1、南昌市高一上學期化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共22題；共44分)1. （2分） (2016高二下邵東月考) 用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法如圖所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是（ ） 選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論A新制氯水PH試紙變白氯氣具有漂白性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣顯堿性CNa2SO3 ， 硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是

2、 （ ） Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一種難溶于水的強電解質冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上拉薩期中) 將下列各組物質按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是（ ） A . 硫酸、純堿、石膏B . 硫酸、燒堿、膽礬C . 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D . 磷酸、熟石灰、苛性鈉4. （2分） (2018高二上太原期末) 通常所說的三大材料是指金屬材料、無機非金屬材料和有機高分子材料下述材料中全部屬于金屬材料的是（ ） A . 玻璃、陶瓷、水泥B . 塑料，合成纖維、橡

3、膠C . 青銅、碳素鋼、硬鋁D . 玻璃鋼、聚乙烯、超導陶瓷5. （2分） (2018高一上太原期末) 游泳池中的水經常需要消毒。下列物質中不能用于游泳池消毒的是（ ） A . 漂白粉B . 漂白液C . 臭氧D . SO26. （2分） (2018西寧模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A . 2g D218O中所含中子數(shù)為NAB . 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NAC . 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3數(shù)目小于NAD . 一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA7. （2分） 在實驗探究課上，同

4、學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上湖南期中) 既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（ ） A . 混合氣體通過盛有水的洗氣瓶B . 通過裝有過量濃溴水的洗氣瓶C . 先將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中，然后再通入NaOH溶液中D . 混合氣與過量氫氣混合9. （2分） (2018高一上肇慶期末) 同濕同壓下將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積約為原總體積的（ ） A . 1/6B

5、 . 1/3C . 2/3D . 1/210. （2分） 下列實驗方法正確的是（ ）A . 實驗剩余的所有藥品均不能放回原瓶B . 酒精燈著火可以用水滅火C . 過濾時濾紙和漏斗之間殘留氣泡D . 點燃可燃性氣體時先驗純11. （2分） (2018高二上北京期末) 有關下列化學實驗的敘述中，錯誤的是（ ） A . 重結晶法提純苯甲酸時，為除去可溶性雜質，應該趁熱過濾B . 制備乙酸乙酯時，適當加熱及時蒸出產物，可提高乙酸乙酯的產率C . 制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進高級脂肪酸鈉的析出D . 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質一定屬于醛類12.

6、 （2分） (2016泗水模擬) 相關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）A . 鈉在Cl2 中燃燒，產生黃色火焰，伴有黃煙B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產生紅色沉淀C . Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色D . 向新制Cu(OH)2濁液中滴入葡萄糖溶液，微熱即出現(xiàn)紅色沉淀13. （2分） 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量稀鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液，正確的是A . B . C . D . 14. （2分） (2015高一上莆田月考) 用NA表示阿伏德羅

7、常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A . 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NAB . 2L物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數(shù)為 NAC . 常溫下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD . 1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA15. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 強酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3B . 強堿性溶液中：Na+、NH4+、ClC . 含1 molL-1 NH3H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42D . 含1 molL-1 Fe3+的溶液中：H+、N

8、a+、SCN16. （2分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 碘化亞鐵溶液中能和少量氯氣：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2B . 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-C . 碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D . 硫酸氫銨溶液中加入足量氫氯化鋇溶液：2NH4+Ba2+SO42-+2OH-=BaSO2+2NH3H2O17. （2分） 乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進行以下定量分析，其中不合理的是（ ）A . 測定蒸氣的摩爾體積B . 與銀氨溶液

9、反應，分析產生銀的量C . 與鈉反應，分析產生氫氣的量D . 用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關數(shù)據18. （2分） (2017高一上桂林期末) 高鐵的快速發(fā)展方便了我們的出行工業(yè)上用鋁熱反應 （2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3）焊接鋼軌間的縫隙在反應中，F(xiàn)e2O3（ ） A . 是氧化劑B . 是還原劑C . 既是氧化劑也是還原劑D . 既不是氧化劑也不是還原劑19. （2分） 如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血紅色判斷下列說法中不正確的是（ ）A . 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質B .

10、該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2C . 將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性D . 酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O20. （2分） (2015高三上懷寧開學考) 下列物質的制備與工業(yè)生產相符的是（ ） NH3 NO HNO3濃HCl Cl2 漂白粉MgCl2（aq） 無水MgCl2 Mg飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3鋁土礦 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 AlA . B . C . D . 21. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事實與解釋不相符的為（ ） AB

11、CD事實工業(yè)上將CaO與煤混合，除去煤燃燒釋放的SO2常溫下，濃硫酸可以用鐵制品盛放汽車尾氣中含有環(huán)境污染物NO漂白粉在空氣中生效解釋SO2可與CaO反應生成CaSO4常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化高溫條件下，空氣中N2與O2反應生成NOCa（ClO）2與CO2和H2O反應生成HClOA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高二下鞍山開學考) 某物質的分子式為CxHyOz ， 取該物質a g在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了b g，且a b，則該物質的分子式可能是（ ） A . C3H6O2B . C3H6O3C .

12、 CH2O2D . C3H8O3二、 推斷題 (共1題；共10分)23. （10分） (2016高二上東營期末) 鎂、鋁及其化合物在生產生活中具有重要的應用回答下列問題： （1） 工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：_； （2） 除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質至溶液pH=4，此時c（Fe3+）=_mol/L已知Fe（OH）3的Ksp=41038 （3） 工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是 （選擇填空）： A

13、 . AlCl3是非電解質B . AlCl3水溶液不導電C . AlCl3是共價化合物D . AlCl3熔點太高（4） 用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是_（用電極反應式和化學方程式回答）； （5） 已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）H=1600KJmol1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_ （6） 明礬的化學式為KAl（SO4）212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因_；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的p

14、H_7（填、=）； （7） 若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式_，所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時水解，可在干燥的_氣流中加熱，可得到無水氯化鎂 三、 實驗題 (共1題；共9分)24. （9分） (2016高一下汕頭期末) 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗 （1） 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_ （2） 實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_和_；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_ （3） 設計裝置D的目的是_ （4） 尾氣應用_溶液

15、吸收（填試劑的化學式） 四、 綜合題 (共2題；共17分)25. （8分） (2018高一上汕頭期末) 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 （1） 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是_。 （2） 寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：_。 （3） 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。_，_。（4） 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KS

16、CN溶液A . B . C . D . （5） 寫出向的混合液中通入的離子方程式：_。 26. （9分） (2018高三上成都開學考) I.回答下列問題：（1） 欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，應選用的儀器是_。 （2） 中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_、_。 （3） 在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行_次。 （4） II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質的還原性。新制氫氧化銅懸濁液的配制。實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL，滴入2%的硫酸銅溶液46滴，振蕩即成。這樣操作的

17、目的是_。（5） 下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：研究性學習小組甲：對教材實驗結論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究，提出猜想：_。查閱資料：氧化亞銅屬于堿性氧化物；+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應，生成+2價的銅離子和單質銅；在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，

18、再稱量，反復多次至固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系。方案4：取該紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認為合理的方案是_。（6） 研究性學習小組乙針對甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號)：_。通入氫氣體積；反應前，紅色沉淀 + 硬質玻璃管的總質量；完全反應后紅色固體 + 硬質玻璃管的總質量；實驗前，干燥管質量；硬質玻璃管質量；鋅粒質量；稀硫酸中含溶質的量；實驗后，干燥管質量。（7） 研究性學習小組丙上網查閱新聞得知：“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。綠色化學強調對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放?！白儚U為寶”符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑：藍礬。請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：_。 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題