1、南昌市高二上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑以下解決能源問題的方法不當?shù)氖牵?） A . 用木材作燃料B . 用乙醇替代汽油C . 開發(fā)風能D . 開發(fā)地熱2. （2分） 下列說法正確的是A . 常溫常壓下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為0.25molB . 0.5molH2的質(zhì)量為1g，體積為11.2LC . 40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmolL1D . 9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等3. （2分）

2、(2018高二下靜海開學考) 在等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列說法正確的是（ ） A . c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na)等于c(CO32)與c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)4. （2分） 某無色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）A . Na+、HCO3、SO42、BrB . Cu2+、NO3、Cl、SO42C . H+、Cl、K+、CO32D . K+、Mg2+、SO42、OH5. （2分） 在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO2、1gO2 ，

3、乙充入2gSO2、2gO2.下列敘述錯誤的是（ ）A . 化學反應(yīng)速率乙甲B . 平衡后O2濃度乙甲C . SO2轉(zhuǎn)化率乙甲D . 平衡后SO2的體積分數(shù)乙甲6. （2分） (2017高一下夏津期中) 用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施： 將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；加入少量NaNO3固體；加入少量CuSO4固體；加入少量CH3COONa固體；加熱；將稀硫酸換成98%硫酸，其中可增大單位時間內(nèi)氫氣收集量的措施有（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018成都模擬) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素,W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)

4、是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法不一定正確的是（ ） A . 原子半徑:XYZWB . Y位于第三周期第A族C . W和X組成的化合物為堿性氧化物D . 向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清8. （2分） 反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A . 減小容器體積，平衡向右移動B . 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C . 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D . 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大9. （2分） 向圖所示的裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，品紅溶液褪色；若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾

5、濁X和Y可能是（ ） ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液飽和NaCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上湖北期中) 某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫度時才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)過程的H、S判斷正確的是（ ） A . H0 、S0 、S0C . H0 、S0D . H011. （2分） (2016泗水模擬) 每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的1020%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖1與圖2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是 （ ）A

6、. 圖1：a為電源正極B . 圖1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e+2H2O4OH-C . 圖2：電子流動方向dcD . 圖2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅12. （2分） (2016宜豐模擬) 如圖所示裝置，若要使裝置中電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則可向容器中加入的物質(zhì)是（ ） A . 植物油B . 酒精C . 蔗糖溶液D . 稀硫酸13. （2分） (2018太原模擬) 下列實驗操作規(guī)范且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制100g4%的NOH溶液稱取4.0gNaOH放在燒杯中，再加入96.0mL水，攪拌均勻B.分離KClO3與MnO2制取O2后的殘渣溶解、過濾、洗滌、干燥濾渣得到

7、MnO2 ， 濾液蒸發(fā)結(jié)晶并干燥得到KClO3C證明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入飽和Na2SO4溶液D檢驗Al和Fe2O3反應(yīng)后固體中是否含F(xiàn)e2O3取樣，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e2O3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上臨川期中) 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 平衡時，其他條件

8、不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C . 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡D . 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大15. （2分） 化學與科技、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接自來水廠在處理水時常加入硫酸鐵和氯氣，能同時達到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質(zhì)的作用pH在5670之間的降水可通常稱為酸雨汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳氫

9、化合物和顆粒物等，嚴重污染大氣常見的銀紀念幣制作時一般為銅芯鍍銀，銅芯應(yīng)做陽極A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二上嘉興期中) 等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb ， 則它們之間的關(guān)系是（ ） A . Va10VbB . Vb=10VaC . Va10VbD . Vb10Va二、 綜合題 (共4題；共17分)17. （6分） (2020高二上大理期末) 以廢鎳(含NiO，雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下： （1） “酸浸”時為了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任寫出一條)。 （2

10、） “酸浸”時Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） “調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(離子濃度105 molL1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH)不低于_;已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認Ni2已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_。 （5） “濾液”所含陰離子主要為Cl，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的 。電解時陽極的電極反應(yīng)式為_，離子交換膜(b)為_(填“陰”或“陽”)離子交換膜。 18. （4分

11、） (2017高一下湖北期中) 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A導線C根據(jù)上述情況，回答下列問題： （1） 在中，金屬片B發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_； （2） 在中，若D為銅，則C不可能為_（填字母）； a鋅b鐵c銀d鎂（3） 如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片_上有氣泡產(chǎn)生；在標準狀況下收集該氣體33.6L，則導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_； （4） 上述四種金屬的活動

12、性順序由弱到強的是_； （5） 若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是 A . 充電電池的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B . 充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行C . 充電電池比一次性電池更經(jīng)濟實用D . 充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電E . 充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能F . 電池工作時，負極發(fā)生還原反應(yīng)19. （2分） 二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455kJ/mol工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：甲醇液體在濃硫酸作用下或甲

13、醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；2CH3OH CH3OCH3+H2O合成氣CO與H2直接合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如圖1：（1） 寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程：_（結(jié)果保留一位小數(shù)）（2） 在反應(yīng)室2中，一定條件下反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 A . 低溫高壓B . 加催化劑C . 增加CO濃度D .

14、 分離出二甲醚（3） 在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0反應(yīng)達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是 （填序號）A . P3P2T3T2B . P2P4T4T2C . P1P3T1T3D . P1P4T2T3（4） 反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0寫出平衡常數(shù)的表達式：_，如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“不變”、“變大”、“變小”）（5） 圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：_20. （5分） (2017高一下寶坻期中) 請根據(jù)Fe+FeCl33FeCl2反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池： （1） 畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱 （2） 寫出該原電