1、南寧市高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專(zhuān)題二：化學(xué)常用計(jì)量D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 下列每組分別給出了兩個(gè)量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是ABCD物質(zhì)微粒數(shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A . AB . BC . CD . D2. （2分） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NAB . 1molCl2與1mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混

2、合氣22.4L，光照后原子總數(shù)為2NAD . 在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA3. （2分） (2016高一上煙臺(tái)期中) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 1mol任何粒子集體都含有約6.021023個(gè)該種粒子B . 0.012kg12C 含有約6.021023個(gè)碳原子C . 1mol水中含有2mol氫元素和1mol氧元素D . 1molNH3約含有6.021024個(gè)電子4. （2分） (2017高一上杭州期中) 已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M，一定條件下的摩爾體積為Vm ， 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 一個(gè)該氣體分子的質(zhì)量為M/NAB . 一個(gè)該氣體分

3、子的體積為Vm/NAC . 氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小D . 上述說(shuō)法均不正確5. （2分） (2016高一上雙峰期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在同溫同壓下，甲容器中的氧氣（O2）和乙容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2B . 任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等C . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mL NH3與60mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：3D . 同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小6. （2分） (2018高一上遼源月考) 下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ） A . 一定

4、溫度和一定壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距離決定B . 一定溫度和一定壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C . 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D . 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L7. （2分） (2017高三上昆明月考) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 25時(shí)，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02 NAB . 0.5 mol雄黃（As4S4 ， 所有原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)SS鍵C . 39 g苯分子中共含6 NA個(gè)共價(jià)單鍵D . 向FeI

5、2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA8. （2分） (2017高一上廣東期中) 下列有關(guān)0.1molL1NaOH溶液的敘述正確的是（ ） A . 1L該溶液中含有NaOH 40gB . 100mL該溶液中含有OH0.01molC . 從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01molL1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL1NaOH溶液9. （2分） (2016高二下漢臺(tái)期中) 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為 NA ， 則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，1mol C nH 2n+2中

6、所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）N AB . 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為N AC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NAD . 1.5g 甲基（CH 3）所含有的電子數(shù)是 N A10. （2分） (2016高一上銀川期中) 將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.05mol/LB . 0.03mol/LC . 0.3mol/LD . 0.04mol/L11. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作有錯(cuò)誤的是（ ） A . 過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B . 用焰色

7、反應(yīng)檢驗(yàn)Na+ 時(shí)，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色C . 蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁12. （2分） (2018高一上濟(jì)南開(kāi)學(xué)考) 在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（ ） A . 用容量瓶前必須對(duì)其進(jìn)行干燥B . 用濃硫酸試樣配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線(xiàn)C . 配制溶液時(shí)，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)12cm處D . 定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次13. （2分） (2018高

8、一上白城月考) 實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ） A . 稱(chēng)取7.68gCuSO4 ， 加入500mL水B . 稱(chēng)取12.0g膽礬，配成500mL溶液C . 稱(chēng)取8.0gCuSO4 ， 加入500mL水D . 稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500mL溶液14. （2分） (2018高三上成都期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ） A配制0.10 molL-1NaOH溶液B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作C.除去CO中的CO2D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLA . AB . BC . CD . D15.

9、（2分） 用氯化鈉固體配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用的儀器是（ ）A . 燒杯B . 量筒C . 托盤(pán)天平D . 蒸發(fā)皿16. （2分） (2017高一上延安期中) 在無(wú)土栽培中，需配制1L含0.50molL1的NH4Cl、0.16molL1KCl、0.24molL1K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時(shí)沒(méi)有K2SO4固體，若用（NH4）2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三種固體的物質(zhì)的量（單位為 mol）分別為（ ）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D . 0.64、0.02、0.24二、 填空

10、題 (共3題；共16分)17. （5分） (2016高一上尼勒克期中) 用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L，若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1；溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1 18. （5分） (2016高一上石嘴山期末) 下列敘述正確的是_A摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C6.021023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)D1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g/molENa2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO32Na+

11、CO 、NaHCO3Na+H+CO F金剛石不能導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)G氧化物只能分為酸性、堿性、兩性三類(lèi)H分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA 19. （6分） 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器_（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線(xiàn)（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是_（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

12、B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)（5）下列配制的溶液濃度偏小的是_A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟）不慎有液滴灑在容量瓶外面B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)、C、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。三、 綜合題 (共6題；共20分)20. （3分）

13、 (2017高一上遼源期中) 回答下列問(wèn)題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值） （1） 0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為_(kāi)個(gè)，Al3+的質(zhì)量是_，SO42的物質(zhì)的量是_； （2） 若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是_g； （3） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_； （4） 現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)；混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)21. （4分） (2018高一上肇慶期末) 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4

14、的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算： （1） 原混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度？Na+的物質(zhì)的量濃度？ （2） 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積升。 22. （3分） (2018高一上遼寧期中) （1） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0molL1、密度為0.915gcm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收_體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00gcm3計(jì)） （2） 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS211O2 =8SO22Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.2

15、00（體積分?jǐn)?shù)），試完成下列各題： 1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)L55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開(kāi)L設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫(xiě)出a和b的關(guān)系式:_23. （2分） (2016高一上大名期中) 回答下列問(wèn)題 （1） 相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2，該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是_；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO2、H2的質(zhì)量之比是_ （2） 44g M和49g N恰好完全反應(yīng)生成76g B和一定量的氣體F若F的相對(duì)分子質(zhì)量為34，則

16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下F的體積為_(kāi) （3） 已知A是二價(jià)金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.021023個(gè)硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為_(kāi) （4） 將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是_ 24. （3分） (2018高一下海安期末) 一種測(cè)定飲料中糖類(lèi)物質(zhì)的濃度（所有糖類(lèi)物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：取某無(wú)色飲料20.0 mL，經(jīng)過(guò)處理，該飲料中糖類(lèi)物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.0mL取10.0mL稀釋液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用0.0120molL-1Na2S2O3與剩余

17、的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱(chēng)取_gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2） 計(jì)算該飲料中糖類(lèi)物質(zhì)（均以葡萄糖計(jì)）的物質(zhì)的量濃度。_（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 25. （5分） (2017高一上洛陽(yáng)期中) 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

18、（1） 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)（2） 配制 240mL 0.1molL1 的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_（3） 配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次 ）_A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)12cm處（4） 若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，_容量瓶中原有少量蒸餾水，_定容時(shí)觀察液面俯視，_（5） 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超