1、南昌市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共8題；共16分)1. （2分） (2016高一下長治期中) 下列變化過程中表示的能量裝化關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A . 植物光合作用：光能生物質(zhì)能B . 原電池：電能化學(xué)能C . 木柴燒飯：生物質(zhì)能熱能D . 太陽能熱水器：光能熱能2. （2分） (2016高二上黃石期中) 下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（ ） A . 硫酸、氯氣B . 苛性鉀、二氧化硫C . 氯化氫、金剛石D . 氯化鈉、硫化氫3. （2分） 下列關(guān)于判斷過程的方向的說法錯(cuò)誤的是（ ）A . NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自

2、發(fā)過程B . 同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小C . 不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D . 由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程4. （2分） (2017高二下贛州期中) T時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）+D（g）H0，下列各圖中正確的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上萬州期中) 在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)下列物質(zhì)中最合適的是（ ） A . NaClB . CuC12C . Na2SO4D . AgNO36. （2分）

3、(2015高二上蘭州期末) 在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）在圖中Y軸是指（ ） A . 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B . 平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C . 平衡混合氣的密度D . 平衡混合氣的A的體積分?jǐn)?shù)7. （2分） (2016高二下莆田期末) 反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）2C（氣）H0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低下列敘述中正確的是（ ） A . 正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率

4、加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8. （2分） (2016高二下東臺(tái)月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C . 0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7二、 非選擇題 (共5題；共27分)9. （4分） (2016高二上商州期中) 依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1） 1mol H2（g）與適量O2（g）反

5、應(yīng)，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量_ （2） 1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量_ （3） 2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量_ （4） 已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_ 10. （2分） 表是不同溫度下水的離子積常數(shù)： 溫度/25T2水的離子積常數(shù)1101411012試回答以下問題：T2時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的

6、體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_11. （10分） （1）室溫時(shí)純水中 c（H+）=c（OH），向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl試回答如下問題：溶液中H+、OH濃度變化情況（填“增大”、“減少”、“不變”）；c（H+）與 c（OH）大小比較（填“”、“”、“=”）；溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）；請(qǐng)按上述要求補(bǔ)充完整表中相關(guān)內(nèi)容：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）減小_增 大c（OH）_不 變_c（H+）與c（OH）的大小比較_=溶液的酸堿性堿 性

7、_酸 性（2）已知25合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ現(xiàn)將1molN2和3molH2混全置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測得NH3為0.4mol試回答：該反應(yīng)的熱化學(xué)方方程式為_該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向_（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向_（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑平衡_（填“能”、“不能”）移動(dòng)；前2s內(nèi)v（H2）為_12. （4分） 將等物質(zhì)的量的AB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為1

8、34.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin）試求： （1） 此時(shí)A的濃度c（A）=_mol/L，x的值為_； （2） 反應(yīng)開始前容器中的AB的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=_mol； （3） 平衡時(shí)n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=_ 13. （7分） (2016高二上淄博期中) 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同） A . 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B . 混合氣體的密度不變C . 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D . CH3OH,CO,

9、H2的濃度都不再發(fā)生變化E . 氣體的壓強(qiáng)不再改變（2） 表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K） 溫度250300350K2.0410.2700.012某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時(shí)的溫度為_（3） 要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_ a升溫b加入催化劑c增加CO的濃度d恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大e恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大f分離出甲醇（4） 在250時(shí)，測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表： COH2CH3OH0.5molL12molL16molL1此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）_v（逆）（填“”“”或“”）