1、南寧市高二上學(xué)期期化學(xué)試卷a卷名字：班級：成績：一、選題(共計20題)共計40分)1.(兩點)以下說法正確的是()已知2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H0，反應(yīng)物的總能小于生成物的總能b .在測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實驗中，使用的試劑也可以是濃溶液C . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol-1下，在1molH2SO4和1molBa(OH)2的反應(yīng)中放出的熱量為114.6kJ已知d.C(s )和CO(g )的燃燒熱分別為393.5kJmol-1、283.0kJmol-1，在相同的條件下c(s )和O2(g )反應(yīng)生成1molCO(g )的反應(yīng)熱為H=-110.5

2、kJ/mol2. (2分鐘) (2016高二下成都末)在室溫下在10 ml 0.1 mol-1 NaOH溶液中0.1mol-1mol-1的一羧酸HA溶液的pH的變化曲線如圖所示以a點表示的溶液中的c(Na )c(A)c(H )c(HA )B . a、b兩點所示的溶液中水的電離程度相同在C . pH=7的情況下，c(Na )=c(A) c(HA )D . b點所示的溶液中的c(A)c(HA )3. (2點) (2016高二上株洲期)各可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確()a .向100 ml0.1mol/l醋酸溶液中慢慢加入醋酸鈉結(jié)晶過程中的溶液pH的變化趨勢圖圖3是在將FeCl3

3、溶液和KSCN溶液混合后，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在混合液中逐漸加入固體KCl的過程中c(Fe3 )的變化趨勢圖c .在密閉容器中N2(g) 3H2(g)2NH3(g )反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒電壓條件下，逐漸使稀有氣體Ar流動過程中H2的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢圖d .在密閉容器中，ch3och3(g )3h2o (g )6h2(g )2co2(g )h 0達(dá)到平衡后，在保持恒壓條件下，使溫度逐漸上升的過程中ch3och3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖4. (2分鐘) (2018高二上承德期末)在水電分離c(H )為110-12mol/L的溶液中，可以大量共存的離子群是()PS、PS -、NO3-、SO42-PS、PS

4、 3、PS、SO42-C . K、Cl-、NH4、S2-PS、PS 2、PS -、PS3-5. (2分鐘) (2016浦東模擬)反應(yīng)：對于2SO2(g) O2(g)2SO3(g) Q(Q0)，在取得平衡后，改變條件，以下分析是正確的()a .如果提高溫度，正的反應(yīng)速度變大，化學(xué)平衡常數(shù)變大b .減少壓力，減少逆反應(yīng)速度，減少化學(xué)平衡常數(shù)c .加入催化劑，正反反應(yīng)速度不變，平衡不動d .填充氧，正反應(yīng)速度增大后減少，平衡向正反應(yīng)方向移動6. (2分鐘) (2019高二上太原末)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，氣體a和b反應(yīng)生成c，將其反應(yīng)速度分別設(shè)為VA、vb、VC在存在VB=3VA、3VC=2VB的

5、關(guān)系時，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A . A(g) B(g) C(g )。B . 6A(g) 2B(g) 3C(g )。C . 3A(g) B(g) 2C(g )。D . A(g) 3B(g) 2C(g )。7. (2分鐘) (2016高二上宜春期)在常溫下，將pH=1的CH3COOH溶液100mL用水稀釋成100mL，溶液中的ph為()A . 2B . 2pH7C . 1pH2d .無法辨認(rèn)8. (2分鐘) (2016高二上安陽期)以下各物質(zhì)按既不是強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的順序排列。 A . NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B . BaSO4、SO3、CuSO

6、4晶體、Na2O2C . NaCl、H2S、CO2、CuD . SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag9. (2分鐘)以下操作促進(jìn)H2O電離，溶液pH7的a .將純水加熱到90 。b .在水中加入少量NaOH溶液c .向水中加入少量Na2CO3溶液d .在水中加入少量的FeCl3溶液10. (2分) (2017高二上黑龍江期)以下說法正確()a .發(fā)熱反應(yīng)是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)不是自發(fā)的b .在常溫下，如果C(s) CO2(g)=2CO(g )不自發(fā)地進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0c .增加熵值的過程可以自發(fā)地進(jìn)行d .反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)能否自發(fā)地進(jìn)行11. (2分鐘)在一定溫度下，將氣體

7、x和氣體y分別各填充到10L的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： X(g) Y(g)2Z(g)H0，一定時間后達(dá)到平衡t/min2479n (y ) /摩爾012011010010a .反應(yīng)前2分鐘的平均速度v (z )=2.010-5摩爾- 1分鐘- 1b .其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新的平衡前： v (反) v (正)c .該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)： K=1.44d .保持其他條件不變，最初將0.32 mol的氣體x和0.32 mol的氣體y填充到容器中，達(dá)到平衡時，n(Z)=0.024mol12. (2分鐘) (2016高二上吉安期間) c (s ) h2o (g )=co (g ) h2

8、(g )h=130 kj mol-12 c (s ) o2(g )=2co (g )h=-220 kj摩爾- 1其中，h-h和o-h鍵的結(jié)合能分別為436kJmol1和462kJmol1，O=O鍵的結(jié)合能為()a.496 kj摩爾1b.248 kj mol，1c.428 kj mol，1d.284 kj mol，113. (2點) (2016高二下西安入學(xué)考試)在2L的密閉容器中填充7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生了以下反應(yīng)2NO(g) O2(g)2NO2(g )。2NO2(g)N2O4(g )測定NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，在010min下，容器溫度為T1，10min后上

9、升，容器溫度維持在T2。a .前5分鐘反應(yīng)的平均速度v (N2O4)=0.36摩爾(lmin )-1B . T1下的反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6c .反應(yīng)、都是吸熱反應(yīng)d .最初在該容器中填充3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%14. (2分鐘)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生了反應(yīng)： 3a(g)b(g)xc(g).3mola和2mol B在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時c的體積分率為a，.a、b、c最初投入的物質(zhì)的量分別為n(A )、n(B )、n(C )當(dāng)a.I達(dá)到平衡時，a、b、c分別增加1mol時，b的轉(zhuǎn)化率一定增大b .在平衡中再加入6摩爾a、

10、4摩爾的話c .測得的c的體積分率大于a，可以判斷為x4如果d.x=2，則體系ii的起始物質(zhì)的量滿足3n(B)=n(A) 315. (2分) (2015高一上資陽末)下一個氯氣和氯水的說法錯誤的是()a .在氯水中加入著色布條后，著色布條褪色，顯示氯水中存在HClO分子b .制作漂白液的離子方程式是cl2oh-cl-clo-h2o，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)量之比為11C . 1mol Cl2與足夠量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)量為3 mold .向某鐵鹽溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯氣水，溶液呈現(xiàn)血色，說明原溶液中含有Fe216. (2點)下圖顯示了恒溫下某個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度隨反應(yīng)時間變化的情況。 以下記述與印象不一致的是a .反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速度和反反應(yīng)速度相等b .該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I后，減少反應(yīng)物濃度，平衡轉(zhuǎn)移，達(dá)到平衡狀態(tài)iic .該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡移動，達(dá)到平衡狀態(tài)iid .同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)I和平衡狀態(tài)ii下濃度不相等17. (2分鐘) (2017高二上寧城期末)將pH=2的a、b兩種酸溶液分別各加1mL水稀釋(其pH與溶液體積v的關(guān)系如圖所示)，以下說法正確()a=5時，a為強酸