1、吉林省高三學(xué)期期末化學(xué)模擬論文(三)(二)卷名稱(chēng)：_類(lèi)3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類(lèi)一、選擇題(共19個(gè)問(wèn)題；共45分)1.(2分鐘) (從2016年的群山期末開(kāi)始)用NA表示常數(shù)值，以下的話(huà)是正確的()A.2.4 g鎂原子變成離子時(shí)損失的電子數(shù)為0.3NAB.室溫大氣壓下，28 g氮中的原子數(shù)為2NAC.18 g H218O中的原子總數(shù)為3NAD.32 g氧和4 g氦中的原子數(shù)都是NA2.(2分鐘)(2016年上天文期間)據(jù)說(shuō)，在室溫下，溶液中可能會(huì)發(fā)生以下兩種離子反應(yīng)：Ce4 Fe2 Ce3 Ce3sn2 2 2 Fe3 K這是由Fe3，Ce4，Sn4三種離子的氧化性強(qiáng)到

2、弱的順序決定的()A.Sn4、Fe3、Ce4B.Ce4、Fe3、Sn4C.Sn4、Ce4、Fe3D.Fe3、Sn4、Ce43.(兩點(diǎn))以下哪一項(xiàng)是()A.H35Cl、H37Cl屬于同素輪廓B.穩(wěn)定性：CH4 si H4還原性：HClH2SC.16O與18O的中子不同，但核外電子是相同的D.k，Ca2，Mg2的離子半徑依次增加4.(2分鐘)(2017年高中2年級(jí)廣州中部)在一定條件下，通過(guò)以下反應(yīng)可以回收煤燃燒氣體中的硫：SO2(g) 2CO(g) 2CO2(g) S(s)如果反應(yīng)在一定容量的密封容器中進(jìn)行，以下說(shuō)明是正確的()A.平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓力始終沒(méi)有變化B.平衡時(shí)，其他條

3、件保持不變，硫磺分離，正反應(yīng)速度加快C.平衡時(shí)溫度升高，CO體積分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)的 h 0D.其他條件保持不變，使用其他催化劑，反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變5.(2分)(2016年高中2年級(jí)河南開(kāi)學(xué)考試)以下組離子中，一定有很多可以共存的是A.添加鋁粉是僅由氫生成的溶液，包括Na、SO42、NO3、Mg2、B.石蕊測(cè)試顯示紅色溶液：Fe3，NH4，SCNC.0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4、Na、Al3、Cu2、NO3？D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中有k、Al3、Fe3、NO3？6.(2分鐘)(2018高三相赤峰結(jié)束)繪圖裝置是充電電池圖，裝置的離子交換膜只允許Na通過(guò)。充電、放電

4、的化學(xué)方程式為2ne22222222222s43nabr，準(zhǔn)確無(wú)誤，如下所示()A.放電時(shí)鈉離子從右向左通過(guò)離子交換膜B.放電時(shí)的陰極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3 2NaC.充電時(shí)，a極必須與直流電源陰極連接D.放電時(shí)，如果0.1molNa通過(guò)離子交換膜，則在b極產(chǎn)生0.3molNaBr7.(2分鐘)(2016至天水中部)“納米材料”是粒子直徑從幾納米到幾十納米的物質(zhì)。將“納米材料”分散在液體分散劑中，其混合物性質(zhì)為A.你能通過(guò)全部反斗膜B.丁達(dá)爾效應(yīng)C.生成的液體必須具有導(dǎo)電性。D.產(chǎn)生的物質(zhì)必須是懸浮液或乳濁液。8.(2分鐘)(2016年玉溪中)氣體中甲烷和氧氣的體積比為1: 2時(shí)

5、容易爆炸，此時(shí)甲烷和氧氣的質(zhì)量比為()A.1: 1B.1: 2C.1: 3D.1: 49.(2分鐘)(2016年自下而上劑)以下溶液中cl-物質(zhì)的最大濃度為()A.0.8l 0.1 mol-1的KCl溶液B.0.2l 0.2 mol-1的HCl溶液C.0.3l 0.2 mol-1的MgCl2溶液D.0.5l 0.1 mol-1的AlCl3溶液10.(2分鐘)(2018年高二任君用期間)在特定溫度下，CO2飽和溶液的濃度為0.03 moll-1，其中1/3的CO2變?yōu)镠2CO3，僅電離H2CO3的0.1%:h2co 3H HCO 3-，溶液的pH約為A.4B.5C.6D.711.(2分鐘)靜反應(yīng)

6、速度v正向和反向反應(yīng)速度v反向在隨時(shí)間推移的特定條件下，以下判斷不正確()A.T3瞬時(shí)，(正)(逆)B.T4小時(shí)，(正)=(反向)T4瞬間，反應(yīng)達(dá)到了最大值D.T4瞬間，反應(yīng)停止了12.(2分鐘)(2017上武漢期末)在含有Fe2(SO4)3，CuCl2，H2SO4的混合溶液中投入足夠數(shù)量的Fe粉，進(jìn)行充分反應(yīng)后，剩下的固體物干化，說(shuō)其質(zhì)量比添加的鐵粉減少了16g，這時(shí)溶液中的c(Fe2)原來(lái)是混合液A.1: 2B.2: 1C.1: 3D.1: 113.(2分鐘) (約2015年2月中旬)以下化學(xué)術(shù)語(yǔ)中，正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)是CH2CH2B.羥基電子：C.丁烯的接合線(xiàn)D.乙醇的分子類(lèi)型：

7、CH3CH2OH14.(2分鐘)FeSO47H2O用作天然水凈化凝固劑，pH 9左右轉(zhuǎn)移的主要原因()A.Fe2在堿性條件下容易氧化成Fe3+B.FeSO47H2O溶于水后呈酸度。C.FeSO47H2O溶于水后呈堿性D.異常錯(cuò)誤15.(2分鐘)(2017高級(jí)無(wú)錫期末葉)將一定量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100毫升4.40毫升/L鹽酸中，充分反應(yīng)，896毫升H2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，殘留固體1.28克.過(guò)濾，過(guò)濾液中沒(méi)有Cu2。將濾液稀釋到200毫升。其中，如果c(H)為0.400 mol/l，則原始混合物中元素鐵的質(zhì)量為()A.2.24gB.3.36gC.5.60gD.10.08g16.(2

8、分鐘)(2016 Luan模擬)拿兩個(gè)鋁片，第一個(gè)是充分的鹽酸反應(yīng)，第二個(gè)是充分的燒堿溶液和反應(yīng)，在相同溫度下釋放等量的氣體，兩個(gè)鋁片的質(zhì)量比()A.1:1B.233603C.33336902D.1:617.(9分鐘)(2016高3高開(kāi)學(xué)試驗(yàn))可以分解結(jié)晶x熱，得到6種產(chǎn)品：a，b，d，e，f，水。其中a，b，d都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體e是元素f中包含的氫化物。(1) A溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)酸，A對(duì)強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；可以寫(xiě)。(2) B，d都是酸性氧化物，其成分相同，d溶于強(qiáng)酸。b，d分子中脫酸中包含的其他元素在周期表中為_(kāi) _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) E可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制造E氣體的化學(xué)公式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _煤氣必須填寫(xiě)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“a”或“b”)。(4)每個(gè)分解產(chǎn)物質(zhì)量的估計(jì)x的組成與明礬相似。如果將NaOH溶液滴到x的富集溶液中，現(xiàn)象將依次為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)取一定量的x晶體分解并生成F 1mol時(shí)，還會(huì)生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _物質(zhì)。18.(兩點(diǎn))

10、以下陳述無(wú)效()A.抗酸劑是中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適，治療胃痛的藥B.碳酸鎂、碳酸鋇可以制造抗酸劑C.青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)秀功能，即使稀釋1107倍，仍然有療效青霉素是一種重要的抗炎藥物。19.(2分)(2016年第二次濟(jì)寧時(shí)間)以下對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)明是錯(cuò)誤的()A.向苯中添加溴數(shù)會(huì)使溴的顏色變淺，因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生附加反應(yīng)B.苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵正好是碳單鍵和碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵C.乙烷和丙烯材料的總量為1mol，完全燃燒產(chǎn)生3mol H2OD.在某些條件下，Cl2可能在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈中發(fā)生取代反應(yīng)第二，填補(bǔ)空白問(wèn)題(共3個(gè)問(wèn)題；共22分)20.(7分鐘)(2018安陽(yáng)模

11、擬)有些地方的湖鹽含有Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)，氨堿液廠(chǎng)用當(dāng)?shù)氐暮}制造假蘇打。(。其中精制鹽水的過(guò)程如下。(1)過(guò)程.如果將粗鹽溶于水，需要適當(dāng)加熱，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)過(guò)程的目的是去除SO42-，添加的x溶液為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)下表顯示了工藝，中生成的部分沉淀和在20 下的溶解度g/(100 gh2o):kass 4Mg2(OH)2CO3CaCO3巴索4BaCO3Fe(OH)32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-34.810-

12、9過(guò)程除了主要沉淀CaCO3和Fe(OH)3外，還生成了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。過(guò)程中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)上述精制的鹽水包含微量的I-，IO3-，NH4，Ca2，Mg2，去除這些離子，進(jìn)行電解的過(guò)程如下：工藝生成N2的離子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。過(guò)程可以調(diào)節(jié)Na2S2O3的量，還原為IO3- I2，SO42在發(fā)生氧化還原反應(yīng)的鹽水b中-在此過(guò)程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)量的比例為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _過(guò)程過(guò)程中使用的Na2S2O3一般稱(chēng)為海波，是重要的化學(xué)原料。商品海波的主要成分是Na2S2O35H2O。為了測(cè)定Na2S2O35H2O的純度，請(qǐng)使用樣本8.00 g作為250 mL溶液，在錐形瓶中加入25.00 mL作為指示劑，將淀粉溶液作為指示劑，然后使用0.050 moll-1的碘滴記錄滴定結(jié)果(反應(yīng)2s2o2-I2=s4o 62-2i-):適當(dāng)?shù)拇螖?shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次0.3029.12第二個(gè)0.3630.56第三個(gè)1.1029.88計(jì)算的樣品純度為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。21.(7分鐘)(2017第二相安慶結(jié)束)(2-羥基4-苯基乙基

14、丁酸酯)是一種無(wú)色透明的油液，常溫下沸點(diǎn)為212 ，學(xué)生設(shè)計(jì)制造這種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：原料：(2-羥基-4-)實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)階段：根據(jù)圖1設(shè)備連接裝置。 20mL 2-羥基-4-苯基丁酸在3個(gè)木瓶中加入大量濃硫酸和20mL無(wú)水乙醇，并加入幾個(gè)沸石。加熱到70 左右，保持一定溫度30分鐘。從3個(gè)頸瓶中分離，純化粗糙產(chǎn)品以獲得有機(jī)產(chǎn)品。精制產(chǎn)品。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)添加原料的時(shí)候，能先添加濃硫酸嗎？輸入_ _ _ _ _ _ _ _ _(“能量”或“否”)。油水分離器的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)本實(shí)驗(yàn)的加熱方法應(yīng)填寫(xiě)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“直接加

15、熱”或“水箱加熱”)。)溫度太高或濃硫酸的數(shù)量太多，準(zhǔn)備產(chǎn)量要填寫(xiě)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、減少或“不變”)。(3)寫(xiě)準(zhǔn)備反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)分離純化產(chǎn)品：使用在3個(gè)木瓶中添加足夠混合物的飽和碳酸鈉溶液，獲得有機(jī)層。飽和碳酸鈉溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。過(guò)度吸收乙醇去除過(guò)量有機(jī)酸促進(jìn)產(chǎn)品水解降低產(chǎn)品在水中的溶解度(5)產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，試驗(yàn)裝置的適宜性，如果不合理，如何改善：_ _ _ _ _ _ _ _ _。(如果設(shè)備合理，這個(gè)文森特不回答)。

16、22.(8分鐘)(2015福建模擬)咖啡酸乙酯是天然抗癌劑，在特定條件下可以轉(zhuǎn)化為：咖啡酸苯基乙基酯結(jié)構(gòu)：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) A分子的氧官能團(tuán)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) c的簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)以下哪一項(xiàng)是正確的A.除雜后得到的m是純凈水B.在上述過(guò)程中，a、b、c、d都可能使酸性高錳酸鉀褪色C.咖啡酸苯乙酯與足夠的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH最多的物質(zhì)量為3毫升D.a物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型包括加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等(5)物質(zhì)n是a的異構(gòu)體

17、，任意構(gòu)建滿(mǎn)足以下條件的n的結(jié)構(gòu)：簡(jiǎn)單_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _苯環(huán)上只有兩個(gè)置換可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)氯化鐵溶液和著色反應(yīng)(6)產(chǎn)生b的化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三是計(jì)算問(wèn)題(共1個(gè)問(wèn)題；共6分)23.(6分鐘)(2015年高一屆遼寧月考)將NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體的混合物溶解在適量的水中后，有1.16g的白色沉淀，結(jié)果懸浮液中一滴1mol/LHCl溶液，產(chǎn)生HCl溶液體積v和沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示這樣回答吧：(1) A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，b點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在原始混合物中，MgCl2的質(zhì)量為_(kāi) _ _ _g，AlCl3的質(zhì)量為_(kāi)g，NaOH的質(zhì)量為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ g(3) qpoint HCl