1、南寧市高三上學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 因為Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強B . 碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C . 二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D . 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸2. （2分） 日常飲用水中NO3的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人體健康產(chǎn)生危害為了降低飲水中NO3的濃度，某自來水廠設(shè)計了如下方案：下列

2、說法不正確的是（ ）A . 該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低B . 為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體bC . 用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價格便宜且引入的Ca2+對人體無害D . 在加入鋁粉的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：33. （2分） (2018榆林模擬) X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z 形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是（ ） A . X的最高價氧化物的水化

3、物一定為強酸B . 氣態(tài)氫化物的沸點：YMXYD . Z是地殼中含量最多的元素4. （2分） 萘的結(jié)構(gòu)簡式為 ，如果它與溴發(fā)生取代反應(yīng)，試推斷生成的一溴取代物最多可能有幾種（ ） A . 2B . 3C . 4D . 55. （2分） (2017高二上上海期末) 中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是（ ） A . 滴定管內(nèi)的液面變化B . 液滴滴出的速度C . 滴定管刻度D . 錐形瓶中溶液顏色變化6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 蛋白質(zhì)和糖類的水解都是高分子生成小分子的過程B . 甲苯分子中所有原子均處在同一個平面上C . 溴水與乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而褪色D . 天然氣和液化石油氣的主要成分

4、都是烴7. （2分） (2016高一下西城期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng) Na+H2O=Na+OH+H2B . 鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe+6H+=Fe3+3H2C . 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2+SO42=BaSO4D . 三氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng) Al3+3OH=Al（OH）38. （2分） (2016楊浦模擬) 自然界存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 在該反應(yīng)中（ ） A . 產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物B . 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C . 發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之

5、比為7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS29. （2分） (2018高一上北京期末) 下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（ ） 操作及現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有ClC用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+ ， 無K+D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上和平期末) 室溫下，關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判斷正確的是（ ） A . 溶液的

6、pH等于13B . 加入少量NH4Cl固體，c(OH-)不變C . c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)D . 與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性11. （2分） (2018高二上大慶期中) 已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖錯誤的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下西安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 流水、風力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源B . 普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池C

7、. 鉛蓄電池是一次電池，氫氧燃料電池是二次電池D . 同周期元素形成的簡單離子中，原子序數(shù)越大的離子半徑越小二、 綜合題 (共3題；共15分)13. （5分） (2019高二上拉薩期末) （1） 事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0（2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為_。 （3） 電解原理在化學工業(yè)中有

8、著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則： 若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為_。若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的c（H+） = _（假設(shè)電解后溶液體積不變）。14. （5分） (2018高一上泰州期末) 黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：請回答下列問題：（1） 溶液X是_。 （2） 在黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_。 （3） 檢驗濾

9、液中是否存 在K+的操作是_。 （4） 黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：步驟1： 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。步驟2： 最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標準狀下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成。步驟4： 將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)n

10、(SO42-)的比值為_。(寫出必要的計算過程，否則不得分)15. （5分） (2018高三上唐縣期中) 在容積為10 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A(g)2B(g) C(g)D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題： （1） 800 時，05 min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_。 （2） 能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母)。 A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(A)不變C.2v正(B)v逆(D)D.c(A)c(C)（3） 利用圖中數(shù)據(jù)計算800 時的平衡常數(shù)K_，該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”

11、或“放熱”)。 （4） 700 時，某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質(zhì)的量如下：n(A)1.1 mol，n(B)2.6 mol，n(C)0.9 mol，n(D)0.9 mol，則此時該反應(yīng)_(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)進行。 三、 實驗題 (共1題；共10分)16. （10分） 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 molL1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4-5HSO3-H=2Mn25SO42-3H2O，填空回答問題：（1） 該滴定實驗所需儀器有下列中的_(填序號)。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺F滴定管夾G燒杯H白紙I膠頭滴管J漏斗（2） 不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：_。（3） 選何種指示劑，說明理由？（4） 滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度偏_(填“大”或“小”)。第 9 頁 共