1、吉林省高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018海南) 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C . 聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D . 氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等2. （2分） 下列各組混合物中，能用過濾的方法進(jìn)行分離的是（ ） A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 混有泥土的蔗糖3. （2分） (2016高一下右玉月考) 酸根R

2、O3所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3）的電子數(shù)多10，下列說法中正確的是（ ） A . R是第三周期元素B . R元素的最高正價(jià)與N元素最高正價(jià)相同C . RO3和NO3均只能被還原，不能被氧化D . R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分4. （2分） (2018高二上騰沖期中) 下列有機(jī)分子中，不能形成順反異構(gòu)的是（ ） A . 2-丁烯B . 1-丙烯C . 1,2-二氯丙烯D . 1,2-二氯乙烯5. （2分） (2019高三上拜泉月考) 室溫下，用0.1molL-1的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . HX的酸性比HY

3、的強(qiáng)B . 滴定過程中，均可用酚酞作指示劑C . 室溫下，Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-4D . 滴定前，HY的體積為HX的兩倍6. （2分） (2017高二上安慶期末) 有8種物質(zhì)：甲烷； 苯； 聚乙炔； 聚1，3丁二烯； 2丁炔； 環(huán)己烷； 鄰二甲苯；環(huán)己烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上河北期末) 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32-B . 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca

4、2+ +2OH- =CaCO3+2H2O+MgCO3C . 往FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ S+ 2H+D . 大蘇打溶液中加入稀硫酸：S2O32-2SO42-6H+ 4 SO23H2O8. （2分） (2019高三上拜泉月考) 亞硝酸鈣Ca(NO2)2是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示： 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 裝置b中盛放的試劑為濃硫酸B . 向燒瓶中加人稀硝酸前需打開KC . 裝置e主要用于除

5、去尾氣中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 轉(zhuǎn)移 mol電子9. （2分） 下列根據(jù)某無色試液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定不正確的是（ ）A . 焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na+B . 加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論：試液中一定含有SO42-C . 與濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，結(jié)論：該試液一定含NH4+D . 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中可能含氫氧化鈣10. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不

6、變C . 向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=411. （2分） (2018高二上嘉興期中) 在恒溫恒容條件下，反應(yīng)2X(g)Y(g) Z(g) H= -197kJ mol-1 ， 若將2molX和1molY充入2L的密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ） A . 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量B . 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol L-1 min-1C . 第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol L-1 min-1D . 第10min時(shí)，

7、Z濃度為0.6mol L-112. （2分） (2018高二上白城月考) 某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4 ， 某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法錯(cuò)誤的是： （ ）A . 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B . 鎳氫電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O +e=Ni(OH)2+OHC . 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D . 鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式： LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+二、 綜合題 (共3題；共22分)13. （

8、9分） (2018高三上成都期中) 氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。 （1） 已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是_。 A . 圖中AB的過程為放熱過程B . 1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和C . 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量（2） N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉

9、容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O4)隨溫度的變化如圖所示。 由圖推測(cè)該反應(yīng)的H_0（填“”或“”），理由為_。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=_，在下圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為_（填字母代號(hào)）。（3） 以四甲

10、基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖所示。 收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_(填a、b、c或d)。寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)_。14. （6分） (2016高一上邢臺(tái)期末) 請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：（1） 漂白粉的有效成分為_（2） 標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價(jià)：_（3） NaHSO4在水中溶解時(shí)的電離方程式為_（4） 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_（5） 加熱飽和FeCl3溶液形成Fe（OH）3膠體的離子方程式為_（6） 向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_15. （7分） T時(shí)，在某容積恒為2L密閉

11、容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/molt0時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如圖所示 試回答下列問題：（1） T時(shí)，t0時(shí)刻，建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為：_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ （2） t1時(shí)刻，改變的外界條件是_ （3） t4時(shí)刻，改變的外界條件是_， （4） 平衡常數(shù)K（t5t6）_K（t7t8）（填“、或=”，下同）分析原因是_ （5） T時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí) v正_v逆

12、三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分)16. （9分） (2016高二上廣平期中) 實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定 稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；取V1mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入23滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，重復(fù)測(cè)定3次，平均用去鹽酸V2mL試回答：（1） 配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，必須使用的最主要玻璃儀器是_ （2） 滴定時(shí)，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視_滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由_色突變?yōu)開色在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是_ （3） 下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏大的是（填選項(xiàng)的序號(hào)） ； A . 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某NaOH溶液的pHB . 中和滴定實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測(cè)液C . 若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結(jié)束后氣泡消失D . 裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒有進(jìn)行潤(rùn)洗E . 讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視（4） 固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_ 第 11 頁 共