1、南寧市高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題（本題共16個(gè)小題，每題3分，共48分） (共16題；共48分)1. （3分） 在萃取和分液實(shí)驗(yàn)里，下列玻璃儀器中肯定不需要的是（ ）A . 分液漏斗B . 玻璃棒C . 燒杯D . 溫度計(jì)2. （3分） (2018高一上邯鄲期中) 分別將飽和FeCl3溶液滴入下列物質(zhì)中,其中能形成膠體的是（ ） A . 食鹽水B . 沸水C . NaOH濃溶液D . 濃鹽酸3. （3分） (2015高二下電白期中) 已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共（ ） A . 4種B . 5種C .

2、6種D . 8種4. （3分） 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液灑落在外B . 定容時(shí)觀察液面俯視C . 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D . 容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水5. （3分） (2018高一上揚(yáng)州月考) 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有ClB . 某溶液 有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+C . 某溶液 有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42D . 某溶液 生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO326. （3分） (2016分宜模擬) 某溶液中存在5種離子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R離

3、子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為（ ） A . Fe2+B . Mg2+C . ClD . Ba2+7. （3分） (2016高一上會(huì)寧期中) 將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（ ） A . Ag+B . NO3C . Ba2+D . Cl8. （3分） (2016高一上遼源期中) 在酸性的無(wú)色透明溶液中能夠大量共存的是（ ） A . NH4+、Fe3+、SO42、ClB . Mg2+、Ag+、CO32、ClC . K+、NH4+、SO42、ClD . K+、Na+、NO3、HCO39. （3分

4、） (2016高一上安徽期中) 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ ） A . Pb（Ac）2+H2S=PbS+2H AcB . Pb2+H2S=PbS+2H+C . Pb2+2Ac+H2S=PbS+2H AcD . Pb2+2Ac+2H+S2=PbS+2HAc10. （3分） (2018高一上白城月考) 在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6

5、mol/L HCl 100mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過(guò)5g的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為（ ） A . 1:1B . 24:27C . 12:9D . 32:3311. （3分） (2019高一下輝南月考) 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（ ） A . 常溫下都可用鋁制容器貯存B . 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C . 常溫下都能與銅較快反應(yīng)D . 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大12. （3分） (2018高三上莆田期中) 有關(guān)反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列說(shuō)

6、法中錯(cuò)誤的是（ ） A . FeS2既是氧化劑也是還原劑B . CuSO4在反應(yīng)中被還原C . 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS213. （3分） (2018高一下六安開(kāi)學(xué)考) 用高鐵酸鈉對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑B . 3摩爾過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，有12摩爾電子轉(zhuǎn)移C . 在高鐵酸鈉中鐵為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D . 高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物14. （3分） (2018高一下六安開(kāi)學(xué)考)

7、 120 mL濃度為1mol/L的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)（ ） A . +3B . +1C . +4D . +215. （3分） (2016高三上淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2 分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ） A . Na+B . SO42C . Ba2+D . NH4+16. （3分） (2020高一下瀘縣月考) 現(xiàn)有鐵粉和Br2物質(zhì)的量都為n mol充分反應(yīng)，加水得到澄清溶液后，通

8、入a mol Cl2。下列敘述不正確的是（ ） A . 當(dāng)a = 1/3n時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 當(dāng)a = 3/2n時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC . 若溶液中Br有一半被氧化時(shí)，溶液中c(Fe3+):c(Br):c(Cl) 1:1:3D . 當(dāng)0a1/2n時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c (Cl)+c(Br)+ c(OH)二、 非選擇題 (共5題；共53分)17. （10.0分） (2018武漢模擬) 以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流

9、程如下：已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.010-5molL-1)時(shí)pH分別為3.6和5?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 根據(jù)下圖信息，操作B的最佳方法是_。（2） “母液”中主要含有的離子為_(kāi)。 （3） 酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4） 酸化、還原操作時(shí)，酸C和Na2SO3溶液是_(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是_。 （5） 若pH=4.0時(shí)，溶液中Cr3+尚未開(kāi)始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為_(kāi)。 （6） 根據(jù)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電

10、極與電源的_極相連，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。透過(guò)交換膜的離子為_(kāi)，該離子移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi);(填“ab”或“ba”)。18. （8分） (2018高一上溫州期中) 為配制480mL0.1mol.L-1 Na2SO4溶液回答下列問(wèn)題 （1） 應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO410H2O）晶體_g。 （2） 配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_。 （3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_A溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 D稱量的硫酸鈉晶體部分失水E加水定容時(shí)越過(guò)刻度線F俯視刻度線定容19. （8分） (201

11、5高一上廣安月考) 已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)求：（1） 寫出Cu與稀硝酸的離子方程式（2） 生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（3） 被還原的硝酸的質(zhì)量20. （11.0分） (2018高一上成都期中) A，B，C，D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。 若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體

12、逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1） A_，B_。 （2） 寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） 將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的離子有:_，各離子的物質(zhì)的量之比為:_。 （4） C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：_。 21. （16.0分） (2018曲靖模擬) 銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖_； （2） 已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_； （3） 配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的雜化類型是_，配體中提供孤對(duì)電子的原子是_。C

13、、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。 （4） 銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為_(kāi)。（5） M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_化合物（填“離子”、“共價(jià)”）。已知該晶體的密度為gcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_(kāi)pm（寫出計(jì)算列式）。第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 選擇題（本題共16個(gè)小題，每題3分，共48分）