反異構(gòu)體）（ ） A . 5種B . 6種C . 7種D . 8種8. （2分） (2016高二下錦州期末) 立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年來運(yùn)用有機(jī)合成的方法制備的，具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機(jī)物萜類化合物是廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)的一類有機(jī)物（例如盆烯、月桂烯

4、、檸檬烯等） 對上述有機(jī)物的下列說法中正確的是（ ）盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色；棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體；月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體；立方烷、棱晶烷是環(huán)烷烴的同系物A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下成都期中) 下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B . 石油的主要成分是烴，石油經(jīng)過分餾可制得汽油、乙烯等產(chǎn)品C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D . 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量10. （2分） 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的

5、是（ ）A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B . 在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . 工業(yè)制鋁的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料11. （2分） (2018高一上長春月考) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm3 ， 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL112. （2分） (2016高三上濟(jì)寧期中) FeCl3溶液是實(shí)驗(yàn)室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ） A .

6、 FeCl3溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：Fe3+3H2O3H+Fe（OH）3B . FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3+3OHFe（OH）3C . 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuCu2+Fe2+D . 檢驗(yàn)溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3+3SCNFe（SCN）313. （2分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) 二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(濃)=2

7、SO2+SeO2+2H2O下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2B . 中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C . 反應(yīng)中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D . 反應(yīng)中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA14. （2分） (2016高一上眉山期中) 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量的濃度為（ ）（混合體積看成兩液體體積之和） A . 0.4mol/LB . 0.3mol/LC . 0.2m

8、ol/LD . 0.1mol/L15. （2分） (2015高三上福建開學(xué)考) 取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化， 則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . 4.4 molL1B . 3.6 molL1C . 4.0 molL1D . 3.2 molL116. （2分） (2015高三上冠縣開學(xué)考) 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（ ） 序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3濃鹽酸Cl2A . 表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B . 表中組反應(yīng)的離子方程

9、式是2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2OC . 表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD . 氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3Fe3+Cl2Br217. （2分） (2015高三上冠縣開學(xué)考) 在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+ ， 下列說法不正確的是（ ） A . 可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B . 氧氣性比較：S2O82MnO4C . 該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D . 若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol18. （2分） (2016高二下平安期中)

10、 某溫度時(shí)，Kw=1.01012 ， 若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H+）=1.0107molL1 ， 則該溶液（ ） A . 呈酸性B . 呈堿性C . 呈中性D . =10019. （2分） 對于鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（ ） 鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出1g H2銅片上析出1 mol H2A . B . C . D . 20. （2分） (2019高二下杭州月考) 某氣態(tài)烴0.5mol能與1molCl2完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（ ） A . 丙炔B . 乙烯C .

11、乙炔D . 1，3丁二烯21. （2分） (2017高二上大連期末) 海水電池是我國1991年研制的以鋁空氣海水為能源的新型電池，可用于航海標(biāo)志燈的供電下列裝置的模型，能體現(xiàn)海水電池工作原理的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高二下成都期中) 關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（ ） A . 將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32）C . 向CH3C

12、OONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)有：c（Cl）c（ Na+）c（ CH3COOH）D . 等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）23. （2分） 根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是A . 砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,B . F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C . 銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D . 溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO424. （2分） (2019高一下湖州期中) 在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H

13、2(g) 2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（ ） 物質(zhì)的量/ mol時(shí)間/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A . 02 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 molL1min1B . 2 min時(shí)， H2的物質(zhì)的量0.3 molC . 4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D . 46 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變25. （2分） (2016高二上廣水期中) 可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B . 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C .

14、 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D . 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑二、 填空題 (共2題；共7分)26. （3分） 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）比較二者的第一電離能：As_Ga（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空間構(gòu)型為_已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是_27. （4分） (2015海南模擬) Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/kJmol1I1717759I215091561I332

15、482957回答下列問題：（1） Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為_，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難對此，你的解釋是_（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是_ （3） 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_晶體 （4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_，其中體心立方晶胞空間利用

16、率為_三、 綜合題 (共2題；共8分)28. （5分） (2018衡陽模擬) 工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 （1） 已知:CO的燃燒熱H=-283.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molCO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-90.1KJ/mol則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=_KJ/mol（2） T時(shí),測得不同時(shí)刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃

17、度變化如下表所示 c=_mol/L,從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= _下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A每消耗 1mol CO2的同時(shí)生成1 mol CH3OHB.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化D.容器中氣體的密度不再改變（3） 在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220、5.0MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為 _將溫度降低至140、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)200、2.0MPa時(shí),將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉

18、容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量為_g(用含a的代數(shù)式表示)（4） 用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.410-14， PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_(填“增大”、“減小、”或“不變”)。29. （3分） (2019高二上江津期末) （1） 利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究 T 時(shí): 3NO2(g) 3NO(g)O3(g) H+317.3kJmol1的分解反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t 的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MP